天津第一职工中学高一化学期末试卷含解析

1、天津第一职工中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于苯的叙述中正确的是( )A. 苯分子的结构中六个碳原子的连接方式是单双建交替组成的环状B. 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C. 苯分子中6个碳碳化学键完全相同D. 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C 2. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A、

2、B、 C、 D、参考答案：B略3. 1,8二硝基萘苯环上的二溴代物与四溴代物的种类分别有A9种、9种 B9种、15种 C15种、9种 D15种、15种参考答案：A略4. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB金属钠和水的反应：Na2H2O H2Na2OH C铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2D过量CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2 + 3H2O +2 AlO2 2Al（OH）3+ CO32参考答案：A略5. 450时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，下列说法能作 为判断该反应达到

3、化学平衡状态标志的是A. 容器内压强保持不变B. v正(N2)=2v逆(NO)C. N2与CO2的物质的量之比为11D. 容器内混合气体的密度保持不变参考答案：D【详解】A、C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)反应前后气体物质的量不变，压强是恒量，压强保持不变不一定平衡，故不选A；B、v 正(N2) = 2v逆 (NO)，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选B；C、N2与CO2的物质的量之比始终为11，所以N2与CO2的物质的量之比为11，不一定平衡，故不选C；D、C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，反应前后气体质量是变量，根据 ，密度是变量，所以容器内混合气

4、体的密度保持不变一定是平衡状态，故选D。答案为D。6. 下列有关实验现象的描述中，正确的是A金属钠在氯气中燃烧，有白雾生成B铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒C钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀D钠在空气中燃烧后得到白色粉末状固体参考答案：CA.钠在氯气中燃烧，有白烟 生成，错误；B.铜在氯气中燃烧，生成棕黄色烟，错误；C.正确；D.钠在空气中燃烧生成淡黄色粉末，错误，选C。7. 毛巾、口罩要经常用开水蒸煮消毒，其原理是（ ） A、使糖水解 B、使油脂水解 C、使氨基酸变性 D、使蛋白质变性参考答案：D略8. 在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A. 单

5、位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB. 单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2C. 容器内的总物质的量不随时间变化D. 单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键参考答案：B分析:A项，单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB，逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动；B项，单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，反应平衡；C项，该反应方程式左右两边气体分子数不变，整个反应过程容器内总物质的量都不随时间变化；D项，整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键，均表示正反应速率，无法判断是否达到平

6、衡状态。详解：A项，单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB，逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，故A项错误；B项，单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，反应平衡，故B项正确；C项，该反应方程式左右两边气体分子数不变，整个反应过程容器内总物质的量都不随时间变化，故C项错误；D项，整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键，均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。点睛：本题考查化学平衡状态的特征，某可逆反应达到平衡的实质是：正逆反应速率相等；各组分百分含量不变。化学平衡特点可简记

7、为：逆、等、动、定、变。 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应； 等：平衡时，正逆反应速率相等； 动：平衡时反应仍在进行，达到的平衡是动态平衡，此时反应进行到了最大限度； 定：达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变、反应速率保持不变、反应物的转化率保持不变、各组分的含量保持不变； 变：化学平衡为在一定条件下达到的暂时性、相对性平衡，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，平衡移动后将在新的条件下建立新平衡。9. 下列关于吸热反应的分析正确的是（）A生成物化学键形成时也会吸收热量B生成物的总能量高于反应物的总能量C一定需要加热条件下才能实现D使用催化剂可以降低吸热反应的热效应参考答案：B【考点

8、】反应热和焓变【分析】对于吸热反应，反应物的总能量小于生成物总能量，发生化学反应时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的总能量，吸热反应，可在常温下进行，如氢氧化钡和氯化铵的反应，以此解答该题【解答】解：A形成化学键放出能量，故A错误；B生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，故B正确；C吸热反应不一定加热才能进行，如氢氧化钡和氯化铵的反应，常温下可以进行，故C错误；D催化剂不能改变反应热，故D错误故选B10. 质子交换膜燃料电池(proton exchange membrane fuel cell，英文简称PEMFC)是燃料电池的一种。如图是质子交换膜氢氧燃料电池，下列有关该电池的

9、原理的描述正确的是A溶液中H+透过质子交换膜从右向左迁移Bb极发生氧化反应C电子从a极流出经溶液流到b极D该电池在使用过程中，H+的物质的量保持不变参考答案：D11. 化学与生产、生活密切相关下列有关叙述正确的是（）A大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D空气中的臭氧对人体健康有益无害参考答案：A【考点】三废处理与环境保护【分析】A汽车尾气中的烟尘可导致雾霾；B玻璃不是新型无机非金属材料；C活性炭具有吸附作用，主要发生物理变化；D臭氧浓度过大会损害人体健康【解答】解：A雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘

10、可导致雾霾，故A正确；B玻璃不是新型无机非金属材料，故B错误；C活性炭具有吸附作用，主要发生物理变化，二氧化硫的漂白为化学变化，二者原理不同，故C错误；D空气中臭氧吸收紫外线，可防止对人的危害，而臭氧具有强烈的刺激性，对人体健康有一定危害它主要是刺激和损害深部呼吸道，并可损害中枢神经系统，对眼睛有轻度的刺激作用，如浓度过高会损害人体健康，故D错误；故选A12. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 A B C D参考答案：C略13. 下列反应中，属于氮的固定的是AN2和H2在一定条件下生成NH3 BNO与O2反应生成

11、NO2CNH3经催化氧化生成NO D由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：A略14. 胶体区别于溶液最本质的特征是A.分散质粒子的直径大小 B.有丁达尔效应C.分散质粒子因吸附而带电荷 D.可以通过滤纸参考答案：A略15. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 ()A钠与氢氧化钠溶液反应：Na2H2O=Na2OHH2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaC钠与盐酸反应：Na2H=NaH2D钠与氯化钾溶液反应：2Na2H2O=2Na2OHH2参考答案：D解析：A中钠与氢氧化钠溶液反应的实质是2Na2H2O=H22Na2OH。B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与C

12、uSO4反应，总方程式：2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2H2Na2SO4。C中电荷不守恒。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：请回答下列问题：(1)写出沉淀和沉淀所含物质的化学式。沉淀：_、沉淀：_。(2)上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是_。(3)该小组同学在操作和中均使用了如图所示装置，请指出图中的两处错误： _。_。(4)操作中需使用的玻璃仪器是_。 参考答案：(1)Mg(OH)2、BaSO4 BaCO3(2)除去过量的NaOH和Na2CO3(3)需用玻璃棒引

13、流漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁(4)玻璃棒、酒精灯略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn2HClZnCl2H2（2）2H2O22H2O（3）CCO22CO（4）2KMnO4K2MnO4MnO2O2（或其他合理答案）18. （11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是_（填序号）；（2）元素以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_，元素与形成的18e化

14、合物的电子式_；（3）三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有_；（4）比较元素形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示）（5）元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（6）元素和形成的化合物属于 化合物，用电子式表示其形成过程 。参考答案：（1）；（2）HOCl； HOOH ；（3）离子键和共价键 （4）HCl H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （6）离子 电子式形成过程19. （10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，