广东省东莞市东城高级中学2023年高二化学测试题含解析

1、广东省东莞市东城高级中学2023年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分子式为C3H4Cl2的链状化合物的同分异构体（包括顺反异构）共有（ ）A7种 B6种 C5种 D4种参考答案：A2. 根据以下3个热化学方程式： （ ） 2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(l) HQ1kJmol12H2S(g)+O2(g) =2S(s)+2H2O(l) HQ2kJmol12H2S(g)+O2(g) =2S(s)+2H2O(g) HQ3kJmol1AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1

2、 DQ2Q1参考答案：A略3. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D参考答案：D略4. 在相同温度时100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 B电离程度CH+的物质的量的量浓度 DCH3COOH的物质的量参考答案：B略5. 紫罗兰酮是存在

3、于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是（ ）A.紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B.1mol紫罗兰酮最多能与2molH2发生加成反应C.维生素A1易溶于NaOH溶液D.中间体X可使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：D略6. 在密闭容器中进行如下反应：H2(g) I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H0参考答案：D略7. 完全燃烧一定量的无水C2H5OH，放出的热量为Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃烧放出的CO2，消耗50mL时，

4、生成等物质的量的Na2CO3和NaHCO3。则燃烧1mol无水C2H5OH时放出的热量为A.10Q B. 5Q C.0.1Q D. 0.2Q参考答案：A8. 1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尓尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织要求各国减少工业排放量的气体是A、SO2 B、H2S C、SO3 D、CO2参考答案：D略9. 在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如 下反应：3A（g）B(g) xC(g)D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，

5、反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是 A若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4B平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等C平衡时甲中A的体积分数为40%D若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5参考答案：C略10. 如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)Y(?)aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是A若X、Y均为气态，则平衡时气体

6、平均摩尔质量：B若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：C若X为固态，Y为气态，则、中从起始到平衡所需时间相同D平衡时容器的体积小于V L参考答案：AC11. 下列说法或表示方法正确的是()A等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨）C（金刚石）H1.19 kJmol可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H（aq）OH（aq） H2O（l）；H57.3 kJmol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方

7、程式表示为2H2（g）O2（g） 2H2O（l）；H285.8 kJmol参考答案：C略12. 下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（）A苯是无色带有特殊气味的液体B常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C苯在一定条件下能与溴发生取代反应D苯不具有典型的双键所应具有的发生加成反应的特性，故不可能发生加成反应参考答案：D【考点】苯的性质【分析】苯为无色、有刺激性气味的气体密度、比水小，性质稳定，可与发生取代、加成反应，能燃烧，以此解答该题【解答】解：苯是无色有特殊气味的气体，密度比水小，难溶于水，故A、B正确；苯中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，故苯能发生取代反应和加成反应，如苯的溴代，

8、苯与氢气的加成，故C正确，D错误；故选D13. 右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态） 下列关于该电池叙述错误的是（ ）A电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池中镀铂导电玻璃为正极C电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电D电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少参考答案：C14. 据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如下图所示。则这种合金的化学式为() ALaNi6 BLaNi3 CLaNi4 DLaNi5参考答案：D15. 银锌原电池广泛

9、用于各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2,在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）AZn(OH)2 BAg C Ag2O DZn 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应） ， 。（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，

10、可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。实 验 步 骤实 验 现 象实 验 结 论取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2取少量滤液， 若出现 滤液中含Na2CO2若无滤液中无Na2CO2参考答案：（1）CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（2）NaOH；NaCl（3）滴入适量盐酸；气泡；气泡（或滴入氢氧化钡溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）三、综合题（本题包括3个小题，共30分

11、）17. 13分）有A、B、C、D四种主族元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2离子数之比为2:1。请回答下列问题：（1）A元素形成的晶体属于晶体，其熔点比同周期的金属元素单质的要低，这是因为。（2）B 的电子排布式为 ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是 杂化。

12、（3）C的氢化物的空间构型为 ；C的氢化物的沸点比其相邻周期元素的沸点 （填“高”或“低”），原因是： （4）B元素的电负性 D元素的电负性（填“”，“”或“”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱： 。（5）用电子式表示化合物R的形成过程： 。参考答案：（1）金属；因为钠在同周期中的原子半径大，单位体积内的自由电子数目少，所以金属键弱，熔沸点低。（2），sp3（3）三角锥形；高，NH3分子间能形成氢键（4） （5）Na2S形成过程的电子式略18. 1mol某烃A和1 mol苯完全燃烧，在相同条件下，生成CO2体积相同，烃A比苯多消耗1mol O2，若A分子结构中无支链或侧

13、链 ，则：(1)若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为 ；(2)若A为链状烯烃，1mol A最多可和2mol Br2发生加成反应且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有2种，则A的结构简式为 。参考答案：(2)CH2CH-CH2-CHCH-CH3或CH3-CHCH-CHCH-CH319. .为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题： (1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4（白磷,s）+5O2(g) =P4O10(s) H=2 983.2 kJmol-1 P(