物质的量和气体摩尔体积

1、第一章从实验学化学第五讲物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】掌握物质的量与微粒 ( 原子、分子、离子等 ) 数目、 气体体积 ( 标准状况下 ) 之间的相互关系。掌握物质的量、 摩尔质量、物质的量浓度、 气体摩尔体积 ( 相应单位为 mol 、gmol -1 、molL-1 、Lmol -1 ) 的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。掌握有关物质的量的计算。教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1. 物质的量（1）概念：。(2 ）符号：（ 3）单位：。2. 摩尔（1）概念：。（2）符号：（ 3）基准。（4）注意点：当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的。常

2、见的微观粒子有：或它们特定的组合。3. 阿伏加德罗常数（1）含义：。（2）符号：（ 3）单位：。（4）注意点：阿伏加德罗常数的基准是12g中的原子个数。现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。4. 摩尔质量（1）概念：（2）符号：（ 3）单位：。（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol 物质的质量的异同：含义上同，数值上同。5. 气体摩尔体积（1）概念：（2）符号：（ 3）单位：（4）标准状况下的气体摩尔体积标准状况是指：温度，压强标准状况下的气体摩尔体积是：Pa。5）影响物质体积大小的因素：二、公式小结m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：。2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都

3、可以使用。2. V、n、N之间的计算关系（1）计算关系：。2）使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。当气体摩尔体积用 22.4L mol-1 时必须是标准状况。混合气体的平均相对分子质量的有关计算m1）基本计算关系： Mnni%M i（2）变换计算关系： M=Vi%M i =M.【例题解析】例 1 N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 含 N A 个 H 原子的 H 2 的物质的量为 1molB.N A 个 CO 分子和 N A 个 N 2 分子质量均为 28gC.N A 个 H 2 SO4 分子和 N A 个 H 3 PO4 分子中所含氢原子的个数比为 1:

4、1D. 5.6g 亚铁离子得到0.2 N A 个电子可变成铁原子解题思路 :。易错点 :。例 2标况下， mg 气体 A 和 ng 气体 B 的分子数相等，下列说法不正确的是（）A. 同体积的气体A 和气体 B 的质量比为 m:nB.25时， 1kg 气体 A 和 1kg 气体 B 的分子数比为 m:nC.同温同压时气体A 和气体 B 的密度比为 n:mD.标况时，等质量的A 和 B 气体的体积比为n:m解题思路 :。易错点 :。【考题再现 】1.(04 年上海高考题 ) 设 NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A.46 g NO2和 N O 混合气体中含有原子数为3N A24B.

5、标准状况下 22. 4 L H 2 中含中子数为 2NAC. 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为 2N AD. 1molMg 与足量 O2 或 N2 反应生成 MgO 或 Mg 3N2 均失去 2N A 个电子思维方法 :。展望高考 :2.(04年江苏高考题) 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 1.96g 的该结晶水合物， 分别制成溶液。 一份加入足量 Ba(OH)2 溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，-得到白色固体2.33 g 。另一份加入含0.001 mo

6、lKMnO4 的酸性溶液，MnO4 恰好完2+全被还原为Mn 。请回答以下问题：（ 1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是（ 2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法 :展望高考 :和。，阴离子是。【巩固练习 】课堂反馈1.与 12.8g SO2 所含有原子数相等的NO的质量为（）A. 3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g2.下列情况中含微粒数目最多的是（）A. 1molH2中的 H原子B. 0.5molOH 中的电子C. 0.6molH2 SO4 中的 O原子D. 1molNa 完全反应后失去的电子3.N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 16g氧气所含

7、的氧原子数为 2 N AB. 18g水所含的电子数为 N AC. 2.4g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为01.NAD. 17g氨气所含电子数目为 10N A将钠、铁、镁、铝各取 0.1mol ，分别投入足量的稀 H 2 SO4 中，充分反应后，放出的气体（）A.钠最多B. 一样多C. 铁最多D. 铝最多5.在 9g 水中投入 1.15g金属钠，则所得溶液中H 2O 分子和 Na 物质的量比是（）A. 10:1B. 9:1C. 1:10C. 90:16. 3.9g Na O 溶于 _g 水中，才能使每1000 个水分子中溶有 1 个 Na 。227. A 、B 两种金属元素的相对原子质量

8、之比为8:9。将两种金属单质按物质的量之比 3:2 组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H 20.06mol ，且两种金属单质在反应中生成H 2 的物质的量相等。两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_ 。若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A 的摩尔质量是 _g/mol ，B 的摩尔质量是 _g/mol 。课外作业1 . 某固体仅由一种元素组成，其密度为3g / cm，用 X射线研究该固体的结果5表明，在棱长为 110 7 cm 的立方体中含有 20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近（）A. 32B. 65C. 120D. 1502.某氮的

9、氧化物和灼热的铁4 N x Oy3yFeyFe3O42xN2 的反应进行反应，在一个特定的实验中，2mol 该氧化物通过500g（过量）红热的铁，生成1mol N 2 和 1mol Fe3O4 ，该氧化物的化学式为（）A. NOB.NO2C.N 2OD. N 2O43.在反应 3Cl 26KOHKClO 35KCl3H 2O 中，还原剂与氧化剂物质的量之比为（）A. 1:5B. 1:3C. 5:1D. 3:14. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下， 1mol 水的体积是 22.4LB. 1mol H 2 所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下， N A 个分子所占的体积约为22.4

10、LD. 标准状况下，28gN 2 和 CO 混合气体，体积约为22.4L5. 在一定温度下，物质 W 分解，其反应方程式4WX 3 (g)2Y( g) ，测得生成物组成的混合气体与H 2 的相对密度为 18，则 W 的相对分子质量为（）A. 27B. 18C. 36105 PaD. 1266 H 2 和 O2 的混合气体，在120 C 和 101.下体积为 aL，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL，则原混合气体中O2为（）A.b LB. ( ab) LC. ( 2ab) LD.(2ba) L7P 和O2 放在两容器中，控制不同条件，分别发生：4 P3O22 P2O3 （容器 1），4P

11、5O2P2 O5（容器2），若在两容器中分别放1mol P 和 1mol O2，充分反应后得到 P2 O3 和P2 O5 的物质的量之比是（）A. 1:1B. 5:4C. 4:3D. 5:38 用向下排气法在容积为V mL 的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）A.V mLB.V mLC.V mLD. 无法判断4569在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(每杯溶液中都含有mmol 的 H 2SO4)，调节天平使其平衡。 然后在一个烧杯中加入ag 铁粉，在另一个烧杯中加入 bg 镁粉，充分反应后，天平仍平衡。试用代数式表示在下列各种情况下， a 与 b 的关系 (关系式中可含 m)。若 am ， bm 时， _ 。5624若 am ， bm 时， _ 。5624若 am ， bm 时， _ 。562410向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100 毫升中加入过量的 NaHCO溶液生成 MCO沉淀， 过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体34.48 升。将滤液3加水稀释到250 毫升，取出 25 毫升恰好与 20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到 1.12升气体。1）写出 M的氢氧化