山西省长治市黎城县西井中学高三化学月考试题含解析

1、山西省长治市黎城县西井中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 = Fe3+2ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OHHCO3= CaCO3H2OCFeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS2H+ = Fe2+H2SDAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O参考答案：B略2. 某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）A. 还原 B. 水解 C. 氧化 D. 取代参考答案：BHO-CH2CH=

2、CHCH2-COOH含有的官能团有-OH、C=C以及-COOH，其中羟基和羧基能发生酯化反应，双键能发生加成和氧化反应，不能发生水解反应，故答案选B；3. 下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同，且离子方程式也相同的是ABa(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液 BNaAl02溶液与稀硫酸溶液CCa(HCO3)2溶液与NaON溶液 D氨水与硝酸银溶液参考答案：A4. 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定

3、关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用参考答案：C略5. 下列物质不能通过化合反应直接制得的是AFeCl2 BNaHSO3 CCu(OH)2 DFe(OH)3参考答案：C6. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1 molL-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO42参考答案：D略7. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ） AS

4、O2和SiO2 BCO2和H2O CNaC1和HC1 DCC14和KC1参考答案：答案：B8. 浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中可行的是( ) A.通入标况下的HBr气体44.8L B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V C.蒸发掉0.5L水 D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL参考答案：D略9. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： B等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合: Ca2+ 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O C碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32 + 2H

5、+ H2O + CO2 D少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I 2C1 + I2参考答案：D略10. 混合下列各组物质，加热蒸干并在300C灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是( )A. 等物质的量的硫酸铝与氯化铝 B. 等物质的量浓度，等体积的(NH4)2SO4与BaCl2混合C. 等物质的量NaHCO3与Na2O2 D. 向Na2SO3溶液中通入一定量的Cl2参考答案：B略11. 下列实验操作中错误的是： A制取少量蒸馏水 B.检查气密性 C.滴管用后不洗涤直接插回原滴瓶 D.制取少量NO2 参考答案：D略12. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 2.3g钠在足量的氧

6、气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB. 标准状况下，2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAC. 常温常压下，18gH2O含有的氢原子总数为NAD. 0.1molCH3OH中所含C-H键的数目为0.4NA参考答案：A【详解】ANa在足量的氧气中燃烧，Na原子失去1个电子生成了Na；2.3gNa的物质的量为0.1mol，转移的电子的物质的量也为0.1mol，转移电子数为0.1NA，A项正确；B标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，Cl2与水的反应为可逆反应，Cl2H2O HClHClO，并没有反应完全，转移电子的物质的量小于1mol，转移电子数小于0.1NA

7、，B项错误；C18gH2O物质的量为1mol，含有H原子物质的量为2mol，H原子数目为2 NA，C项错误；DCH3OH的结构式为，1mo甲醇中含有3molCH键，所以0.1molCH3OH中含有0.3molCH键，数目为0.3NA，D项错误；本题答案选A。13. 据国外资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号应位于周期表中的 A第六周期A族 B第七周期A族 C第七周期族 D第八周期A族参考答案：B14. C7H7Cl的含有苯环的同分异构体共有 A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：B略15. 下

8、列与实验相关的叙述中，正确的是 A将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘B从CuSO4溶液中结晶得到CuSO45H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶并过滤C酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，测定结果偏低D向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。实验操作实验现象i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ii.取C中沉淀加入

9、盐酸C中白色沉淀不溶解iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1）A中发生反应的化学方程式是_。（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2SO2。乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_。丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化Br-观点2：B中有未反应的H2SO3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_。（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2

10、氧化性由强到弱的顺序是_.参考答案：【知识点】SO2气体的实验室制法 氧化还原反应规律J3 B3【答案解析】（1）Na2SO3(固)H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O（2）打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹。CCl4（苯或饱和NaHSO3溶液）（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。（4）H2O2Br2SO2 解析：（1）在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3(固)H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O；（2）由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会

11、发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；（3）由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是，取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；（4）物质在发生氧化还原反应中有强制弱规律。所以通过实验得出结论：H2O2、SO2

12、、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2Br2SO2。【思路点拨】本题考查了SO2气体的实验室制取方法、物质氧化性强弱比较、方程式的书写，难度不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）A在B中燃烧的现象是 。（3）的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。（4）的离子方程式是 。（5）

13、受热分解的化学方程式是 。参考答案：略18. （12分）利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：请回答：（1）过程主要反应的离子方程式为 。（2）已知氢氧化亚铁的Ksp=4.8710-17，氢氧化铁的Ksp=2.610-39。当溶液中某离子浓度不高于110-5 molL-1时，可以认为该离子已经完全沉淀。通过计算所得数据说明过程调节pH=9的原因是 。（3）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56132， 则过程主要反应的化学方程式为 。（4）已知Fe2+在弱碱性溶液中还原性较强，图11是研究过程的实验所得，则该反应

14、所需的时间控制在 小时左右，较为适宜。（5）某工厂处理废铁泥（测得铁元素含量为16.8 %）的能力为10吨/小时，生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时。如不考虑过程以后生产中Fe2+的氧化，则该工厂每小时消耗铁粉的质量为 千克。 参考答案：略19. 可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO3CCaC2CO，CaC2N2CaCN2C，CaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。(1) 写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_；CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和_(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为_ _。(2)尿素分子中C原子采取_杂化。(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_结合，在肾脏内易形成结石。(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2的配位数为 ， Ca2采取的堆积方式为 ， O2-处于Ca2堆积形成的 空隙中； CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401