天津第七十二艺术高级中学2023年高一化学联考试题含解析

1、天津第七十二艺术高级中学2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于元素周期表的说法正确的是( )A元素周期表有8个主族 BA族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期 D短周期是指第一、二周期参考答案：C略2. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 A、ZnH2SO4ZnSO4H2 B、2KClO32KCl3O2C、SO2SO2 D、CH42O2CO22H2O参考答案：C3. 以下物质中所含分子数最多的是（ ）A. 4时，36 ml 的H2O B. 常温常压下28g N

2、2C. 含原子总数为15NA的CH4 D. 标准状况下，89.6L He参考答案：D略4. 瑞典一位著名的化学家把毕生的精力都献给了安全炸药的研究工作，人们都称他为“炸药之父”。他终生未娶，死后设立了一个以他的名字命名的奖金，奖给对于化学、物理、生物或医学、文学、经济及和平事业有重要贡献的人。这位化学家是A.李比希 B.道尔顿 C.舍勒D.诺贝尔参考答案：D5. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是：（）选 项 A B C D物 质CaCl2 H2O2 H2SO4 NH4Cl所含化学健类型离子键、共价键 共价健 离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物 共价化合物 离

3、子化合物 共价化合物参考答案：B考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 分析：一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，以此解答该题解答：解：ACaCl2中只含离子键，钙离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，故A错误；BH2O2为共价化合物，含有共价键，故B正确；CH2SO4为共价化合物，只含有共价键，故C错误；DNH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误故选B点评：本题考查化学键、化合物的类型，为高频考点，明确元素之间的成键原因、化学键与化合

4、物的关系是解答本题的关键，难度不大6. 下列叙述中，不正确的是A.不同的原子之间只能构成共价化合物B.单质中不一定存在非极性键C.非金属原子之间只能构成共价化合物D.Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关参考答案：AC7. 雷雨天闪电时空气中的臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）AO2和O3互为同位素BO2和O3的相互转化是物理变化C在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D等物质的量的O2和O3具有相同的质子数参考答案：C考点：臭氧；物质的量的相关计算专题：氧族元素分析：一种元素可以组成多种物质；氧气和臭氧属于不同的物质；相同物质的量的O2和O3，所含分子的数目相

5、同解答：解：A质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素，O2和O3是两种单质互为同素异形体，故A错误； B氧气与臭氧是不同的物质，其转化属于化学变化，故B错误；C由pV=nRT可知，在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，故C正确；D等物质的量的O2和O3含有相同的分子数，而每个分子含有的氧原子数不同，质子数也不同，故D错误故选C点评：该题是对氧气与臭氧物质的考查题，明确氧气和臭氧的关系来解答8. 第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A原子半径 B电子层数 C核外电子数 D.最外层电子数参考答案：D略9. 下列叙述正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金

6、属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略10. 从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 参考答案：A略11. 下列有关Na和Na+性质的叙述中，正确的是 （ ） A它们都极易被氧化 B它们都是银白色金属 C它们的结构不同化学性质不同 D它们都能与水反应放出氢气参考答案：C略12. 下列金属的冶炼不适宜用热还原剂来冶炼的是 （）A铁 B铜 C钠 D铅 参考答案：C略13. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量Na

7、ClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+3ClO=N2+3Cl+2H+3H2O。下列说法中，不正确的是A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B. 还原性NH4+ClC. 反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D. 经此法处理过的废水不可以直接排放参考答案：BA. 反应中氮元素的化合价升高，所以氮元素被氧化；氯元素的化合价降低，所以氯元素被还原，A正确；B. NH4+是还原剂，而Cl是还原产物，所以还原性NH4+ Cl，B不正确；C. N的化合价由-3升高到0，所以反应中每生成1 mol N2就转移6 mol电子，C正确；D. 经此法处理过的废水中含有大量盐酸，盐酸会污

8、染水体、影响水生生物的生存，所以不可以直接排放，D正确。本题选B。14. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液980 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )A980 mL 114.7 g B500 mL 117 gC1 000 mL 117 g D任意规格 114.7 g 参考答案：C略15. 把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（）AH2SO4 BCuSO4 CNa2SO4 DAgNO3参考答案：D考点：常见金属的活动性顺序及其应用 分析：锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生，则Zn置换出相对分子质量比

9、Zn大的金属，且活泼性小于Zn，以此来解答解答：解：AZn与硫酸反应生成氢气，故A不选；BZn与硫酸铜反应生成Cu，溶液质量增加，故B不选；CZn与硫酸钠不反应，故C不选；DZn比Ag活泼，且Zn的相对分子质量小于Ag，Zn与硝酸银反应生成Ag，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生，故D选；故选D点评：本题考查金属的性质及金属活动性顺序表的应用，为高频考点，把握金属之间的置换反应为解答的关键，注意溶液质量变化的判断方法，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了

10、如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验的依据是_；写出选用物质的名称：A_，B_，C_；上述反应的离子方程式分别为_；_。（2）乙同学的实验原理是_ 。写出B处的离子方程式： _。参考答案：（8分）(1)强酸制弱酸（1分）稀硝酸碳酸钙硅酸钠溶液（1分）CaCO32H=Ca22CO2H2O，（2分）SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO（1分）(2)强氧化剂生成弱氧

11、化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质（1分）2ICl2=2ClI2（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原理是_。(4)实验中发生的化学反应方程式：_。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之

12、间的关系：_。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？_(填“能”或“否”)。参考答案： (1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量 (6)否18. （12分）I下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）X元素位于元素周期表第 周期，第 族；N元素位于元素周期表第 周期，第 族。（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应： （3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为 ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示） （4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序： 参考答案：