天津津源中学2023年高二化学上学期期末试题含解析

1、天津津源中学2023年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分析图所示的四个原电池装置，结论正确的是（）A（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极B（2）中Mg作正极，电极反应式为：6H2O+6e6OH+3H2C（3）中Fe作电池负极，电极反应式为：Fe3 eFe3+D（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H+2eH2参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理分析：A、根据氧化还原反应，失电子的极是负极；B、原电池的正极发生得电子的还原反应；C、铜作负极发生氧化反应；D、铁、铜、氯化钠构

2、成的原电池中，金属铁发生的是吸氧腐蚀解答：解：A、中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，失电子的是金属铜，为负极，故A错误；B、中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e6OH+3H2，故B正确；C、中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，失电子的是金属铜为负极发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu2eCu2+，故C错误；D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误故选B点评：本题考查学

3、生原电池的工作原理知识，可以根据所学内容来回答，难度不大2. 下列反应中，属于取代反应的是： （ ）CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA B C D参考答案：C略3. 在25，将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为 A1000:1 B100:1 C50: 1 D10: 1参考答案：B略4. 下列描述违背化学原理的是( ) A已知常温常压下反应4Fe(s)+3O2(g)=

4、2Fe2O3(s)可以自发进行, 则该反应是放热反应B反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2K3D在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI) Ksp(AgCl)参考答案：B略5. 已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO(g)；221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O；57.3 kJ/mol下列结论正确的是( )A碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ks5uB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为

5、114.6 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量参考答案：A略6. 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘参考答案：B略7. 下列叙述正确的是 A反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应BX(g)+2Y(g) 2Z(g) H0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的H增大参考答案：C试题解析：只有活化分子有合适取向时的有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；平衡后缩小容器的体积，各物质浓度均增大，平衡虽然向正向移动，但是根据勒沙特列原理，平衡的移动只

6、能削弱x浓度的增加但是不能完全抵消，x最终浓度还是大于原平衡浓度，故B错误；根据反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s），可知反应为熵减的反应，S0，在室温下可自发进行，则H-TS0，S0，则H0，故C正确；H是与反应本身有关的一个量，不因为反应物的量的变化而改变，故D错误。 考点：化学平衡移动、化学反应进行的方向 8. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( ) A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3参考答案：B略9. 环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物持的叙述中，正确的是A该物质属于芳香烃B

7、该有机物难溶于水C分子式为D1该物质最多可与2发生反应参考答案：B略10. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A 111 B 221 C 231 D 432参考答案：B略11. 实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应 参考答案：D略12. 99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为A0.4 B2 C12 D1

8、3.6参考答案：C13. 下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是ACH3OCH3 BHCCH CC6H5CHCH-2 DCF2CF2参考答案：A略14. 下列是原子基态的最外层电子排布，其所表示的原子最容易得到电子的是 Ans2 Bns2np1Cns2np4 Dns2np5参考答案：D15. 把A、B、C、D四块金属片插入稀中，用导线两两相连都可以构成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D的质量保持不变；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种 金属的活动性由强到弱的顺序是( )AABCD BACBD CACDB DBDCA参考答案：C略二、实验题（本

9、题包括1个小题，共10分）16. （12分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。(2)浓硫酸的作用是： ； 。（3）加热的目的是 (4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。(5) 若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单

10、位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：(1)各装置名称是：A池_，B 池_，C池_。(2)写出电极上发生的反应： _，_，_。(3)当电路上有2 mol电子流过时，极上质量变化_g，极上质量变化_g。(4)反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是_。参考答案：(1)原电池，电解池，电镀池（电解池）(2)Zn2e=Zn2 2

11、Cl2e=Cl2 2Ag2e=2Ag(3)65216(4)C池略18. （12分）元素的原子在分子中吸引电子的能力可以用电负性表示。下表是某些短周期元素的值： 元素符号LiBeBCNOFNaMgAlPClX值0.981.572.042.553.043.443.980.931.311.612.193.0元素符号KCaBrSeX值0.81.02.82.4通过分析x值变化规律,确定N、Mg的值范围：_（Mg）_，_ （S）_。（2）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系 。推测值与原子半径关系是 _。根据短周期元素的值变化特点，体现了元素性的 变化规律。（3）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，请用电子式表示电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的过程 。（4）某有机化合物结构式为：其中SN中，你认为共用电子对偏向谁？ （写原子名称）。（5）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值（）即1.7时，一般为离子键，1.7，一般为共价键，试推断：AlBr3中化学键类型是 。参考答案：略19. 利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)+2C0(g)2CO2(g)+N2(g) H0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。