山西省长治市学院附属太行中学2022年高三化学期末试题含解析

1、山西省长治市学院附属太行中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）Aa图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸Bb图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好Cc图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NODd图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【分析】A乙醇被氧化生成乙酸；B过氧化氢的浓度不同

2、、催化剂不同；C排水法收集时，若生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO；D硝酸银过量，均发生沉淀的生成，而不发生沉淀的转化【解答】解：Aa图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生氧化反应生成乙酸，反应类型不合理，故A错误；Bb图，右边试管中产生气泡较为迅速，因浓度、催化剂均不同，不能说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好，故B错误；C排水法收集时，若生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，则根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO，故C正确；D硝酸银过量，均发生沉淀的生成，而不发生沉淀的转化，则不能比较Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2S），故D错误；故选C2.

3、 设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是A B C D参考答案：A3. 下列推断正确的是 ANH4+的电子式：，该离子呈平面结构BBF3是三角锥形分子 CCH4和C2H4都是烃类，分子中碳原子的杂化类型相同DCH4分子中的碳原子以4个SP3杂化轨道分别与4个氢原子的1S轨道重叠，形成4个CH键参考答案：D4. 某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7g食盐；用量筒量取5.26mL盐酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（）A B C D参考答案：A解析：用托盘天

4、平称取11.7g食盐符合天平的使用要求，故正确；用量筒不能量取5.26mL的盐酸，因为量筒是一粗略量取液体体积的量具，最多量取到0.1ml，故错误；广泛pH试纸是粗略测定溶液PH的一种实验用品，测得溶液的pH值是整数，故错误；故选A5. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）AagC2H4和C3H6的混合物所含碳氢键数目为B2.24L12C18O或14N2所含的电子数为1.4NAC1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有Cu2+的数目为0.1NAD25时，在PH=12的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH的数目为0.02NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数分析：AC2H4和C3H6的最

5、简式为CH2，所以ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，在乙烯、丙烯和环丙烷分子中，平均每个碳原子形成一个碳碳键、每个氢原子形成一个碳氢键，据此计算出所含碳氢键数目；B气体的状况未知；C铜离子为弱碱阳离子，在水中部分水解；D根据pH=13，计算出C（H+）和C（OH），然后根据溶液体积为1.0L来计算；解答：解：A每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有molH原子，所以含有molH原子碳氢键，所含碳氢键数目为NA，故A正确；B气体的状况未知，无法计算气体的物质的量，故B错误；C.1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有0.1mol硫酸铜，铜离子为弱碱阳离子，在溶液中部分

6、水解，Cu2+的数目小于0.1NA，故C错误；D溶液的pH=12，故C（H+）=1012mol/L，可知C（OH）=0.01mol/L，溶液体积为1.0L，故含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，个数为0.01NA，故D错误；故选：A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，掌握公式的使用和物质的结构、气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键6. 在下列几种物质中，跟HCl溶液和NaOH溶液不都能发生反应的是（ ）ANaHCO3 BSiO2 C(NH4)2CO3 DAl(OH)3参考答案：答案：B7. 25时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶

7、液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是AW点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32)+ c(OH)+ c(Cl)BpH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32-)c(Cl)c(CO32-)c(HCO3)c(H2CO3)参考答案：B略8. 胶体区别于溶液最本质的特征是 A、分散质粒子的直径大小 B、有丁达尔效应 C、分散质粒子因吸附而带电荷 D、可以通过滤纸参考答案：A略9. 下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有 （ ）A.丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为 B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下

8、，体积比3:2: C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大 D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的线性排列参考答案：D略10. 下列说法正确的是（ ）A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸B若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q C利用溶液中pH与7的大小关系，可判断任何温度下溶液的酸碱性D氢的两种微粒：H3+和H2互为同位素参考答案：A略11. 欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥，现有： K2CO3 KCl Ca(HPO4)2 (NH4)2SO4 氨水 五种化肥，最适合的组合是：A、 B、 C、 D、参考

9、答案：B12. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10molL1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10molL1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）Aa的浓度必小于乙酸的浓度 Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度参考答案：A略13. 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd2NiOOH2H2O Cd（OH）22Ni（OH）2 有关该电池的说法正确的是 A充电时阳极反应：Ni（OH）2

10、eOH=NiOOHH2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH向正极移动参考答案：A略14. 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A质子数cb B离子的还原性Y2 ZC氢化物的稳定性HZH2Y D原子半径XW参考答案：C略15. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3Bb点对应的溶液中：Na+、S2、SO4

11、2、ClCc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FDd点对应的溶液中：K+、NH4+、I、CO32参考答案：B解析：开始ob发生：AlCl3 +4NaOH=NaAlO2+2H2O； bc发生： NaAlO2+3AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ； cd AlCl3 过量，不再反应，沉淀质量不变。A、a点碱过量，Fe3+、 HCO3- 与OH-不共存，错误；B、b点为偏铝酸钠和氯化钠混合溶液, Na、S2、SO42-、Cl共存，正确；C、生成最大量的Al（），溶液里的Cl与Ag不共存。错误；D，AlCl3过量，CO32-与Al水解互相促进不能大量共存；故D错误。故答案选B二、实验题（

12、本题包括1个小题，共10分）16. 亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2 的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+ 3336，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。(一)甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用： 加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_、Fe3+SCN-Fe（SCN）2+。加入KSCN后溶液变淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的可能原因_。A药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在B在制药过程中生成少量三价铁C药品储存过程中有少量三价铁生

13、成向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有 性。(二)乙同学采用酸性高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格，原理：5Fe2+8H+MnO4-5Fe3+2Mn2+4H2O 。准确称量上述药品1000g，将其全部溶于试剂2，配成1000mL溶液，取出2000mL，用00200 molL1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液1200 mL该实验中的试剂2与甲同学设计实验中的试剂1都可以是 （填编号）。A蒸馏水 B稀盐酸 C稀硫酸 D稀硝酸本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 （填编号）。 经计算该药品中铁元素的百分含量为 。参考答案：离子反应方程式是 2Fe2+ +

14、Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 。原因 C 。 说明Vc有 还 原 性。可以是 C （填编号）。 正确的是 A （填编号）。百分含量为 33.6 % 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出A的分子式 （2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是： a消去、加成、水解、酸化 b氧化、加成、水解、酸化 c取代、水解、氧化、酸化 d消去、加成、水解、氧化 （4）写出由E制得F的化学方程式： ，

15、反应类型是 （5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式： 、 苯环上只含有两个侧链 有两个酯基 能发生银镜反应参考答案：18. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是 （填编号）。（2）写出基态原子的电子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是 ，其中心原子的杂化轨道类型是 。（4）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化

16、物分子的说法正确的是 。A分子中含有氢键 B属于非极性分子C含有4个键和1个键 D该氢化物分子中，原子采用sp2杂化（5）元素(用X表示)的氢化物和元素(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 、 。（6）元素和形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 。若该化合物晶体的密度为a gcm3，阿伏加德罗常数为6.021023，则晶胞的体积是_（只要求列出算式）。 参考答案：19. （16分）镍具有优良的物理和化

17、学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反应 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。若10min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的平衡常数