人教版高中化学选择性必修二第二章《分子结构与性质》检测卷

1、3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 4人教版（2019高中化学择性必修二二章分子结构性质检测学校:_姓名：级：_考号：_评卷人得分一、单题（本题有 小题每小题 分，共 32 分）1邻、间对三种硝基苯酚的熔点依次为4 ，下列对三种物质的描 述错误的是（ ）A均可成氢键B熔点不同的直接原因是分子间作用力不同C均具有氧化性，均可用做指示剂D碳原子与氧原子杂化方式相同2下列有 N、 其化合物的说法错误的是（ ）AN 电负性比 大，可推断 NCl 分子的极性比 PCl 的大BN N 的 比 P P 强，可推断 NN 的稳定性比 P 的高CNH 的成键电子对间排斥力较大，可推断

2、 NH 的键角比 的大DHNO 的分子间作用力较小，可推断 HNO 的熔点比 H PO 的低3下列说正确的是（ ）A离子合物可能含有共价键，共价化合物可能含有离子键B极性分子可能含有非极性键，非极性分子可能含有极性键C分子晶体可能由原子构成，原子晶体可能由小分子构成D手性异构体可能具有完全相同的性质4下列关杂化轨道的叙述中，错误的是（ ）A分子中心原子通过 3 杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B中心原子能量相近的价电子轨道杂化，形成新的价电子轨道，能量相同 C杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D杂化轨道可能形成 键5下列现与氢键有关的是（ ）答案第 1 页，共 页3 2

3、4 2 3 33 2 3 2 4 2 3 33 2 2A 2 2 A 2 2A 2 2 3 NH 的熔、沸点比 、As 元素氢化物的高；乙醇可以和水以任意比互溶； 冰的密度比液态水的密度小；尿素的熔、沸点比醋酸的高；邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低；水分子高温下也很稳定A C D6已知含酸可用通式 XO 来表示，如 X 是 当 m=2，则可表示 H SO 般而言式中 m 越大氧酸的酸性越强列酸性最强的 ）AHMnOBH CH BODHClO27下列有 键与 键说法中，错误的是（ ）A氮分中的化学键是 1 个 键，2 个 B 键与 键的对称性相同C分子中含有共价键，则至少含有一个 键D含

4、有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同 8下列关物质结构和化学用语的说法正确的是（ ）ABF 、 中所有原子均达到 8 电子稳定结构B78gNa 晶体中所含离子数目为 3NC18gH O D 的质子数均为 D 含有极性键的数目为 3N评卷人得分二、多题（本题有 4 小题，每题 4 ，共 16 。每小 题中全选对得 分，部分选对得 1 ，有选错的 0 分9关于氢，下列说法正确的是（ ）A每一水分子内含有两个氢键B冰、水中都存在氢键C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高DH O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致10作催化剂时 能与过量的 NH 反应得到一种铵盐 A 和气态物质 B

5、 B 是一种三角锥形分子，其键角只有一种，为 102，沸点-129 下列有关说法答案第 2 页，共 页3 3 2 2 4 5 2 3 3 2 2 4 5 2 23 3 3 正确的是（ ）A铵盐 A 和态物质 B 所含化学键类型完全相同B气态物质 B 沸点比 高，原因是其相对分子质量更大C气态物质 B 有一定的弱碱性D从电负性角度判断，物质 B 中的化学键键角比 NH 小11下列说法不正确的是（ ）AH O 的沸点高于 H 是因为 O 的非金属性大于 SB 固体溶于水，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂C由于二氧化碳的碳氧键断裂时会释放大量的热量，由此可利用干冰制造舞 台“雾境”DN 和 PCl

6、 三种物质都存在共价键，它们都是由分子构成的物质，且 均满足 8 子稳定结构12下列说法正确的是（ ）A碳碳键和碳碳三键中部分键容易断裂B烷烃分子中一个碳原子形成的四个键中每两个键的夹角均 C乙炔分子的碳碳三键中，两个是 键、一个是 键D乙炔分子中碳碳三键与碳氢键的夹角为 评卷人得分三、填题（本题有 小题每小题 分，共 24 分）13有下列分子或离子 H H O+ ，4 ，SO2（1）粒子的几何构型为直线形的有_(填序号，下同。（2）粒子的几何构型为 V 的有_。（3）粒子的几何构型为平面三角形的有_。（4）粒子的几何构型为三角锥型的有 。（5）粒子的几何构型为正四面体型的有_。14回答下列问

7、题：（1）石墨烯是一种零距离半导体，而且有非常好的热传导性能，由碳原子构答案第 3 页，共 页2 2 2 2 4 2 23 2 2 2 2 4 2 23 3 4 2 2 22 22 4 成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图)可由石墨剥离而成，具有很好应 用前景。石墨烯中碳碳键的键角为_。 已知几种常见化学键的键能如表：化学键键能/kJ Si368HO467498SiSi226Sixi.比较 Si 键与 Si 键的键能大小：x_(填”或“=”)226kJmol -1。ii.已知 单质硅含 Si 键 计算1molSi完全燃烧放出的热量约为_。（2）立体异构是有机化合物和无机化合物中都存在的同分

8、异构现。 存在 顺式和反式两种同分异构体，据此事实，判断 分子中两个氮原子之间的键 型组成为_。A仅有个 键C一个 键，一个 键B有一个 键 D两个 键写出 N F 分子的顺式异构体的结构式 。15有下列微粒： ；CH =CH ；CH CH； ； ；BF ；4 ；H O；H ；填写下列空白(填序号)：（1）呈正四面体的是_。（2）中心原子轨道为 3杂化的是_，为 2杂化的是 ，为 sp 化的是_。（3）互为等电子体的一组是_。（4）为减少温室效应，科学家设计反应：CO CH +2H O 以减小空气中 CO 。若有 生成，则有_mol 键和 断裂。 16工业上最早在 19 纪中叶便已生产的过氧化

