初中化学九年级上册第三单元 物质构成的奥秘《原子的结构》教学设计

1、初中化学教学设计课题原子的结构课型新授课课时1学科化学年级九年级授课人李静授课时间课标要求学业质量要求教学内容分析对于原子的构成，物理课上的“电荷”概念的引入和学习有助于本部分的学校，原子的结构不仅仅包括原子构成的粒子的种类和数量，也包括构成原子的原子核、核外电子、质子和中子在层次、电性、数量和质量等方面的相互联系，化学上后半部分更重要，“原子的构成”和“原子的结构”是有所区别的，在教学中应重视从结构的角度系统认识原子的构成。相对原子质量是一种最基本、应用最为广泛的化学计量，只需要知道相对原子质量的含义、采用相对质量的意义和方法，并学会查阅相对原子质量表。本节内容在化学学习中有着至关重要的铺垫

2、作用。学情分析教学目标让学生进一步了解物质的微观性，通过多种方式认识到原子的内部结构，认识到原子质量的微小，从而理解引入相对原子质量的必要性，进而认识相对原子质量。教学重难点（一）教学重点：1.原子的构成；相对原子质量。（二）教学难点：1.两个关系式；2.相对原子质量的理解。教学准备、教学环境教学策略分析1、教法分析讲授法；提问法；引导小组合作讨论；引导启发。教学过程环节/时间过程与内容学生活动设计意图环节一：提出问题，导入课堂原子的结构【教师提问】在课题1我们学习了分子和原子最本质的区别是什么？【过渡】那么，你们有没有思考过如果不是在化学变化中，原子还可以再分吗？带着这样的疑问这节课就走进我

3、们原子的世界里，来学习我们原子的结构。【展示学习目标】【板书】课题2 原子的结构【过渡】在绪论中我们学到化学史及其发展历程，古往今来很多科学家对很多方面都进行了研究，对于原子的研究也不列外，来，我们一起通过科学研究进程来学习我们的原子构成。一、原子的构成【学生回答】区别是在化学变化中，分子可分，原子不可再分。提出问题，吸引学生的注意力，明确学习目标。环节二：探索历程，引入新知环节三：结构示意，构建体系环节五：生活应用，巩固提高；【教师讲解】在1803年，道尔顿提出原子是不可再分的实心球体，那这样的说法正不正确呢？随着时间推移，在1897年，汤姆生在原子内部发现了电子。这就说明原子并不是一个实心

4、的球体。而在1911年，卢瑟福通过实验证明了在原子的中心有一个很小的核，紧接着，他又对这个很小的核进行研究，在1919年发现了带正电的质子。没过多久，查德维克同样对核进行研究，发现了不带电的中子。【教师板书】副板书【教师讲解】所以经过科学家一百多年的研究，在这里我们就可以知道，原子是由原子核和核外电子构成，而原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成。【教师板书】 原子核 （+）原子 核外电子 （-）【PPT展示】【教师提问】那大家思考一下，比如我们的金属铁，它是由铁原子构成，但是问什么我们触摸它时不会触电呢？也就是这里的问题，原子显不显电性？【教师提问】原子为什么不带电呢？【PPT展示】【教

5、师提问】原子核又为什么带正电呢？【教师提问】我们把原子核上所带的电荷数称为核电荷数，那么它和构成原子的其他部分之间有什么数量关系呢？【教师引导总结】【PPT展示】【教师板书】质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数【练一练】既然我们已经学习了原子的构成，那接下来我们以碳12原子为例，来描述一下我们原子的构成。【PPT展示】【教师引导学生回答】【PPT展示】表格3-1【教师提问】大家一起观察一下表格中的几列数据，结合我们前边学的知识，讨论一下从中能得到什么样的规律呢？【教师引导总结】质子数等于核外电子数、原子序数，不一定等于中子数。不是所有的原子都有中子，如氢原子。不同种类的原子，核内质子数不同，

