天津钢管公司中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、天津钢管公司中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将盛有N2和NO2混合气体25mL的量筒倒立于水槽里，过一段时间后，气体体积缩小到15mL后不再变化(同温同压下)，原混合气体中N2和NO2的体积比是A.41 B.23 C.14 D.21参考答案：B混合气体中的N2既不溶于水，也不与水反应，只有NO2溶于水3NO2H2O=2HNO3NOV31312x251510 x10 mL323215 mL，则V(N2)V(NO2)(2515)1523。答案选B。2. 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的

2、混合气体，通过电火花点燃后，三种气体正好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有的H2、O2、Cl2分子数之比为（ ）A6:3:1 B9:6:1 C13:6:1 D10:6:1参考答案：C略3. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构CX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1参考答案：C略4. 一定质量的镁条分别与相同条件下的相同体积的氧气、氮气、二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的

3、是 A、B、C、 D、参考答案：D略5. 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（）A5a/b mol/LB10a/b mol/LCb/5a mol/LDa/b mol/L参考答案：B【考点】物质的量浓度【分析】5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为10mol/L，然后根据溶液稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变（c1v1=c2v2）计算出稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度【解答】解：原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3）=5mol/L2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物

4、质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，则：10mol/La103L=b103Lc，解得c=mol/L，故选B6. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 ( )A. 加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：D试题分析：A、引入Na，故错误；B、引入SO42，故错误；C引入Na，故错误；D、能做到物质的提纯，故正确。7. 参考答案：C略8. 下列图示变化为吸热反应的

5、是参考答案：A9. 下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( )A. 2F2+2H2O = 4HF+O2 B. C+H2OCO+H2C. 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 D. Cl2+H2O = HCl+HClO参考答案：DA、反应2F2+2H2O=4HF+O2中氧元素化合价升高，水是还原剂，A错误；B、反应C+H2OCO+H2中氢元素化合价降低，水是氧化剂，B错误；C、反应2Na+2H2O=2NaOH+H2中氢元素化合价降低，水是氧化剂，C错误；D、反应Cl2+H2O=HCl+HClO中氯元素化合价部分升高，部分降低，氯气既是氧化剂，也是还原剂，水既不作氧化剂，也不作

6、还原剂，D正确，答案选D。10. 现有部分短周期元素的性质或原子结构，如下表： 元素代号元素性质或原子结构TM层上的电子数为6个X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是 +7下列叙述中，不正确的是A. 14X可用于测定文物的年代B. Z的非金属性比T强C. Y和T位于同一主族D. X元素形成的化合物种类有很多参考答案：C【详解】T原子M层上的电子数为6个，则T是S。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X是C；Y原子常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y是N；Z元素最高正价是7价，则Z是Cl。A14C可用于测定文物年代，选

7、项A正确；BCl的非金属性比S强，选项B正确；CN位于第A族，S位于第A族，选项C错误；D碳元素形成的化合物种类很多，例如有机物，选项D正确。答案选C。11. 已知Na、Mg、Al为第三周期原子序数递增的元素，则下列说法正确的是( )A. 金属活泼性：NaMgAl B. 碱性：NaOHAl(OH)3Mg(OH)2C. 原子半径：NaMgAl D. 与水反应的剧烈程度：NaMgAl参考答案：DA. 同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性：NaMgAl，故A错误；B.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强， 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故B错误；C. 同一周期从左到

8、右，原子半径逐渐减小，原子半径：NaMgAl，故C错误；D. 金属性越强，与水反应越剧烈，剧烈程度：NaMgAl，故D正确；故选D。12. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料ABCD参考答案：C【考点】硅和二氧化硅；无机非金属材料【分析】根据水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，排除A和B；再根据光导纤维的主要成分是二氧化硅可排除D，然后快速选出答案【解答】解：几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故正确；水泥、玻璃是硅酸盐

9、产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，故错误；陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故正确；故选：C13. 除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,过程如下：下列有关说法中，不正确的是( )A. 除去 Mg2+的主要反应： Mg2+ 2OH-=Mg(OH)2B. 试剂一定不是Na2CO3溶液C. 检验 SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液D. 滤液加稀盐酸时只发生反应：H+ +OH- =H2O参考答案：D【分析】除去混合物中的可溶性杂质，常将杂质离子转化为难溶物，再过滤。为保证除杂完全，所用沉

