天津第六中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

1、天津第六中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是（ ）A01min，v（CO）=1mol/（Lmin）B当溶器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态且C3min时温度由T1升高到T2，则可以判断Q0D5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由a、b曲线表示参考答案：C2. 短周期元素A、

2、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是A相对分子质量MN，沸点MN B简单离子半径：DBCACZ为Na2CO3 D图中有两个氧化还原反应参考答案：B【点睛】本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，“物质的颜色及均由短周期元素组成”为推断突破口，基本属于猜测验证型题目，熟练掌握元素化合物性质，注意识记一些特殊的相对分子质量质量，难度较大。3. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有

3、关说法中，错误的是 （ ）A利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D 喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性参考答案：D略4. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应： 3A(g)+2B(g) 4C(g)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成l.6molC，下 列说法正确的是 A前2min，D的平均反应速率为0.2molL-1min-1。 B此时，B的平衡转化率是40 C增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

4、D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B略5. 下列说法正确的是 A1 molCl2含有6.021023个微粒B阿伏加德罗常数数值约等于6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量DH2O的摩尔质量是18 g参考答案：B略6. 在25时，将2个铜电极插入到一定量的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol气体时，溶液中析出了b mol结晶水合物Na2SO4H2O，另有一定量蓝色沉淀产生。若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是 参考答案：C7. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：A2，2，3，3一四甲基丁烷 B2，3，4一三甲基

5、戊烷C3，4一二甲基己烷 D2，5一二甲基己烷参考答案：D 解析:分析题中各项分子中有几种不同的氢，则就有几组峰。A中只有1种氢，B中有4种，C中有4 种，D中有3种。8. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A钠的密度小B钠的熔点低C钠的硬度小D钠有强还原性参考答案：考点：钠的化学性质专题：金属概论与碱元素分析：钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面然后熔化成闪亮黄色小球在水面游动并发出嘶嘶的响声溶液由无色变为红色原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游 嘶：剧烈反应，红：生成碱性物质解答：解：A、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故A错误；B、钠与水反应放热，钠的熔

6、点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故B错误；C、硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故C正确；D、钠有强还原性，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D错误；故选：C点评：本题考查了钠与水的反应应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象9. 下有关反应限度的叙述正确的是 A大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深参考答案：A10. 下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是 （ ）硫化钾溶液 二氧

7、化硫 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 小苏打溶液烧碱溶液A B C D参考答案：D略11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO BNaOH溶液中滴人饱和FeCl3溶液：Fe3+3H2O3H+3Fe（OH）3（胶体） C将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2OH+Cl+HClO D用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4+10H+3H2O2=2Mn2+3O2 +8H2O参考答案：C略12. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入S

8、O2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A滴加KI溶液时，转移2mol e一时生成1mol白色沉淀B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2参考答案：D试题分析：发生反应的离子方程式为：2Cu24I=2CuII2，I2SO22H2O=2ISO424H，A、根据第一个离子反应方程式，转移2mole生成2mol白色沉淀，故错误；B、根据第二个离子反应方程式，利用了SO2的还原性，故错误；C、根据第二个反应方程式，I2作氧化剂，故错误；D、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即Cu2I2，I

9、2SO2，综上所述得出Cu2I2SO2，故正确。13. 有关晶体的下列说法中正确的是() A分子晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高C晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子D氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：答案;B14. 下列物质分类正确的是 混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A. B. C. D.参考答案：C【知识点】物质分类 【答案解析】C 解析：铝热剂是铝粉

10、与三氧化二铁的混合物与，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，二者是混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确；氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，故正确；二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故错误；CH202，C2H402，C3H602，C4H802，结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故错误；C60、C70、金刚石、石墨是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故正确，故C正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了物质的分类，包括的知识点较多

11、，需分清各类物质的定义。15. 常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是A某H2 S04溶液中，由水电离出的c(H+)=110-11 molL-1B将002 molL-1 HCI溶液与002 molL-l Ba( OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12C将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3H20和NH4 Cl时，溶液的pH7D向0.1 molL-1 Na2C03溶液中逐滴滴加0.1 molL-1稀盐酸，溶液中c（HCO3-）先增大后减小参考答案：C考查电解质溶液中离子行为。涉及水的电离、混合溶液的pH计算、一定量CO32随加入H+的变化。氨水和稀盐酸混合，当溶液中存在NH3H2O和N

12、H4Cl时，因两者相对量的不同，溶液的pH可能大于7可能等于7亦可能小于7。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验。 实验原理将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一部分被吸收，通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由仪器自动获得）。吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰。溶液的pH对吸光度大小有一定影响。 实验过程配制系列标准溶液。分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入适量的硫酸，再将溶液完全转移到100m

13、L容量瓶中定容。上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有 。较正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度。为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿进行实验，测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是 。测定标准溶液按浓度 （填“由大到小”或“由小到大”）的顺序进行。准确移取10.00mL待测果汁样品到100mL容量瓶中，加入适量的硫酸，再加水定容制得待测液，测定待测液的吸光度。 数据记录与处理实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变的曲线。标准试剂编号待测液浓度mg/L10152025pH66666吸光度A1.2051.8052.4053.

14、0052.165原果汁样品中Vc的浓度为 mg/L实验结果与数据讨论除使用同一个比色皿外，请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法 参考答案：玻璃棒、胶头滴管 蒸馏水洗涤后，用待装液润洗 由小到大 180 每种溶液的pH应相同；操作迅速，防止Vc被氧化等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是 ，乙单质分子的电子式是 。(2)A溶于水所得溶

15、液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式 。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系： 用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是： 。参考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H

16、2O + 2NO18. （15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：已知反应： (1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）_ (2)D的结构简式为_，的反应类型为_ (3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反应方程式为_参考答案：19. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在不同温度