云南省元江县民中2018届高三化学复习检测卷（一）

1、云南省元江县民中2018届高三复习检测卷（一）高三理科综合化学部分一、单选题（共7小题,每小题6. 0分，共42分）阿伏加徳罗常数的值为僦。下列说法正确的是（）1 L 0. 1 molL-NH.Cl溶液中，NH亍的数量为0. 1A；2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0. 1/V；标准状况下，2. 24 L 2和氏的混合气体中分子数为0.2加0. 1 mol II2和0. 1 mol T2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0. 2/%下列实验操作与安全事故处理错误的是（）使用水银温度讣测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封 的小瓶中，残破的温度计插入装

2、有硫粉的广口瓶中用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约壬处，手持试管夹长柄末端，进行加热制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔 中正丁醛经催化加氢可制备1 丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1 丁醇，现设计如下路线：也和NaHSOj洛液撮作1撮作4也和NaHSOj洛液撮作1撮作4有机层固体干燥剂按作3已知：正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；乙醍的沸点是34 C,难溶于水，与1 丁醇互溶；1 丁醇的沸点是118 C。则操作14分别是（）A.萃取、过滤、蒸馅、蒸馅过滤.分液、蒸馆、萃取过滤、蒸憎、过滤、蒸憎过

3、滤、分液、过滤、蒸锚在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.FeC1，EeCl2NaOHM)A.FeC1，EeCl2NaOHM)Pe(on)2B.C.CaC03 苍岂 CaO 三二 CaS i 03D.、%4沏空HNO5. （2016 江苏，5）下列指定反应的离子方程式正确的是（）将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+ + 2NO3=Cu2+ + 2NO2 f +H.0向Fe2(S04)3溶液中加入过量铁粉：Fe+Fe二=2F+向 A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NHa H2O二二二Al (OH) 3 I +3NH?向 NSiOs溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO

4、3+2H+=n2SiO3 I +2Na+ 6. （2016 江苏，12）制备（NH.）2Fe （SO,）2 - 6H20的实验中，需对过滤出产品的母液（pH C10 OFT7.已知酸性高猛酸钾溶液可以将FeSOi氧化，化学方程式为2KMnO.1+10FeS0l + 8H2SO产二bSCh + 2MnSO.1 + 5Fe2(SO.1)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高镒酸钾溶液与硫酸业铁溶液混合，充 分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的 塑的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是()图中段主要是高猛酸钾和碘化钾溶液反应图中力段发生的反应为2F

5、e3+ + 2r=2Fe2+ + I2根据段的数据可知开始加入的高镒酸钾的物质的量为0. 25 mol根据0C段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol分卷II二、非选择题(共3小题，共43分)8(14分).工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 C左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质FeO、FeO),充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuC12 溶液,釆用以下步骤参考数据:PHN9.6时,F尹完全水解成Fe(0H)2; pHM6. 4时,垸 全水解成Cu(OH)2； pHM3. 7时，Fe+完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：(1)第一步，如果

6、直接调整pH = 9.6,不能将C+和FJ+分离除去，理由是：现有下列儿种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+,其中最好选：(填 序号)。KMnO,ILA NaC10 浓 ITNO3除去溶液中Fe+的方法是调整溶液的pl【= 3. 7,现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调 整到3. 7,可选用的有(填序号)。 Cu(OH)2 氨水 Cu2 (OH) 2CO3 MaOH直接加热溶液，蒸干(选填“能”或“不能”)得到氯化铜晶体(CuCl2 21L0) 09 (14分).用高效的二氧化氯(C1OJ替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。工业上，C10?常用NaC103和N

7、aSO：潞液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为在该反应中NaC103和N/SOs的物质的量之比为o有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI屮氧化出相同量的 【2所需C4的质量与指定含氯消毒剂的质量Z比，常用百分数表示。则CIO?的有效氯含量是化学小组的同学欲对用C10?消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定C10?全部转化为 C1J,他们进行了如下实验：向30. 00 niL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0. 001 mol L lAgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag.CrO.沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNOs溶液12. 12 mLc水样中c

