山西省长治市故县乡中学高三化学联考试卷含解析

1、山西省长治市故县乡中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：略2. 在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是 A 气体总质量

2、保持不变 B X、Y、Z的浓度都相等C X、Y、Z的浓度不再发生变化 D X、Y、Z的分子数之比为1：3：2参考答案：C试题分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论A反应物和生成物都是气体，故气体总质量保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；B平衡时X、Y、Z的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的浓度都相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；CX、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C正确；D平衡时X、Y、Z的分子数之比决于物质的起始

3、物质的量和转化率，故X、Y、Z的分子数之比为1：3：不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；故选C3. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（ ） XYWZTAT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4BX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性参考答案：A解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分

4、别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，AGe位于金属、非金属的分界线附近，元素的单质具有半导体的特性，与Cl元素可形成化合物GeCl4，故A正确；BX、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故B错误；CN、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故C错误；DSiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故D错误故选A4. 下列反应离子方程式正确的是A

5、. Na2 CO3溶液呈碱性： CO32+2H2OH2 CO3+2OHBNaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+ 2H2OC漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体： ClO+ SO2+H2O=HC1O+HSO3D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2+ CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3参考答案：D考查离子方程式的正误判断。多元弱酸根(正盐)的水解必须分步水解；NaHCO3溶液加入过量Ca(OH)2溶液后溶液中不会存在CO32；漂白粉溶液中通入过量SO2不能有强氧化性的HClO和强还原性的HSO3同时生成。5. 某溶液中可能含有H+

6、、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。 若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉 淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。 则下列说法正确的是A、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ B、溶液中n(NH4+)=0.2molC、溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?D、三种离子的物质的量之比：n(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 111参考答案：B略6. 下列物质中属于纯净物的一组是（ ）冰水混合物爆鸣气铝热剂普通玻璃水玻璃漂白粉二甲苯TNT溴苯C5H10含氧40的氧化镁花生油

7、福尔马林密封保存的NO2气体A. B. C. D. 参考答案：C冰水混合物中只含有水分子一种物质，属于纯净物；爆鸣气是氢气和氧气的混合物；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物； 普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物； 水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物； 漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物； 二甲苯可以是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物； TNT是三硝基甲苯的俗称属于纯净物； 溴苯是一种物质组成的纯净物； C5H10 不一定表示纯净物，可能是正戊烷、异戊烷、新戊烷的混合物；?氧化镁中所含氧元素的质量分数为40%，故含氧40的氧化镁是纯净物；?天然油脂都是混合物；?福尔马林是甲醛的水溶液属于混

8、合物；?密封保存的NO2气体和四氧化二氮存在化学平衡属于平衡混合气体；属于纯净物的有?，故选C。7. 下列盛放物质的方法：把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中 把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中 把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中 把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中 把白磷放在水中，其中正确的是 A B C D参考答案：B8. 下列物质中一定属于纯净物的是： （ ）由同种元素组成的物质；含有三种元素熔点为895的物质只含有两种元素的物质； 在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；只含有一种分子的物质 A B C D参考答案：D略9. 下列说法正确的是（）A分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（

9、OH）3胶体FeCl3溶液B焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化C生石灰用作食品抗氧剂D“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化参考答案：D【考点】胶体的重要性质；氧化还原反应；盐类水解的应用；焰色反应【专题】化学用语专题；氧化还原反应专题；溶液和胶体专题【分析】A分散系中分散质粒子的大小，浊液胶体溶液；B焰色反应是金属元素的特性，是金属元素的物理性质；C生石灰常做吸水剂，没有强还原性； D明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性【解答】解：A分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液，故A错误；B焰色反应是金属元素的特性

10、，是金属元素的物理性质，没有发生化学变化，故B错误；C生石灰常做吸水剂，没有强还原性，不能作食品抗氧剂，故C错误；D明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故D正确；故选D【点评】本题考查较为综合，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，本题易错点为D，注意明矾净水的原理10. T1时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g)2B(g)C(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(A)/moln(B)/ mol01.001.20100.50300.20下列说法正确的是A.前10 min内反

11、应的平均速率为v(C)0.050 molL1min1B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应参考答案：B略11. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()。A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4NAD标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA参考答案：B略12. 下述实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2C

12、O3溶液中除去CO2中的HClB将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCl晶体C在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐 D将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe（NO3）2试样是否变质参考答案：B略13. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（）A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：答案：B14. 由2氯丙烷为主要原料制取1,2丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，

13、经过的反应为A加成消去取代 B消去加成取代C取代消去加成 D取代加成消去参考答案：D略15. 下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B用石膏点豆腐C不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” D自来水厂用氯气对水进行消毒参考答案：B试题分析：A、铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3，铜的化合价升高，属于氧化还原反应，A错误；B用石膏点豆腐，属于胶体的聚沉，不是氧化还原反应，B正确；C不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”，硫首先转化为SO2，S元素化合价升高，属于氧化还原反应，C错误；D自来水厂用氯气对水进行消毒，利用的是氯气溶于水生成的次氯酸的强氧化性

14、，属于氧化还原反应，D错误，答案选B。考点：考查氧化还原反应的判断二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）aKMnO4b（NH4）2S cH2O2 dKSCN（2）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发， ，过滤等操作除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器 ，该仪器在此操作中的

15、主要作用是 、 （3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式）若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收（填代号）（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）参考答案：（1）c；d；（2）冷却结晶；玻璃棒；搅拌、引流；（3）NH3?H2O；b；（4）与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切；酸式解：（1）本实验要除去Fe2+、Fe3+等离子，先加入合适的氧化剂时不能引入新的杂质，可加入H2O2，发生的反应为：2H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+4H2O，

16、因Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，则可用KSCN检验Fe3+；故答案为：c；d；（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法，然后进行过滤等操作，过滤用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器，其中玻璃棒在过滤时起到引流的作用，在蒸发时起到搅拌的作用，故答案为：冷却结晶；玻璃棒；搅拌、引流；（3）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3，实验室收集氨气时要注意防止倒吸，因为氨气极易溶于水，吸收时导管不能插入到液面以下，可用倒置的漏斗，故答案为：NH3?H2O；b；（4）读数时不能人为带来误差，视线要与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切，又高锰酸钾具有强氧

17、化性，则只能用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液，故答案为：与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切；酸式三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反应过程中在苯环上发生取代反应的是 （3）反应中生成的无机物的化学式为 （4）写出反应的化学方程式 （5）菲那西汀水解的化学方程式是_。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。含苯环且只有对位两个取代基苯环上含有氨基能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚

18、后高分子产物的结构简式 。参考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)18. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+考点：原电池和

19、电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn2e=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2+2e=Fe，答：正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等19. （17分）下图是对一种废旧