2023年版新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时离子反应的应用课时作业鲁科版选择性必修1

1、PAGE 19PAGE 第2课时离子反应的应用必备知识基础练进阶训练第一层知识点1物质检验与含量测定1.忽略水的电离，某未知溶液中只可能含有Cl、CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、Na、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、Al3中的几种，将该溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量该溶液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断正确的是（）A一定有ClB一定有SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) C一定没有Al3D一定有Na2某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子（SO eq oa

2、l(sup11(2),sdo4(4) 、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Cl、Fe3），进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（）A原溶液中一定含有SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) B原溶液中一定含有NH eq oal(sup11(),sdo4(4) C原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe33已知c（NH4Cl）5.1，现用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.05 molL1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是（）A10 mL B5 mLC大于10 mL D小于5 mL

3、4下列关于离子检验的说法不正确的是（）A取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有NH eq oal(sup11(),sdo4(4) B取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变为血红色，该溶液中含有Fe2C取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) D取某无色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有I5用10.00 mL 0.50 molL1 NaOH标准液，将未知浓度的20.00 mL盐酸恰好滴定至终点，下列说法正确的是（

4、）A若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大B用量筒量取上述盐酸C若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色D盐酸的浓度为1.00 molL16某校学生配制标准浓度的NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸，下列有关操作和说法正确的是（）A用图甲所示装置准确称得2.21 g NaOH固体B用图乙所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中C用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D用图丁所示装置以NaOH标准液滴定未知浓度盐酸7下列说法正确的是（）A中和滴定实验中，锥形瓶先用水洗后，再用待测液润洗B实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用抹布擦干，再用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液C用分液漏斗分液时要经

5、过振荡、放气、静置后，将下层液体先从下口放出，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体D在中和反应反应热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量为m g，反应前后体系温度变化为t，反应液的比热容为c Jg11，则生成1 mol水放出的热量为cmt103 kJ8用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作不会引起实验误差的是（）A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D用25 mL碱式滴定管取NaOH溶液，起始时读数为

6、15.00 mL，到滴定终点时NaOH溶液恰好全部放出知识点2物质的制备和转化生活中的离子反应9.过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入适量稀盐酸；过滤。正确的操作顺序是（）A BC D10工业上向锅炉中注入Na2CO3溶液，在浸泡过程中将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去。下列叙述错误的是（）A温度升高，Na2CO3溶液中水的Kw和c（OH）均会增大B题述过程中沉淀转化的离子方程式为CO eq oal(sup11(

7、2),sdo4(3) CaSO4=CaCO3SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) C在盐酸中，CaCO3能溶解而CaSO4不能溶解DNa2CO3溶液中通入CO2后，溶液中阴离子浓度均减小11下列各组物质中，利用括号内的试剂及物质间的相互反应不能鉴别的一组是（）ABa（OH）2、KSCN、NaCl、Mg（NO3）2（FeCl3溶液）BNaNO3、NaHCO3、（NH4）2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）CNH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2（AgNO3溶液）D（NH4）3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）12某溶液中可能含有下列5种离子中的若干种

8、：Na、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Mg2、Al3、Cl。为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 molL1的NaOH溶液，有白色沉淀生成，但无刺激性气味的气体生成，过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g，再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c（OH）为0.20 molL1；另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（）A一定含有Mg2、Al3、Cl，不含Na、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) B一定含有Na、Mg2、Cl，不含NH

9、eq oal(sup11(),sdo4(4) ，可能含有Al3Cc（Cl）为4.00 molL1，c（Al3）为1.00 molL1Dc（Mg2）为1.00 molL1，c（Na）为0.50 molL113（双选）下列各步制取物质的方法，最终无法达到目的的是（）AAl eq o(,sup11(O2),sdo4() Al2O3 eq o(,sup7(HNO3) eq o(,sup11(蒸干),sdo4() Al（NO3）3晶体BCu eq o(,sup11(O2),sdo4() CuO eq o(,sup7(稀硫酸) CuSO4溶液 eq o(,sup7(蒸发结晶) CuSO45H2OCFe e