8、i的物质的量浓度是。已知AUAgCl) =l780X10T, Xp(Ag2CrO4)=2. 00X1012o如在滴定终点时，测得溶液中5、0；一的浓度是5. 000X 10-molL。试计算此时溶液屮Cl一的浓度是。10 (15分).研究性学习小组用M2SO3与硫酸溶液僦酸与水体积比1:1)制备S02并进行性质 探究实验。HaSO#AA仃）D中的实验现彖是：, C, E中溶液都褪色，分别体现SO, 性质。（2）请在方框中画出收集S02以及尾气处理装置（标相关试剂） （3）研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸,沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是,形成该沉淀的

9、反应方程式有:为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaCL溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通S0?,结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如下图），再进行试验，B中没有出现浑浊。下列气体可以作为X气体的是（填序号，不定项选择）A. CO2A. CO2B. NH3C 0.N2E. no2（4）S02为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO?的含量，取10代（标准状况），缓慢 通过足量澳水中，在所得溶液中加入过量Bad?溶液，将产生的白色沉淀洗涤，干燥，用电子 称称其质量为0. 233g,则:沉淀洗涤要干净，检验洗涤沉淀已经干净的实验操作是试计算此空气中S02

10、的浓度（列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示）o35、【化学选修3】1.铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UE、U（）2、及（NHIX02（C03）3等，回答下列问题：（1）基态氟原子的价电子排布图为;用Mg或Ca还原UF.i可得金属铀，其氧化产物MgF2的熔点高于CaF2,原因是；（2）已知：2UO2+5MH1HF22UFr 2NH1F+3NH3 t +4H20 tMH%中存在的微粒间的作用力是 （填选项字母）。A.离子键B.配位键C.共价键D.范徳华力该反应中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是 （填元素符号）。SOOT（3）已知:3（NHi）4U02（CO3）；J 3

11、U02+10NH3 f +9C021 + N2 f + 9H20 f分解产物中属于非极性分子的是 （填选项字母）。A. NH：JB. CO2C. N2D. H2O反应物中的CO产的空间构型为o分子中的大n键可用符号门：表示，其中m代表参与形成大口键的原子数，n代表参与形成大口键的电子数（如苯分子中的大口键可表示为口；），贝IJCO产中的大口键应表示为。/N=N=NHN （氢亞氮酸）常用于引爆剂，其分子的结构式可表示为：H。则左边氮原子和中间氮原子的杂化方式分别为、o（4）的晶胞结构如图所示:晶胞屮铀原子位于面心和顶点，氧原子填充在铀原子堆积形成的空隙屮。则氧原子填充在铀原子形成的空隙中。（填“

12、立方体”、“四面体”、“八面体”）若两个氧原子间的最短距离为Q nm,则UO2晶体的密度为g-cm3 （列出计算式即可，设Na表示阿伏加德罗常数的值）。【化学选修5】36.有机物M有抗菌作用，其合成路线如下图所示:已知：MCH, Br： 介COOH光呼 BCHb 试剂a CHOjBrCOOH 浓 I已知：MCH, Br： 介COOH光呼 BCHb 试剂a CHOjBrCOOH 浓 ICOOCH：NaOHITHCHO 一定条件CH=CH:“一定条件H试剂bG-定条件rRCH-BrR CHQ一定条件ARHC=CHRR RR-HC=CH-RRCOO-CH-CH-I RHC=CHR*一定条件 RHC=

13、CHR*一定条件R,y_/Rr R（1）M的分子式是, A的化学名称是（2）G的结构简式是, F中含氧官能团的名称是（3）由A生成B和由G生成II的反应类型分别是、（4）由C生成D的化学方程式是。（5）E的同分异构体中，符合下列条件的结构共有种。苯的二元取代物与E具有相同的官能团能发生银镜反应和水解反应（6）结合题给信息，以甲苯为原料制备化合物（6）结合题给信息，以甲苯为原料制备化合物,设计合成路线（其他试剂任答案解析【答案】D【解析】A项，因镀根离子水解，其数量小于0. 1佩，错误；B项，2. 4 g Mg为0.1 mol,与 硫酸完全反应后转移的电子为0.2M，错误；C项，标准状况下，2.

