江西专版2022年中考化学第5单元化学方程式精讲本课件

1、第五单元化学方程式思维导图考点扫描考点一质量守恒定律1对质量守恒定律的理解(1)内容：_的各物质的质量总和，等于_的各物质的质量总和。【特别提醒】a.“化学反应”是前提。任何_变化都遵循质量守恒定律。b.“参加反应”是基础。没有参加反应的物质质量和非反应生成的物质质量不能计入“总和”中。如蜡烛燃烧剩余的部分不计算在内。c.“质量总和”是核心。反应物和生成物中气体的质量必须计算在内。d.“质量守恒”是目的。定律只适用于_守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。反应后生成参加反应化学质量总质量种类质量种类质量数目3质量守恒定律的应用：推断物质的元素组成确定物质的结构推断反应物或生成物的质量及化学反应类

2、型解释实际现象中的质量变化配平化学方程式4质量守恒定律的验证(详见实验突破)1(2019，江西)近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图。有关说法正确的是( )A反应前后共有四种分子B反应前后氧元素化合价发生了改变C反应前后原子、分子数目不变D参加反应的两种物质分子个数比为21 B 2(2018，江西)2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫，二氧化氮、二氧化碳、甲烷等多个环境要素进行监测的卫星。(1)上述四种气体可以造成酸雨的是_(写一种即可)。(2)催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示

3、意图如图。下列说法正确的是_(填序号)。二氧化硫或二氧化氮DA反应前后分子的种类不变B反应前后原子的种类发生改变C反应前后元素化合价都不变D反应后丁、戊的分子个数比为21考点二化学方程式1定义：用_表示化学反应的式子。2意义反应物生成物质量比化学式客观事实质量守恒定律化学式配平条件状态(3)注意事项标注反应发生的条件：把加热()、点燃、催化剂等写在等号的上方。条件“点燃”“”“高温”不要混淆。标注气体或沉淀符号：若反应物中无气体(或固体)，反应后生成物中有气体(或固体)，则需标“”(或“”)；若反应物中有气体(或固体)，则不标。3(2020，江西)“世界VR看中国，中国VR看南昌”。生产VR(

4、虚拟现实)设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如图。下列结论正确的是( )A甲的化学式为SiH4B反应中乙和丁的分子个数比为12C丙是由离子构成D丁中氯元素的化合价为_价B14(2021，哈尔滨)下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是( )A用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：MgOHHCl=MgCl2H2OB正常雨水显酸：CO2H2O=H2CO3C比较铜和银的金属活动性：AgCu(NO3)2=CuAgNO3D乙醇燃烧：C2H5OHO2=CO2H2OB5(2021，天津)写出下列反应的化学方程式。(1)硫在氧气中燃烧_；(2)锌与稀硫酸反应_；(3)过氧化氢溶液在二氧化锰

5、催化下分解制取氧气_。ZnH2SO4=ZnSO4H2配平口诀：有氢找氢，无氢找氧；奇数配偶，变单成双；借助分数，去掉分母。考点三有关化学方程式的计算1计算依据：质量守恒定律。2计算步骤(以计算3 g镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量为例)设未知数时，不带单位；代入的已知量为纯净物且应带单位；计算结果要带单位。3计算中常用的关系式：(1)质量密度体积(2)纯物质的质量含杂质物质的质量物质的纯度(3)溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数实验突破质量守恒定律的验证1药品的选择质量守恒定律只适用于化学变化，所以选择的药品必须能发生化学反应。2实验方案及分析实验方案实验现象红磷燃烧，_，天平保持平衡铁钉表

6、面覆盖一层_色固体，溶液由_色变为_色，天平保持平衡产生_，天平不平衡化学方程式_小气球鼓起红蓝浅绿气泡FeCuSO4=CuFeSO4Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2【特别提醒】实验一中锥形瓶底部要铺一层细沙的目的：防止红磷燃烧时锥形瓶底部因受热不均匀而炸裂。实验一中气球的作用：一是调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；二是起密封作用，防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换。3实验反思所选的化学反应，反应现象要明显，有气体参与或有气体生成的反应，需要在密闭环境中进行。实验三反应前后天平不平衡的原因是_。4实验结论参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。实验产生气体逸出【例

7、】化学社团的同学用图所示实验验证质量守恒定律。(1)图A中锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是_；玻璃管的作用是_。防止锥形瓶受热不均而炸裂引燃白磷(2)某同学按图B装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应_(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是_。(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_(填序号)。原子种类原子数目分子种类分子数目元素种类物质种类(4)验证质量守恒定律时，当有气体参加或生成的反应，应在_条件下进行实验。遵守反应生成的二氧化碳逸出装置密封装置重点突破重点一

8、质量守恒定律的应用C1(2021，南昌二模)超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO22H2O=2KOHxO2，x的化学式为( )AH2 BH2O2 CO2 DH2OB【例2】(2021，益阳)现有8 g某有机物与足量O2在一定条件下充分反应，生成22 gCO2和18 gH2O。下列说法正确的是( )A该有机物中一定含有氧元素B该有机物中碳、氢元素质量比为13C参加反应的有机物与O2的质量比为13D生成的CO2和H2O的分子个数比为12重点二有关化学方程式的计算D 2(2021，绵阳改编)取20.0 gKMnO4固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.

9、6 g。已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为多少？(写出计算过程)诊断自测1(2021，江西模拟)关于反应Cu2H2SO4(浓)=CuSO4x2H2O，下列说法正确的是( )A生成物x的化学式是SO3B反应后溶质的质量不变C生成物x属于空气污染物D反应结束后溶液颜色不变CCA4(2021，怀化)甲醛是室内装修材料释放出来的污染空气的有毒物质，利用催化剂可消除，下图为该反应前后的微观示意图。下列说法不正确的是( )A甲醛的化学式CH2OB原子是化学变化中的最小粒子C反应后催化剂质量减少了D生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 C 5(2021，贺州)将含有CH4和H2的混合气体6

10、g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20 g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为( )A23 B310 C81 D87D6(2021，常德)一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法不正确的是( )Ax8.5B反应中生成丙与丁的质量比为31C乙一定是化合物D丙和丁的相对分子质量之比可能为229B7(2021，桂林改编)密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是( )A该反应前后分子总数保持不变B若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为2

11、8C该反应的化学方程式可表示为2XYZD参加反应的X与Y的质量比为_314B8(2020，东营)某反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是_，其中由原子直接构成的物质是_。请结合图示，从微观的角度谈一下对化学反应的认识_。Si反应前后原子的种类、数目、质量均不变9(2021，陕西)我国嫦娥五号月球探测器成功将月球上的岩石和土壤带回地球。(1)发射探测器使用的推进剂是液氢和液氧，液氢燃烧的化学方程式为_。(2)嫦娥五号的登月着陆器使用的是砷化镓太阳能电池，砷的原子结构示意图如图，则x为_。(3)月球岩石中富含钛铁矿，其主要成分是FeTiO3，其中钛(Ti)元素的化合价为4，则铁元素的化合价为_

12、。18210(2021，宜昌)大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。(1)如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。反应一段时间，观察到的现象是_；该反应的化学方程式是_；溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的_的质量。 铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色FeCuSO4=FeSO4Cu铜(2)取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、锌均有剩余，下列说法正确的是_。A生成氢气的质量相等B生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等C参加反应的铁和锌的质量相等D参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等(3)经计算3 g镁和100 g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2 g，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2 g，则可能的原因是过量的镁与_发生反应。AD水11(2021，温州)“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，产生氧气的主要