山西省长治市第十五中学高三化学联考试题含解析

1、山西省长治市第十五中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质结构的表述正确的是ANa2O2电子式为B二氧化硅的分子式为SiO2C硫原子的最外层电子排布式为3s23P4D乙烯的结构简式为CH2CH2参考答案：D略2. 有A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D的化学式可表示为，E、F的化学式可表示为。已知： A与水剧烈反应生成气体E和化合物甲 淡黄色固体F与水剧烈反应生成气态单质乙和另一种化合物 E和乙混合后用电火花引燃，生成B和水 C和单质乙反应可生成D和另一种化合物，该反应是

2、工业制硫酸中的一个重要反应 B和D都能与甲溶液反应生成白色沉淀 回答下列问题： （1）A的化学式_；F的电子式_（2）25，时，已知g气体E和足量气态单质乙反应时，生成1mol气体B和液态水，并放出热量b kJ，则该反应的热化学方程式是_（3）写出C和单质乙反应的化学反应方程式_（4）简述如何用化学方法鉴别B和D_参考答案：3. 第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是A、常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应B、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C、在固态时，R的单质属于同一类型的晶体D、在

3、常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在 参考答案：A略4. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体水溶液一定显碱性D将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，未见红色沉淀生成该有机物不含醛基参考答案：B5. 氨的催化氧化4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=QkJ/mol，是工业制硝酸的重要反应。一定条件下

4、将4molNH3、5molO2混合于固定体积为2L的密闭容器中，反应经10s达平衡，测得NO浓度为0.8mol/L。下列判断正确的是 （ ）A.以O2浓度变化表示的反应速率是0.064mol/（Ls）B.达平衡时，NH3的转化率为20%C.升高温度使减小，则QWRBX、Y的气态氢化物的稳定性：XY C原子半径的大小顺序：ZWYDW、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：WR参考答案：C略12. 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是（ ）A. c(NH4+) = c(SO42-) B. c(NH4+)=2c(SO42)C. 2c(NH4+)=c(SO42-) D.

5、c(OH)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)参考答案：B略13. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB17gH2O2中含有的电子数为09 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NAD标准状况下，224L辛烷所含分子数为01 NA参考答案：B略14. 下列说法正确的是 A通常用石油的年产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平 B酸雨的形成主要是汽车排出大量尾气 C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D二氧化碳在我国重点城市近年来已发布的“空气质量日报”中不列入首要污染物参考答案：D略15. 下列操作会使H

6、2O的电离平衡向电离方向移动，且pH7的是A向水中加少量Na2CO3B向水中加少量FeCl3C向水中加少量NaHSO4 D将纯水加热到90参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_（选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可

7、以用_代替（填写物质名称）。（4）若碘溶液体积为Va mL，浓度为C molL1。N2与O2的体积为Vb mL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：_。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为_（选下列仪器的编号）。a.烧杯b.试管c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.单孔塞g.双孔塞参考答案：（1）N2、O2的体积（2）偏低（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水（4）V%=100%（其他合理答案也给分）（5）b c e g或b e g或c e g 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡

8、铜氧材料的研究开始的。在制备钇钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品紫色的硅酸铜钡。凑巧的是，后者正是发现于中汗代器物上的被称为“汗紫”的颜料，还发现于秦俑彩绘。钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，2价和3价。 （1）给出铜在周期表中的位置（周期和族） （2）写出Cu3+的核外电子排布： （3）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为： （4）根据(3)所推出的化合物的组成，计算出其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y+3、Ba+2)，最后计算化合物中这两种价态Cu原子个数比为：_。（5）在硫酸铜溶液中通入过量的

9、氨气，小心蒸发，最终得到的Cu(NH3)4SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有 和。 参考答案：答案：（1）第四周期，IB族；（2分）（2）Ar3d8 或1s22s22p63s23p63d 8 （2分）（3）YBa2Cu3O7 （2分）（4）Cu2+:Cu3+=2:1 （2分）（6）离子键，配位键 （2分）18. 以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为 。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、 。（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的

10、尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在： (5) 如果将氯化铁晶体（FeCl36H2O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为 。（6）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K ； 工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率 。V2O5作崔化剂 通入过量O2 SO2、O2进行二次氧化 通入过量SO2参考答案：（1）4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8SO2（2分）(2) 抑制Fe3水解（2分）（3）Cl2Fe22ClFe3 （2分） Cl2 HCl（2分）（4）取氧化后的溶液少许于试管中，往试管中滴加12滴酸性KMnO4溶液，KMnO4的紫红色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在。（2分）（5）Fe2O3（2分）（6）kc2(SO3)/c(O2)c2(SO2) （2分） （2分）略19. （4分） （1）已知亚氯酸（HclO2）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为： HClO2ClO2+H+