山西省长治市师力成才学校高一化学联考试题含解析

1、山西省长治市师力成才学校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 A酸性 B氧化性 C还原性 D不稳定性参考答案：C略2. A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是 AA B C BB A C CC A B DC B A参考答案：D略2.3g的金属钠投

2、入到97.7g的水中，所得溶液的质量分数是() A.等于2.3% B.小于2.3% C.等于4% D.大于4%参考答案：D4. “纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A B C D参考答案：C略5. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓盐酸MnO2Cl2N

3、aOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液参考答案：DA、氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，故A错误；B用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，氯气的密度比空气大，能使用向上排空气法，氯气用氢氧化钠溶液吸收，故B错误；C铜与稀硝酸反应生成产物为一氧化氮，一氧化氮易与空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，氢氧化钠不能吸收一氧化氮气体，故C错误；D浓硫酸可以与亚硫酸钠反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都

4、合理，故D正确；点睛：本题考查化学实验基本原理(气体的制备)、实验装置、仪器的使用。注意掌握常见气体的制取原理、收集方法及尾气吸收方法，该考点是高考的热点。本题的易错点是D，注意二氧化锰制备氯气需要加热。6. 欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）A. KNO3溶液（AgNO3）:加入过量KCl溶液，过滤B. NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热C. 碘单质I2（NaCl）：加热升华后，再凝华D. NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液参考答案：A【分析】物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法；原则上

5、选用的除杂试剂不能与原有物质反应；反应后不能引入新的杂质，据此分析。【详解】A、加过量KCl溶液会和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤，滤液是硝酸钾和过量氯化钾的混合物，又引进了新杂质，故A错误；B、加过量Na2CO3溶液会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液是氯化钠和过量的碳酸钠，再加适量盐酸并加热可以将碳酸根除去，故B正确；C、碘单质I2易升华，氯化钠难挥发，故C正确；D、溴单质会溶解在四氯化碳中，分液获得氯化钠溶液和溶有溴的四氯化碳互不相溶的两部分，故D正确。故答案选A。7. 下列溶液与20 mL 1 molL?1硝酸钠溶液中NO3?的物质的量浓度相等的是A. 10 mL

6、1 molL?1硝酸镁溶液 B. 10 mL 0.5 molL?1硝酸铜溶液C. 10 mL 2 molL?1硝酸银溶液 D. 10 mL 0.4 molL?1硝酸铝溶液参考答案：B【详解】20mL1mol?L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为1mol/L。A.1mol?L-1Mg（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L，故A错误；B.0.5mol?L-1Cu（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L，故B正确；C.2mol?L-1AgNO3溶液NO3-物质的量浓度为2mol/L，故C错误；D.0.4mol?L-1Al（NO3）

7、3溶液中NO3-物质的量浓度为0.4mol/L3=1.2mol/L，故D错误。故选B。【点睛】溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关。8. 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A空气、氮气、胆矾 B稀盐酸、液态氧、碘酒C干冰、铁、氯化氢 D氧化钙、白磷、石灰水参考答案：D略9. 19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是 A法国化学家拉瓦锡 B英国物理学家汤姆逊C意大利物理学家阿伏加德罗 D英国化学家道尔顿参考答案：B略10. 下列关于乙烯和苯的说法正确的是A. 常温常压下都是气体 B. 都能与溴水反应C. 都能燃烧 D.

8、 都能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：CA. 常温常压下，乙烯为气体，苯为液体，故A错误；B. 乙烯能与溴水反应，苯与溴水不反应，故B错误；C. 乙烯和苯都能在空气中燃烧，故C正确；D. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能，故D错误；故选C。11. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的()原子总数；质子总数；分子总数；质量。A B C D参考答案：A12. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：，下列叙述不正确的是A、放电时负极反应式为：Zn2e2OHZn(OH)

9、2B、放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原C、放电时正极反应式为：Fe(OH)3 - 3e-5OHFeO424H2OD、放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaClNaNa2O2B. Fe2O3 Fe FeCl2C. FeS2 SO2 (NH4)2SO4D. C4H10 CH2=CH2 CH3CHBr2参考答案：A分析：A电解熔融的氯化钠得到钠，钠在氧气中点燃生成过氧化钠；B铁在氯气中点燃生成氯化铁；C二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵；D乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷。详解：A电