6、但中子数可能相同。【练一练】判断下列说法是否正确？1、质子数等于核电荷数2、核电荷数等于核外电子数3、核外电子数等于质子数4、质子数一定等于中子数5、所有原子一定都含有质子、中子、电子【过渡】既然我们已经讲到各粒子之间的数量关系，那么对于原子的构成各部分又会存在怎么样的质量关系呢，观察PPT上给出的，你们能得出原子的质量可以怎么算？【PPT展示】原子质量= 质子质量+ 中子质量+ 电子质量【教师讲解】但是在这里我们要知道，由于电子的质量是质子质量的1/1836，所以可以忽略不计，那么原子质量就可以表示为质子质量+中子质量，又因为这两者相加是原子核，所以我们这里可以得出，原子的质量主要集中在原子

7、核上。【PPT展示】【教师讲解】接下来我们来看几种原子的真实质量，大家观察，是不是他们的质量都特别的小呢，那么，为了方便书写，就提出了相对原子质量的概念，我们看到书上56页，阅读第一段，找出我们相对原子质量的定义是什么？【板书】二、相对原子质量1、定义：【教师讲解】定义就是以一种碳原子(C-12)质量的1/12为标准,其他原子(一个)的质量跟它相比较所得的值。【教师提问】这里为什么是一种碳原子呢？【教师讲解】看到65页最下边一句话，这种碳原子是质子数和中子数都为6的碳十二，我们要知道碳原子种类有很多，但我们这里选用的是碳-12质量的十二分之一为标准。而碳-12质量的十二分之一为多少呢？书上这句

8、话已经告诉我们了。大家说是多少？【过渡】讲完定义，那么我们根据这个定义是不是就可以写出一个定义式呢？【PPT展示】【教师讲解】在这里我们要注意，相对原子质量不是原子的实际质量，单位为1，可不写。【练一练】大家一起来计算一下这三种原子的相对原子质量。算出来了没？【找规律】既然大家都已经算出来了，那么大家一起来观察一下这个表格，看一看我们已经学到的质子数、中子数、核电荷数和相对原子质量有什么关系呢？【PPT展示】利用动画圈出规律【教师引导总结】【板书】相对原子质量 质子数中子数【教师讲解】得出的这个关系非常重要，大家观察这一个关系与之前的数量关系之间有什么联系呢？思考一下！【教师讲解】是不是我们任

9、意知道其中两个数值，都可以求出另外的数值呢？比如知道质子数和相对原子质量，是不是就可以求出中子数？那么接下来，我们利用这两个关系来做一个联系，看一下大家能不能应用。【练一练】PPT展示表格，学生做题。【教师讲解】最后我们来看一下原子的质量与相对原子质量之间的比较。【PPT展示】表格关系并讲解【课堂达标】利用粒子(+)轰击金箔实验讲解回顾原子的构成。对知识点进行巩固和应用。【过渡】那么这节课，大家一起思考一下，大家都学到了什么？【课堂小结】【布置作业】【学生】思考，并猜想和假设【学生】认真听讲【学生活动】完善笔记和重点知识【思考与交流】因为不触电，所以原子不显电性，原子为电中性。【学生回答】原子

10、核带正电，而核外电子带负电，正负抵消，所以原子不显电性。【学生回答】质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电。【学生】思考粒子之间的关系质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数【学生】跟随老师思路记录有关化学常识笔记【学生】利用学到知识，观察表格，总结规律。质子数等于核外电子数、原子序数，不一定等于中子数。不是所有的原子都有中子，如氢原子。不同种类的原子，核内质子数不同，但中子数可能相同。【思考与交流】1、对2、对3、对4、错5、错【学生】思考【学生】完善笔记教师抛出问题，设置知识障碍，引发学生渴望运用已有知识解决障碍。层层设问，一步一步启发引导学生设计实验解决问题。让学生在教师的引导下自己设计实验，合作完成，体验化学实验的魅力，享受解决问题而成功的乐趣。化学与生活的联系。对知识点进行简单演练。教学反思 本节课运用了“问题导入”、“启发互动”的教学模式，并采取合作探究、小组互动、学生实验探究的方式，有效地激发学生的学习热情与兴趣。整节课围绕问题启发，层层递进，逐步推进，有利于学生紧跟教师步伐，不断思考，不断学习和吸收知识。为了更好地突出重点，突破难点，也为了对接考题类型（实验方案设计）的训练，我没有直接讲