10、淀剂必须过量。而过量的沉淀剂应在后续步骤中除去。据此分析解答。【详解】A、粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+和SO42，可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉淀，选项A正确；B、多余的Ba2+可用Na2CO3去除，故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入，选项B正确；C、为防止某些沉淀溶解于盐酸，则加入稀盐酸前应进行过滤。检验SO42-时，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀，选项C正确；D、多余的CO32、OH可用稀盐酸去除，选项D错误。答案选D。14. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2 BCH4 CCO2 DSO2参考

11、答案：B略15. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 AK+、Na+、ClO、H+ BFe2+、NO3、Cl、Na+CAl3+、Mg2+、NO3、OH DH+、K+、Cl、SiO32参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO42-、CO32-、NO3-、Cl、I现进行如下实验：测知溶液显强酸性；取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；将实验中的碱性溶液加热，有气体放出，该

12、气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。 请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是_(2)不能确定是否存在的离子是_（1）某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。雨水样品在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是（用离子方程式表示）_（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，这是因为_（3）该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气 、氧气 、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀

13、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_参考答案：(1)I、Ba2、NH4 (2)K、Cl (1)2H2SO3 +O2 4H+ +2SO42- (2)大气中的CO2溶于雨水 (3)2.24%I.本题考查离子的检验和推断，测知溶液显强酸性，说明溶液中含有大量H，CO32不与H大量共存，因此原溶液中一定不含CO32；取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色，有I2产生，即原溶液中一定含有I，因为NO3在酸性条件下具有强氧化性，能与I发生氧化还原反应，因此原溶液中一定不含NO3；滴加稀氢氧化钠溶液，使溶液变为碱性，此过程均无沉淀生成，即原溶液中一定不含M

14、g2、Al3、Fe3；取少量上述碱液，加碳酸钠出现白色沉淀，此沉淀是BaCO3，原溶液一定含有Ba2，一定不含SO42；加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，原溶液一定含有NH4，（1）根据上述分析一定含有离子是I、Ba2、NH4；（2）不能确定的离子是K和Cl；II 本题考查硫及其化合物的性质，（1）热电厂排除的气体中含有SO2，溶于水，生成H2SO3，在空气中放置一段时间，H2SO3被氧气氧化成H2SO4，即离子反应方程式为2H2SO3O2=4H2SO42； （2）空气中含有CO2，CO2能溶于水，生成碳酸，因此雨水偏酸性是因为溶解了一部分CO2的缘故；（3）

15、加入过量的BaCl2溶液，发生BaCl2H2SO4=BaSO42HCl， 因此根据硫元素守恒，有SO2H2SO4BaSO4，n(SO2)=0.233/233mol= 0.001mol，体积分数为0.00122.4/1100%=2.24%。 【点睛】本题难点是离子检验和推断，离子推断中首先根据题给性质，推断出一定含有的离子，然后根据离子共存，确认不共存的离子，特别注意NO3在酸性条件下，具有强氧化性，能与I发生氧化还原反应 ，因此两者在此溶液中不能大量共存，同时还应注意外来离子的干扰和电荷守恒等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂质

16、)，请按下列提供的试剂和操作，将序号填在下表内。试剂：A.盐酸B烧碱溶液C氧气D水E二氧化碳F不需要其他试剂操作：加热燃烧加热熔融高温灼烧过滤 蒸馏结晶混合物试剂操作(1)SiO2(CaCO3)(2)SiO2(Si)(3)NaCl(SiO2)(4)SiO2(H2SiO3)(5)Fe2O3(SiO2)参考答案：混合物试剂操作(1)SiO2(CaCO3)A(2)SiO2(Si)C(3)NaCl(SiO2)D(4)SiO2(H2SiO3)F(5)Fe2O3(SiO2)B解析：(1)利用二氧化硅难溶于盐酸，碳酸钙易溶于盐酸的性质差异，溶解后过滤。(2)加热情况下，硅和氧气反应生成二氧化硅，变杂质为主要

17、成分。(3)利用二者的水溶性差异，溶解、过滤、蒸发结晶即可。(4)采用加热方式将硅酸转变为二氧化硅，或者利用碱中和硅酸，然后过滤也可。(5)加烧碱溶液将二氧化硅溶解后过滤即可。18. （12分）（1）单质A在适宜条件下有下图所示的一系列转化，其中F是一种红褐色物质。请写出下列转化过程的化学方程式： BC+D： IF： （2）某火力发电厂为除去有害气体SO2，并变废为宝，采用尾气脱硫新工艺，如右图所示。请用一个总化学方程式表示此尾气脱硫工艺中的化学反应： 。报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）： 。参考答案：（1） Fe2O3+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O；4Fe(OH)2+O2+2H