9、氢，目前成为社会需求量迅速答案第 4 页，共 页2 22 22 22 22 3 3 33 增长的化学品，因为它有较强的氧化性常用于污水处理中氧化除去水中的 杂质。在过氧化氢分子中，有 1 个过氧键：，每个氧原子再连接一个氢原 子。纯的过氧化氢为蓝色的粘稠状液体，沸点是 152.1，冰点是- （1）过氧化氢的电子式为_（2）过氧化氢是_合物离子或共价)；（3在低于-过氧化氢是一种蓝色_态物质组成它的基本 微粒是_。 B.H O 和 D.H O17考查下列三种分子：BF 、NF 、 ，分别回答下列问题：（1出各分子的路易斯电子结构式(用点和线标示原子的价电子结构)。 （2）预言它们的几何构型，包括

10、所有的键角： （3）说明它们是否是极性分子，简述你的理由： （4）讨论它们可能的路易斯酸碱性_18化学的特征是创造新分子。若让你 个氧和 个碳原子来创造分子画出 你认为这 3 原子能够形成分子的结构图_(原子用元素符号表示，每 个分子必须同时含有 1 氧和 2 碳原子)，指出在这些分子中氧原子的杂化 情况；若你认为他们不能形成分子，请说明原因_评卷人得分四、推题（本题有 小题每小题 分，共 12 分）19前四周期中原子序数依次增大的五种元素 A、C、D、E，其中 A、B 周期，B 同族A 元素 原子轨道半充满 原子有 2 个未成对电子D 元 素原子核外有 17 运动状态的电子； 元素次外层全充

11、满，最外层只有 个电 子。回答下列问题： 子的价层电子排布图为_，其 电子的原子轨道呈_； (2)B 的氢化物比同族相邻元素氢化物沸点高，原因是_、D 的最高价含氧酸中酸性较强的是_ (填化学式)；该酸中阴离 子的空间构型是_，中心原子的杂化类型为_；(4)A D 形成的化合物 AD 的电子式为_物质水解生成碱性气体答案第 5 页，共 页2 2 2 2 和漂白性物质，写出该反应的化学方程式_(5)A 氢化物通入到 溶液中发生的反应为_、 ；20X、YZ、 四种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 子核外的 L 层电子数是 K 层的倍，Z 地壳中含量质量分数)最多的元素，Q 的核

12、电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和。请回答下列问题。(1)X、 的元素符号依次为_。(2)XZ 与 YZ 分别属于填“极性分子或“非极性分子”下同)和 _。(3)Q 的元素符号是_ ，它位于第_周期，它的基态原子的 核外电子排布式为_形成化合物时它的最高化合价为_。评卷人得分五、解题（本题有 小题每小题 分，共 16 分）21氢键可以表示为 AB，其产生的条件是 A 电负性大，它强烈地吸引氢 的电子云(或者说增强 H 的酸性体 B 有能与酸性氢原子强烈地相互作用的 高电子云密度区(如孤对电子)。（1分子官形成的氢键会使化合物的熔、沸_分子内形成氢键会使化 合物的熔、沸点_（2极性溶剂中质和溶

13、剂的分子间形成氢键会使溶质的溶解度_(填 “增”或减小”；溶质的分子内形成氢键时，在极性溶剂中溶质的溶解度将 填“增大”或减小”；在非极性溶剂中溶质的溶解度将_(填增大” 或“减小”)。（3）由于形成氢键，氯仿在苯中的溶解度明显比 ，三氯乙烷的大，请 用文字或图示描述上述氢键_。22钴常见的化合价为，钴及其化合物在工业上具有重要的用途请回答 下列问题：(1)钴在元素周期表中属于_元素，与钴同周期且基态原子与基态钴 原子具有相同未成对电子数的元素是_(元素符号。(2)基态 Co 和基态 Fe2+分别失去一个电子所需能量较高的是_(填离答案第 6 页，共 页2 3 2 2 3 2 23 6 22

14、23 3 6 子符号)，原因为_(3)三氯化六氨合钴III)是橙黄色单斜晶体，其可以通过如下反应制备： +10NH ) Cl +2H H 中 O 原子的杂化方式为_ 。NH 中的 HN 的键角填“大于或“小于” 中 HNH的键角 ) Cl 中存在的作用力类型有_(字母)。A配位B极性键C离子键D非极性键金属键(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子)通过螯配位成环而形成 的配合物为螯合物。一种 Cd 配合物的结构如图所示，1mol 该配合物中通过螯 合作用形成的配位键有_，该螯合物中 N 的杂化方式有 _种。答案第 7 页，共 页参答题号答案1D2A3B4D5B6A7B8B910CD题

15、号答案11AC12AD13） （2） （3） （4） （5） 14）522kJ（2）C15）（2） （3）（4）6 16）（2）共价（3）固A17）（2）平面三角形，F-B-F=120；三角锥体，F-N-F ；T 形， （3）非极性、极性、极性。理由 BH 分子中，正电荷中心与负电荷中心在 答案第 8 页，共 页3 3 3 3 3 22 3 3 3 3 3 22 2 33 原子处重合，故为非极性分子； 分子为三角锥体分子，正电荷中心在 原 子上负电荷中心在 个 P 原构成的等边三角平面中心上两者不重合故为 极性分子； IF 分子为 T 形分子，正电荷中心在 I 子，负电荷中心在 个 原子构成的三角平面中心，两者不重合，故为极性分子。（4）路易斯酸、路易斯