10、q o(,sup7(Cl2) FeCl3 eq o(,sup7(过量氨水) Fe（OH）3 eq o(,sup7(灼烧) Fe2O3DFeSO4溶液 eq o(,sup7(H2S) FeS eq o(,sup7(过滤、蒸干) FeS14下列各反应都是生活中常见的离子反应，其离子方程式书写正确的是（）A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe33H2O eq o(=,sup7() Fe（OH）33HB用小苏打治疗胃酸过多症：HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) H=H2OCO2C实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H2Cl eq o(=,sup7() C

11、l2Mn2H2OD.用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu215“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A制CuSO4：Cu2H2SO4（浓） eq o(=,sup7() CuSO4SO22H2OB制CuSO4：2CuO2 eq o(=,sup7() 2CuO；CuOH2SO4（稀）=CuSO4H2OC制Cu（NO3）2：Cu4HNO3（浓）=Cu（NO3）22NO22H2OD制Cu（NO3）2：3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O162020年全球爆发的新型冠

12、状病毒肺炎威胁着人们的健康。乙醚、75%酒精、含氯的消毒剂都可以有效地灭活病毒。世界卫生组织将二氧化氯列为A级高效安全灭菌消毒剂。（1）二氧化氯可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_。（2）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 。已知该溶液可与Al2O3反应，则：若该溶液与Al2O3反应后有Al3生成，则原溶液中一定含有，一定不会含有大量的。若该溶液与Al2O3反应后有Al（OH）4生成，则原溶液中一定含有，

13、可能含有大量的。写出该溶液与Al2O3反应生成Al（OH）4的离子方程式_。关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1某溶液中含有大量的K、Cl及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是（）选项W试剂实验现象X、Y离子的推测A淀粉KI溶液溶液变蓝Fe3、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) B用pH试纸检测pH7（常温）CH3COO、NaC硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) D过量NaOH溶液无明显现象

14、Al3、Mg22.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂3一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 molL1，体积为1 L。可能含有的离子：阳离子为K、Fe2、Ba2、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ，阴离子为Cl、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 。向该混合液中加足

15、量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。下列对该溶液的叙述错误的是（）A该溶液一定含有Fe2、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、ClB该溶液一定不含K、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) C该溶液一定不含CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、Ba2D该溶液可能含有SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 4已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是（）Aa点表示

16、的溶液中c平（CH3COO）略小于103 molL1Bb点表示的溶液中c平（CH3COO）c平（Na）Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中 eq f(c平（CH3COO）c平（H）,c平（CH3COOH）) 均等于K5某溶液中可能含有Na、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Ba2、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）ANaBSO eq oal(sup11(2),sdo4(4) CBa2DNH eq oal(sup

17、11(),sdo4(4) 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6下列有关水处理的离子方程式不正确的是（）A沉淀法：加入Na2S处理含Hg2废水，Hg2Na2S=HgS2NaB中和法：加入生石灰处理酸性废水，HOH=H2OC氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 3HClO=N23H2O5H3ClD混凝法：加入明矾K2SO4Al2（SO4）324H2O使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al33H2OAl（OH）3（胶体）3H7已知：SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) I2H2O=SO eq oal(sup11(2),sdo4(4)

18、2I2H。某无色溶液中可能含有Na、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Fe2、K、I、SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，且所有离子物质的量浓度相等。向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）A肯定不含IB肯定含有SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) C肯定没有SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) D肯定含有NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 8用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项（）序号

19、锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管碱酸石蕊甲酸碱酚酞甲碱酸甲基橙甲酸碱酚酞乙A BC D9用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作错误的是（）A滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中滴入几滴甲基橙指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液三、非选择题10硫代硫酸钠（Na2S2O3）又称大苏打，可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度，某兴趣小组设计如下实验方案，回答下列问题：（1）溶液配制：称取