14、24 L任何气体所含有的分 子数都为0. 1佩,错误；D项,H2(g)+I2(g) =2111(g),反应前后气体物质的量不变,正确。【答案】C【解析】A项，水银易挥发，有毒；B项，试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约扌处；C 项，浓硫酸密度大于乙醇、乙酸，且混合过程中会放岀大量热，应该先加入浓硫酸，然后缓 缓加入乙醇和乙酸；D项，把用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中。【答案】D【解析】由提纯含少量正丁醛杂质的1 丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛 反应生成沉淀，则操作1为过滤；对滤液萃取后分液得到乙瞇和1 丁醇，操作2为分液；有 机层屮加固体干燥剂，除去水，操作3为过滤

15、；最后对乙瞇和醇进行蒸饰即可。【答案】C【解析】A项，Fe和CL反应只生成FeCh得不到FeCl2,错误；B项，S在0?屮燃烧只生成S0? 得不到S0：”错误；D项，N0不和水反应，错误。【答案】C【解析】 稀 HN03被铜还原为 NO： 3Cu+8H+ 2N0a =3Cu2+2N0 f + 4H20, A 错误；Fe2(S04)3 与Fe反应的离子方程式为2Fe”+ Fe=3Fe2+, B错误；氨水是弱碱,A1(OH)3不溶于弱碱,C 正确；Na2SiO3能拆分：2H+Si0j-=H2Si031 , D 错误。【答案】D【解析】 6过量,Fe?+不能大量存在:2F尹+ Cl2=2Fe3+2C

16、l_, A错误;NaClO具有强 氧化性,FJ+不能大量共存，同时H+与C10一生成弱电解质HC10, B错误；Fe”、NH；与0H一不 能大量共存，C错误。【答案】D【解析】根据题屮方程式可知:MnO；的氧化性强于 阳+,当加入KI溶液时,/7(Fe”)不变，说 明MnO,先氧化I一，A正确;MnO,反应完全后,Fe+氧化，使/?(Fe3+)减小,B正确;BC毀 参加反应的1_为0. 75 mol,故还原的/?(Fe3+)为0. 75 mol,再根据电子守恒，生成0. 75 mol Fe汁需0.15 mol MnO；,加入的高猛酸钾的物质的量为0. 25 mol, C正确。&【答案】(1)C

17、+也被完全沉淀了(2)不能【解析】除去Fe”时，应避免生成沉淀；加入氧化剂吋，不能引入新的杂质。使Fe+转化为Fc(OH)3沉淀，应调节溶液的pH,所加物质能与酸反应，注意不能引入新杂 质。铜离子水解生成盐酸易挥发，不能得到氯化铜。9.【答案】(l)2NaC103+Na2S03+H2S04=2Na2S04+2C1021 +H20 2 : 1263%(或 2. 63)4. 040X 10mol L1& 900X10_mol L_,【解析】根据题意，可知发生反应的化学方程式为2NaC 10：+Na2S03 +1l2S0.1=2Na2S04 + 2C102 t +H2O, /7(NaC103) :

18、/?(Na2SO3) =2 : 1。根据题意可知,2 mol HI被氧化生成1 mol 12,反应中转移2 mol电子，消耗氧化剂CL71 go若用CIO2氧化HI得到I2,反应的化学方程式为2C102+ 1OHI=5I2+2HC1+4H20,若生成12mol I2则消耗C10?的物质的量为mol,其质量为27 g,因此C10?的有效氯含量为71 g57 X100%263%o27 g溶液中发生的离子反应为：Ag+Cr=AgCl I ,则刀(Ag+)=/?(CL), 0. 001 molL !X12. 12X10A=c(Cr)X30. 00X10*3L,因此 c(Cr)=4. 040X 10mo

19、l 在滴定终点时,在滴定终点时,c(CrOi)=5 000X10mol 根据 P(Ag2CrO4) =2. OOOXIO12,则 c(Ag在滴定终点时,在滴定终点时,c(CrOi)=5 000X10mol 根据 P(Ag2CrO4) =2. OOOXIO12,则 c(Agn 000 x10u+) = / n 000 x10u+) = / Faaavia-3 =2. 000X 10_5(mol L_1) o 根据 XP(AgCl) =1. 780 X 10-10,5.000 x则 c（cr）=1.78OxlO102.000X10-5=8. 900X10_6(mol L_,) o10.【答案】（1

