山西省长治市潞城西流中学高三化学月考试题含解析

1、山西省长治市潞城西流中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验操作错误的是 A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B 用胶头滴管滴加少量液体C 给盛有2/3体积液体的试管加热D 倾倒液体对试剂瓶标签面向手心参考答案：C本题考查实验操作知识。加热试管中的液体时，液体的体积不能超过试管体积的1/3，故C项错误，A、B、D操作都正确。2. 三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF35 H2O = 2 NOHNO39 HF。下列有关该反应的说法正确的是

2、 A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C. 若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：D略3. X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R 同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，W单质是一种常见的半导体材料。下列说法正确的是（ ）AR的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定BZ的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应C原子半径按X、R、W、Z、Y的顺序依次增大DX、Y、

3、Z的最高化合价数值均等于其主族序数参考答案：A4. 关于下列图示的说法中正确的是 A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体 C图表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的H大于0 D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略5. 通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图3所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是 ACO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应 B除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法 C过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪

4、色，其原理相同 DCO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100%参考答案：B6. 下列说法正确的是A仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低参考答案：B【解析】A项，还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故错。 7.

5、下列叙述正确的是A往肥皂水中加入少许盐酸可增强其去污能力B乙烯、苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C异丁烷（ ）与正丁烷互为同分异构体D油脂、淀粉都是高分子化合物参考答案：C略8. 某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应生成B： 下列说法中正确的是 A该反应属于消去反应 BA与烧碱溶液反应最多可中和4 mol NaOH CR的结构简式为CH3CH2CH2OH D有机物A和B在镍的催化下，均最多只能与4 mol的H2发生加成反应参考答案：D略9. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ）A物质的量之比为3：2 B质量之比为3：2C摩尔质

6、量之比为2：3 D反应速率之比为2：3参考答案：A略10. (08佛山调研)下列各溶液中，各离子可能大量共存的有（ ）A含有大量Ba2+的溶液中：HCO3、Fe3+、Ag+、SO42、SCNB由水电离的c(OH)=1014molL1 的溶液中：CH3COO、 C6H5O、Na+、K+C滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32、K+、ClO、AlO2D加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3、Cl、S2 参考答案：答案：B11. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是 （ ） A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3C

7、OO） B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH）减小 C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D、常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7参考答案：答案：B解析：根据电荷守恒，可得：c(H)=c(OH)+C(CH3COO)，故A项对；0.1mol/lCH3COOH在加水稀释过程中酸性减弱，即c(H)减小，而在一定温度下，H+OH-=Kw是一定值，故c(OH)增大，所以B错；在醋酸中加入醋酸钠，c(CH3COO)增大，所以平衡向左移动，故C对；pH=2的CH3COOH中pH=12的NaOH中c(

8、H)=c(OH)，但由于醋酸是弱酸，部分电离，故醋酸的物质的量浓度大于NaOH，二者等体积混合后，醋酸过量，所以溶液显酸性，即pH7，所以D对。 12. 对3NO2H2O=2HNO3NO反应的下列说法正确的是 ()A. 氧化剂与还原剂的质量比为12B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为12C. NO2是氧化剂，H2O是还原剂D. 在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移参考答案：AA、该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：

9、2，选项A正确；B、该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，选项B错误；C、该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，选项C错误；D、在反应中若有6mol NO2参与反应时，有4mol电子发生转移，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是还原产物，根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量。13. 能被

10、高锰酸钾氧化生成二氧化碳实验测知每生成1120 mL（标准状况）二氧化碳需消耗100 mL 0.1 mol/L的高锰酸钾溶液，则反应后锰元素的化合价为（）A6 B4 C2 D无法确定参考答案：C略14. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.、B.K+ 、Al3+、NH3H2OC.Na+、K+、Cl2D.Na+ 、CH3COO-、OH-参考答案：D解析：A项中H与HCO3能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3与氨水可以发生反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32氧化为SO42，方程式为：Cl2H2OSO32=SO42Cl2H