20、10.0 g该硫代硫酸钠样品，用（填“新煮沸并冷却的蒸馏水”或“自来水”）在烧杯中完全溶解后冷却至室温，再用玻璃棒引流将溶液全部转移至100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至离容量瓶刻度线12 cm处，改用定容，定容时，视线与凹液面相切。（2）滴定：取0.10 molL1的K2Cr2O7（硫酸酸化）标准溶液20.00 mL，加入过量KI，发生反应：Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 6I14H=3I22Cr37H2O。然后加入淀粉溶液作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：I22S2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) =S4O eq oal(sup1

21、1(2),sdo4(6) 2I，重复实验，平均消耗Na2S2O3样品溶液的体积为20.00 mL。取用硫酸酸化的K2Cr2O7标准溶液可选用的仪器是（填“甲”或“乙”）。滴定终点时溶液的颜色变化是_。（3）样品纯度的计算：根据上述有关数据，该样品中Na2S2O3的质量分数为。下列操作可能使测量结果偏低的是（填字母）。A盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管没有润洗B锥形瓶中残留少量水C读数时滴定前仰视，滴定后俯视学科素养升级练进阶训练第三层1（双选）铁红是一种广泛使用的红色颜料，其主要成分是Fe2O3。其可以用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。如图是某

22、学生设计的探究铁及其化合物的某些化学性质的流程图。下列有关叙述正确的是（） eq x(Fe2O3) eq o(,sup11(HCl),sdo4() eq x(甲溶液) eq o(,sup11(足量Fe粉),sdo4() eq x(乙溶液) eq o(,sup11(NaOH),sdo4() eq x(丙) A反应的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2OB检验乙溶液中的金属阳离子可用KSCN溶液C反应可制得一种红褐色的胶体D物质丙在空气中最终会变为红褐色2室温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸中滴加0.100 0 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变

23、化如图。已知lg 50.7。下列说法不正确的是（）ANaOH与盐酸恰好完全反应时，pH7B选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大DV（NaOH）30.00 mL时，pH12.33H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法合理的是（）A该滴定可用甲基橙作指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选用如图所示装置D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol4.图甲是用0.100 0 molL1的盐酸滴定某

24、未知浓度的NaOH溶液的示意图，图乙是某次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的读数/mL滴定后盐酸的读数/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48请回答下列问题：（1）仪器A的名称是。（2）图乙中盐酸的体积读数：滴定前读数为，滴定后读数为。（3）某实验小组同学三次实验的实验数据如上表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的浓度是molL1（保留四位有效数字）。（4）对下列几种假定情况进行讨论：取待测溶液的滴定管，放液前滴定管尖端有气泡，放液后气泡消失，对测定结果的影响是（填“无影响”“偏高

25、”或“偏低”，下同）。滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是。.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，原理是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0.001 molL1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液，反应的离子方程式是2MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 5SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 6H=2Mn25SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 3H2O。请回答下列问题：（5）该滴定实验所需仪器有（填序号）。A酸式滴定管（50 mL）B碱式滴定管（50 mL）C量筒（10 mL） D锥形瓶E铁架台 F滴

26、定管夹G烧杯 H胶头滴管I漏斗（6）实验时，应用（填“酸式”或“碱式”，下同）滴定管量取酸性高锰酸钾溶液，应用滴定管量取亚硫酸钠溶液。（7）该实验（填“需要”或“不需要”）加入指示剂，原因是。滴定达到终点的标志是。第2课时离子反应的应用必备知识基础练1答案：B解析：蓝色石蕊试纸变红，说明溶液显酸性，只有Al3水解使溶液显酸性，则溶液中一定有Al3，且一定没有CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 。滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定有SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ；取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能判断原溶液中是否有Cl，因为

27、在上一步滴加硝酸酸化的氯化钡溶液时引入了Cl；根据题给信息不能确定溶液中是否有Na。综上所述，B项正确。2答案：B解析：由实验的第一步所加的试剂Ba（NO3）2溶液和HCl溶液知原溶液中可能含有SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、Ag中的一种或几种；由第二步不能确定原溶液中含有Cl，因其上一步有加入的HCl溶液；因在第一步时所加Ba（NO3）2溶液和HCl溶液产生有强氧化性的HNO3，所以由第三步知，原溶液中可能含有Fe3、Fe2中的一种或两种；由第四步知原溶液中一定含有NH eq oal(sup11(),sdo4(4