10、解熔融的氯化钠得到钠，钠在氧气中点燃生成过氧化钠，所以物质间转化均能一步实现，选项A正确；B铁在氯气中点燃生成氯化铁而不能得到氯化亚铁，选项B错误；C二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵而得不到硫酸铵，选项C错误；D乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，得不到1，1-二溴乙烷，选项D错误。答案选A。点睛：本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累。14. 下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是 （ ） A20Ne和22Ne互为同

11、位素 B20Ne和22Ne互为同分异构体 C20Ne和22Ne的质量数相同 D20Ne和22Ne的中子数相同参考答案：A略15. 单质X和Y相互反应生成，现有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有氧化性；Y2-是还原产物；Y2-具有还原性；X2+具有氧化性；Y的氧化性比X2+的氧化性强。其中正确的是A B CD参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题： （1）三位同学制取氨气的化学方程式为： 。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是

12、 。（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是 (用化学方程式表示)。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） 。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)参考答案：（1） 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3 +2H2O 。（2） NH3的密度小于空气 。（3） 乙 ， 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 。（4） 将湿润的红色石蕊试

13、纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）。（5）_丙_略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：周期族AAAAAAA012?34?（1）这12种元素中，化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号或化学式，下同），得电子能力最强的原子是_，失电子能力最强的单质与水反应的离子反应方程式是_，常温下单质为液态的非金属单质是_。（2）元素的离子结构示意图为_。（3）写出与形成的简单化合物中最稳定的分子式_。写出两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的化

14、学式_。（4）写出?与形成的化合物中沸点最低的化学式_酸性最强的化学式_。（5）写出的单质置换出的单质的化学反应方程式：_。和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。用电子式表示与组成的二元化合物的形成过程_。参考答案：(1)Ne F 2K2H2O2KH22OH Br2 (2) (3)HF H3PO4 (4)HCl HBr (5)2MgCO22MgO C OHAl(OH)3AlO22H2O OHHH2O 【分析】根据元素周期表的结构可知，?分别是H、Na、K、Mg、Ca、Al、C、P、F、Cl、Br、Ne，结合元素周

15、期表与元素周期律进行回答。【详解】根据上述分析可知，（1）这12种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ne；同周期从左向右元素的金属性逐渐减弱、非金属逐渐增强，同主族从上向下元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，非金属性越强得电子能力越强，则得电子能力最强的是F，失电子能力最强的单质为K，K与水反应的离子反应方程式是2K2H2O2KH22OH，常温下单质为液态的非金属单质是Br2，故答案为：Ne；F；2K2H2O2KH22OH；Br2；（2）元素为Ca，核电荷数为20，则Ca2+的结构示意图为，故答案为：；（3）写出与形成的简单化合物中分别是CH4、PH3和HF，元素的非金属性越强，则对应气态氢

16、化物的稳定性越好，则最稳定的分子式是HF；两种元素最高价氧化物对应水化物分别为磷酸与高氯酸，因非金属性PCl，则酸性较弱的化学式是H3PO4，故答案为：HF；H3PO4；（4）?与形成的化合物分别是HF、HCl和HBr，三者均属于分子晶体，但HF分子间存在氢键，HF熔沸点最高，HCl和HBr比较，其熔沸点随相对分子质量的增大而增大，故沸点最低的化学式为HCl；HF为弱酸，HCl和HBr为强酸，且酸性HClHBr，酸性最强的是HBr，故答案为：HCl；HBr；（5）Mg可与二氧化碳发生反应置换出C单质，其化学方程式为：2MgCO22MgO C；和两种元素最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠与氢

17、氧化铝，两者相互反应的离子方程式为OHAl(OH)3AlO22H2O；和两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钾与HClO4，两者相互反应的离子方程式为：OHHH2O；与组成的二元化合物为氟化钙，是离子化合物，用电子式表示CaF2的形成过程为，故答案为：2MgCO22MgOC；OHAl(OH)3AlO22H2O；OHHH2O；。【点睛】本题考查元素结构与性质的综合运用，元素非金属性强弱判断的依据有：1.由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2.由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强；3.由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强；4.由

18、最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属性越强；5.由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；以上几条规律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可直接判断出非金属性强弱，进而也可推测出其对应的性质关系，如气态氢化物的稳定性强弱等规律。18. 若K37ClO3+6H35ClKCl+3Cl2+3H2O，则此反应中生成的氯气，平均相对分子质量约为：(计算结果保留三位有效数字) 。参考答案：707 19. （6分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中