11、，C选项错误。 15. 某高分子材料是由、 CH=CHCN两种单体聚合而成的,以下与此高分子材料相关的说法正确的是( ) A.这两种物质也可以发生自身加聚反应而形成纯净物 B.形成的高分子材料不属于烃 C.和两种有机物互为同系物 D.两种单体都可以使溴水褪色,但只有能使酸性高锰酸钾溶液褪色 参考答案：B 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。

12、（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 ；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤洗涤干燥。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。 （1）各装置连接顺序为 。（2）装置C中装有试剂的名称是 。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。 （1）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通人过量的空气其作用分别是 。（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则

13、沉淀中CuCO3的质量分数为： 参考答案：Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2（2分）；说明：漏箭号扣1分（1）ACB（1分） （2）无水硫酸铜（1分） （3）装置B中澄清石灰水变浑浊（1分）（1）吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2（1分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含H2O 蒸汽和CO2的空气排出；结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2排出。（2分）说明：漏写H2O 蒸汽或CO2扣1分 （2）1（49n/9m）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分） 根据下面的反应路线及所给信息填空。（1）A的结构

14、简式是，名称是 。（2）的反应类型是 。的反应类型是 。（3）反应的化学方程式是：_ 。参考答案：18. 工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁Fe(OH)SO4的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）反应中发生的氧化还原反应的化学方程式为 。（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的_(填“Fe3”、“Fe2”或“Al3”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是_。（3）反应的离子方程式为 _。在实际生产中，反应常同时

15、通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为_。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2离子，可部分水解生成Fe2(OH)聚合离子。该水解反应的离子方程式为_。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2，应使用的试剂为_(填字母)。A.氯水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液参考答案：(1) Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4（2）Al

16、3 加快反应速率(或使反应物充分接触)(3) Fe2+NO2-+2H+=Fe3+NO+ H2O 氧化剂； 2 mol(4) 2Fe(OH)22H2OFe2(OH)42+2H） D【知识点】物质制备流程图 铝、铁及其化合物的性质解析：（1）稀硫酸与铁:Fe+ H2SO4= FeSO4 +H2，过量的铁与硫酸铁反应：Fe+ Fe2(SO4)3 = 3FeSO4，（2）由于溶液中只有Fe2、Al3两种金属阳离子，而氢氧化铝开始沉淀时的pH值大于氢氧化亚铁开始沉淀时的pH值，所以加入NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al3沉淀；由于搅拌时可以增大反应物的接触面积，从而加快反应速率。（3）反应II

17、中有NO生成，这说明反应中亚硝酸是氧化剂，将亚铁离子氧化生成了铁离子，反应的离子方程式为Fe2+NO2-+2H+=Fe3+NO+H2O；由于要将亚铁离子氧化为铁离子，所以O2和NaNO2在反应中均作为氧化剂；标准状况下11.2L氧气的物质的量是11.2L22.4L/mol0.5mol，0.5mol氧气可以得到电子：0.5mol4=2mol。亚硝酸钠中氮元素的化合价是3价，其还原产物中氮元素的化合价是2价，根据电子守恒可知，相当于节省了2mol亚硝酸钠。（4）Fe(OH)2离子可部分水解生成Fe2(OH)42聚合离子，根据电荷守恒可知一定还有氢离子生成即：2Fe(OH)22H2OFe2(OH)42+2H检验亚铁离子时可以利用其还原性，选 D。【思路点拨】本题考查了物质制备流程图，掌握铝、铁及其化合物的性质是关键。19. 链接化学是指利用易得的原料，通过高效、可靠而又具有选择性的反应来实现杂原子连接(CXC)，低成本、快速地合成新化合物的一套实用的合成方法。三氮唑连接的多聚萨伦锰()(Salen-Mn()催化剂，对苯乙烯环氧化反应有很好的催化性能。制备过程如下：（1）化合物的分子式为_；写出化合物含氧官能团的名称_。 （2）下列有关化合物的说法正确的是_A化合物属于炔烃，最多能够与6mol氢气发生加