28、) ，B项正确。3答案：C解析：用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.05 molL1氨水，盐酸和氨水恰好完全反应时需消耗盐酸的体积为10 mL，此时溶液的pH大于5.1，而甲基橙的变色范围为3.14.4，则当氨水与盐酸恰好反应时，溶液不变色，应继续向其中滴加盐酸，所以终点时所用盐酸的量大于10 mL。4答案：C解析：取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，可证明该溶液中含有NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ，故A正确；取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，排除了Fe3的干扰，再滴加氯水，溶液变为血红色，证明该溶液中含有F

29、e2，故B正确；取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，也可能为BaSO4，所以该溶液中可能含有Ag，也可能含有SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，但二者不能同时存在，故C错误；取某无色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，说明有I2生成，证明该溶液中一定含有I，故D正确。5答案：A解析：若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，导致消耗标准液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故A正确；量取20.00 mL盐酸应选用酸式滴定管量取，故B错误；若选用酚酞作指示剂，滴定结束前溶液为无色，滴定终点时，溶液颜色变为浅红色，故C错误；滴定终

30、点时n（HCl）n（NaOH），所以c（HCl） eq f(0.50 molL10.01 L,0.02 L) 0.25 molL1，故D错误。6答案：C解析：托盘天平精确到0.1 g，无法称取2.21 g NaOH固体，且不能直接放在托盘上，A错误；转移液体需要用玻璃棒引流，图示操作不合理，B错误；挤压时尖嘴向上，易于空气排出，图示操作合理，C正确；氢氧化钠呈碱性，应用碱式滴定管盛装，D错误。7答案：C解析：中和滴定实验中，锥形瓶先用水洗后，不需要用待测液润洗，A错误；实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用抹布擦干，再用大量水冲洗，最后涂上饱和的碳酸氢钠溶液，B错误；分液漏斗使用时，下层液体

31、从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；在中和热测定实验中，测量的是酸与碱发生中和反应生成1 mol水放出的热量，而该实验中盐酸和NaOH反应生成水的物质的量不一定是1 mol，因此无法计算生成1 mol水放出的热量，D错误。8答案：C解析：标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V酸偏大，根据c碱 eq f(c酸V酸,V碱) 可知c碱偏大，A错误；待测液的物质的量偏大，造成消耗的V酸偏大，根据c碱 eq f(c酸V酸,V碱) 可知c碱偏大，B错误；该操作对V酸无影响，根据c碱 eq f(c酸V酸,V碱) 可知，计算出的c碱不变，C正确；由滴定管的构造可知，滴定管中溶液的体积大于10.00 mL，

32、消耗标准盐酸偏多，测得c（NaOH）偏高，D错误。9答案：C解析：加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加入BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加入Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，加入Na2CO3溶液一定要在加入BaCl2溶液之后，为了使产生的沉淀不溶解，稀盐酸一定要在过滤后加入，故正确的操作顺序为或或，C项符合题意。10答案：D解析：温度升高，水的电离平衡正向移动，水的离子积Kw增大，同时CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 的水解程度增大，故c（OH）增大，A项正确。微溶的CaSO4转化为更难溶的CaCO3，B项正确。CaCO3溶于盐酸，而CaS

33、O4不溶，C项正确。Na2CO3溶液中通入CO2后，发生反应Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，溶液中的阴离子有CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、OH，其中HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 浓度增大，D项错误。11答案：C解析：A项，可先利用FeCl3溶液鉴别出Ba（OH）2产生红褐色Fe（OH）3沉淀和KSCN（溶液变为血红色），然后再利用Ba（OH）2鉴别出Mg（NO3）2（产生白色沉淀），最后一种即为NaCl，故能鉴别；B项，可将四种物质分别加入H2SO4溶液中，产生无色无味气体的是N