20、）出现淡黄色浑浊（或淡黄色沉淀或有淡黄色固体产生）漂白性、还原性 BaS04S02+H20=H,S03 2H2SO3+O尸2H：$0#、H2S0i+BaCl 尸BaSOd+2HC1 AD取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的血血溶液，没有明显现象，证 明洗涤干净；【解析】（1） D中SO?与H?S反应生成S,所以实验现象是出现淡黄色浑浊，C中品红褪色，体TI现SO的漂白性，E中Knm6溶液褪色，体现SO?的还原性；TINaOH（2）收集SO?用向上排空气法，尾气处理用NaOII溶液吸收，所以装置为NaOH（3）B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，所以沉淀为BaSO,；产生的原因是S02+II

21、20 2H2SO3+O2二2號0八H2SO1+BaCl2=BaSO1 I +2HC1:因为最后没有BaSO,，说明装置屮的空气已经被赶尽，所以气体是CO?或者（4）沉淀上主要附着的是or,因此检验沉淀已经洗涤干净只要检验洗涤液中不再有c即可， 实验操作是取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO；溶液，没有明显现象，证 明洗涤干净；35、【答案】2SItlit35、【答案】2SItlit2PCaF2和MgF2均为离子晶体，半径小于Cf半径，MgF2的晶格能大于CaF2,故MgF：熔点比较高ABCFNOHBC平面三角形fl； spsp四面体(2) G的结构简式是。，F中含氧官能团的名称

22、是竣基。(4 X 270)/(Na X 8a3X1021)【解析】（1 ） F原子的价电子为2s22p5 ,所以其价电子排布图为o MgF2和CaF2都是离子化合物，离子化合物的熔点高低取决于晶格能的大小，一般来说离子的半径越小，离子所带的电荷越高，晶格能越大，所以MgF2 的熔点高于CaF2的原因是：CaF?和秋2均为离子晶体，财十半径小于C/半径（离子的电荷都 相同）,MgF2的晶格能大于CaF2,故MgF2熔点比较高。（2）阳册2是一种钱盐，属于离子化合物，存在离子键；钱根离子内部存在N和H之间的 共价键，同时存在一个N-H的配位键。所以答案为ABC。同周期元素从左向右第一电离能逐渐增大

23、，因为N的p能级是半满的稳定结构，所以其第 一电离能高于0,因此第一电离能的顺序为：FN0lIo（3）氨气分子空间构型是三角锥形，水分子是折线形，两者都是极性分子。二氧化碳分子 是直线形分子所以二氧化碳是非极性分子，2明显是非极性分子，选项BC正确。根据价层电子对互斥理论，碳酸根离子的中心C原子的价电子对为3+（4+2-2X3） =3对，所 以该离子的空间构型为平面三角形。碳酸根离子一共有4个原子，所以m二4。屮心C原子做 sp杂化，剩余一个价电子；周围的0原子的2p能级上有两个单电子，其中一个单电子用来和 中心C原子成。键，剩余的一个单电子用來形成大口键，所以三个氧原子一共提供3个电子;最后

24、加上两个单位负电荷所对应的电子；所以成大口键的电子一共为6个，即“6。所以该大 n键的表示为口：。根据图示的结构，第一个氮原子成键（H-N-N）的角度约为120 ,所以第一个N的杂化应 该是sp，杂化。屮间氮原子，因为要和两边氮原子成直线，且要形成双键和三键，所以屮间氮 原子为sp杂化。（4）从图中得到氧原子填充在立方体晶胞分割出来的八个小立方体的体心位置，这个晶胞 的结构与CaF2类似，所以氧原子填充四而体空隙。由晶胞图得到，两个氧原子之间的距离为晶胞边长的一半，所以晶胞边长为2a nm,即2aX10-7cm,所以晶胞体积为(2aX10_7)3= 8a3X 1021cm3o该晶胞中含有的U原子为Sx- +84 x 2706X- =4个；含有的0原子为8个，所以一个晶胞中有4个 巴，其质量为go所Na以晶体的密度为(4X270)/(NaX 8a3X1021)o36、【答案】竣基氧化反应消去+ CHQH+ H:OHCHO 一定条件.18ch-ch236、【答案】竣基氧化反应消去+ CHQH+ H:OHCHO 一定条件.18ch-ch2 一定茶件【解析】试题分析：由合成路线可知，A为邻二甲苯，A发生氧化反应生成B, B发牛収代反应生成C,由C生成D的条件及D的分子式、E的结构可知，C与试剂a发生酯化反应生成D,o心气、试剂a是甲醇；D与甲醛发生反应生成E，E经碱