34、aHCO3，产生白色沉淀的是Na2SiO3，产生刺激性气味气体的是（NH4）2SO3，余下的即是NaNO3，故能鉴别；C项，用AgNO3溶液无法鉴别CaCl2和K2CO3；D项，可将KOH溶液分别逐滴加入四种物质的溶液中，产生蓝色沉淀的是CuSO4溶液，先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是AlCl3溶液，加热有刺激性气味气体产生的是（NH4）3PO4溶液，没有明显现象的是NaBr溶液，故能鉴别。12答案：D解析：25.0 mL 4.00 molL1的NaOH溶液中含有0.1 mol氢氧化钠，最后滤液中的n（OH）0.20 molL10.1 L0.02 mol，即NaOH溶液过量，故1.16 g沉淀为

35、氢氧化镁，物质的量是0.02 mol，生成Mg（OH）2沉淀消耗0.04 mol氢氧化钠，还有0.04 mol氢氧化钠和0.01 mol Al3反应生成了NaAl（OH）4，所以原溶液中一定含有Mg2、Al3；无刺激性气味的气体生成，则一定没有NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 。11.48 g白色沉淀是氯化银，则原溶液中一定含有Cl，物质的量是 eq f(11.48 g,143.5 gmol1) 0.08 mol，根据电荷守恒，已知的正电荷有（0.02 mol20.01 mol3）0.07 mol，负电荷有0.08 mol，故一定含有Na0.01 mol。根据以上分析可知，溶

36、液中一定存在Na、Mg2、Al3、Cl，A、B项错误；c（Al3） eq f(0.01 mol,0.02 L) 0.50 molL1，c（Cl） eq f(0.08 mol,0.02 L) 4.00 molL1，C项错误；c（Mg2） eq f(0.02 mol,0.02 L) 1.00 molL1，c（Na） eq f(0.01 mol,0.02 L) 0.50 molL1，D项正确。13答案：AD解析：因浓硝酸易挥发，Al（NO3）3蒸干将得到Al（OH）3，得不到Al（NO3）3晶体，FeSO4与H2S不能反应。14答案：B解析：A中反应中生成的是Fe（OH）3胶体，不是沉淀，C、D中电

37、荷不守恒。15答案：B解析：选项A、C、D中分别产生了有毒气体SO2、NO2、NO，不符合题意。16答案：（1）2ClO eq oal(sup11(),sdo4(3) SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 2H=2ClO2SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) H2O（2）HOH、HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) OH、NaCl、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) Al2O32OH3H2O=2Al（OH）4解析：KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 被氧化成SO e

38、q oal(sup11(2),sdo4(4) 。溶液与Al2O3反应后有Al3生成，说明该溶液显酸性，一定含有H，OH、HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 不能大量存在。该溶液与Al2O3反应后有Al（OH）4生成，说明该溶液显碱性，H、Mg2、Ag不能大量共存，必定要含有一种阳离子：Na，故溶液中一定含有OH、Na，可能含有Cl、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 。关键能力综合练1答案：A解析：Fe3能氧化I使淀粉KI溶液变蓝，且与K、Cl、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 能够大量共存，所以A正确；K、Cl、Na能够共存且不水解，CH

39、3COO水解，导致溶液显碱性，溶液的pH不可能等于7，故B错误；若含有CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生无色无味的气体，故C错误；加入过量NaOH溶液无明显现象，说明原溶液中没有Mg2，故D错误。2答案：B解析：由滴定起始时pH1可知盐酸的浓度为0.1 molL1；曲线a起始时溶液pH1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。3答案：B解析：加入足量稀盐酸，阴离子的种类不变，说明原溶液中肯定含有Cl，且无CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) （如有CO eq oal(sup1

40、1(2),sdo4(3) ，加入足量稀盐酸，CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 反应完全，种类改变），该气体只能为Fe2与NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 在酸性条件下发生的氧化还原反应生成的NO，故肯定有Fe2、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、Cl，肯定没有CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 。根据电荷守恒若溶液中有SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，就肯定含有K、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ，故B项错误，D项正确。若含Ba2，则根据电荷守恒，阴离子除含Cl、NO eq o

41、al(sup11(),sdo4(3) 外，还得含SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，而Ba2与SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 不共存，故C项正确。4答案：C解析：a点pH3，c平（H）1103 molL1c平（H）酸电离c平（H）水电离，而CH3COOH电离的c平（H）c平（CH3COO），故c平（CH3COO）略小于1103 molL1，A正确；b点pH7，则c平（H）c平（OH），根据电荷守恒c平（CH3COO）c平（OH）c平（H）c平（Na），则c平（CH3COO）c平（Na），B正确；若CH3COOH与NaOH恰好完全反应，生成CH3COON

42、a，溶液应显碱性，而c点，pH7，故此时CH3COOH应过量，C错误；温度不变，平衡常数K不变，D正确。5答案：A解析：溶液显弱酸性，则一定存在能水解的铵根离子，S2一定不能存在，无需检验；加氯水和淀粉无明显现象，氯水具有氧化性，能与碘离子发生氧化还原反应，所以I一定不能存在，无需检验，因为溶液呈电中性，所以溶液中必须含有阴离子，则一定含有硫酸根离子，因此钡离子不能存在，则硫酸根离子，钡离子无需检验。由以上分析可得，钠离子是否存在需要检验。6答案：AB解析：用Na2S处理含Hg2的废水是利用Hg2与S2生成沉淀HgS的原理，其离子方程式为Hg2S2=HgS，故A项错误；生石灰为CaO，不能拆成

43、离子形式，加入酸性废水中发生反应的离子方程式应该是CaO2H=Ca2H2O，故B项错误；次氯酸具有强氧化性，氨气具有还原性可以被次氯酸氧化2NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 3HClO=N23H2O5H3Cl，离子、电荷、原子均守恒，故C项正确；明矾作混凝剂是利用Al3水解生成的Al（OH）3胶体的吸附性使悬浮颗粒发生聚沉，其离子方程式为Al33H2OAl（OH）3（胶体）3H，故D项正确。7答案：BC解析：溶液本身无色，说明一定不含Fe2，加入溴水仍呈无色，说明溴发生了反应，且反应产物无色，I与SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 均有还原性，可与溴反应使溴

44、水褪色，但反应后溶液无色，说明产物没有I2，则原溶液中一定有SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ，由于SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 的还原性比I强，故无法判断溶液中是否存在I；因所有离子物质的量浓度相等，根据电荷守恒可判断原溶液中肯定没有SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 。8答案：C解析：酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，错误；酸式滴定管不能盛放碱液，错误。9答案：D解析：滴定前酸式滴定管应用盐酸标准液润洗，对实验结果无影响，A项不符合题意；用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定，待测液中溶质的物质的

45、量不变，消耗盐酸标准液的体积不变，对实验结果无影响，B项不符合题意；往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴甲基橙指示剂后进行滴定，对实验结果无影响，C项不符合题意；用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液，待测液中溶质的物质的量偏大，消耗标准液盐酸的体积偏大，测定结果偏大，D项符合题意。10答案：（1）新煮沸并冷却的蒸馏水胶头滴管（2）甲溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复原色（3）94.8%A解析：（1）煮沸蒸馏水可以除去溶解的氧气，以防止氧气氧化硫代硫酸钠，即用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解硫代硫酸钠；加蒸馏水至离容量瓶刻度线12 cm处，改

46、用胶头滴管定容。（2）用硫酸酸化的K2Cr2O7标准溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，应选用酸式滴定管，即图甲仪器。淀粉遇碘变蓝色，碘单质反应完全，溶液蓝色褪去，滴定终点时溶液的颜色变化是溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复原色。（3）由Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 6I14H=3I22Cr37H2O、I22S2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) =S4O eq oal(sup11(2),sdo4(6) 2I可得关系式：Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 3I26S2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) ，则20.00 mL溶液中n（Na2S2O3）60.02 L0.10 molL10.012 mol，10.0 g样品中（即100 mL溶液）Na2S2O3的质量为0.012 mol eq f(100 mL,20.00 mL) 158 gmol19.48 g，所以样品中Na2S2O3的质量分数为 eq f(9.48 g,10.0 g) 100%94.8%。A项，盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管没有润洗，硫