广东省云浮市冈州中学2022年高三化学期末试卷含解析

1、广东省云浮市冈州中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是 A.Na失火不能用CO2灭火,K失火也不能用CO2灭火 B.工业上电解熔融制取金属镁,也可以用电解熔融的方法制取金属铝 C.Al与S直接化合可以得到与S直接化合也可以得到D.可以写成也可写成参考答案：A略2. NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A常温下将28 g Fe投人到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下33.6 L NO

2、2B任何条件下，64 gSO2中含有的原子数目一定为3 NAC25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NAD1 mo1 Na2O2反应生成O2时，必失去2 NA个电子参考答案：B考点：阿伏加德罗常数 分析：A、常温下，铁在浓硝酸中钝化；B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含3mol原子来分析；C、溶液体积不明确；D、过氧化钠与水的反应为歧化反应解答：解：A、常温下，铁在浓硝酸中钝化，故生成的二氧化氮小于33.6L，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子即3NA个，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数

3、无法计算，故C错误；D、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故D错误故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3. 下列实验方法合理的是( ) A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等参考答案：A 根据己烷、四氯化碳、乙醇的水溶性及密度可用水将其鉴别，A项正确。B中油脂皂化后应用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

4、，B项错误。C中澄清石灰水与Na2CO3、NaHCO3都能反应生成白色沉淀，因此不能鉴别。D中测定中和热时，所用酸或碱应使其中一种过量，以充分反应。4. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A原子半径ZWR BW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 C对应的氢化物的热稳定性：RW DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸参考答案：B略5. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A

5、、取a克混合物充分加热，残留b克B、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D、取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。参考答案：D略6. X Y Z M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X Y Z相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。则下列说法正确的是 （） A还原性： X的氧化物Y的氧化物Z的氢化物 B简单离子的半径：M的离子Z的离子 Y的离子X的离子 CY X2 M2Y都是含有极性键的极性分子 DZ元素的最高价氧化

6、物的水化物的化学式为HZO4参考答案：D7. 室温下，下列说法正确的是A将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3BHF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 增大D将1 mL pH3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则HA为弱酸参考答案：D略8. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（） 物质组别甲乙丙AAl2O3HClNaOHBSiO2NaOHHFCHClNaOHNaHCO3DNH3O2HNO3参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；氯、溴、碘

7、及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅专题：元素及其化合物分析：AAl2O3与HCl、NaOH均反应，且HCl与NaOH反应；BSiO2与NaOH、HF反应，且NaOH与HF反应；CHCl与NaHCO3、NaOH均反应，且NaHCO3与NaOH反应；DNH3与O2、HNO3反应，但O2、HNO3二者不反应解答：解：AAl2O3与HCl反应生成氯化铝和水，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，且HCl与NaOH反应生成NaCl和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不选；BSiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2与HF反应生成四氟化硅和水，且NaOH与HF反应生成NaF和水

8、，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B不选；CHCl与NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳和水，HCl与NaOH反应生成NaCl和水，且NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C不选；DNH3与O2发生氧化还原反应生成NO和水，氨气与HNO3反应生成硝酸铵，但O2、HNO3二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D选；故选D点评：本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大9. 下列图示变化为吸热反应的是（）A B C

9、D参考答案：A【考点】吸热反应和放热反应【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：A反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确；B反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误故选A10. 下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 A B C D参考答案：B

10、解析：易知发生四个反应得到的产物如下图所示，显然Y、Z中只含一种官能团。【命题意图】掌握烯烃的基本化学性质：与HX加成，与H2O加成，双键被氧化剂氧化，掌握卤代烃的化学性质：卤代烃的水解与消去的条件及产物；掌握常见的官能团！【点评】本题很有新意，不过貌似一些反应超出教学大纲的要求了：如烯烃的氧化，烯烃与水加成！但总体还可以，有些创意，赞一个！有机结构性质官能团这条主线能够推陈出新难能可贵的！11. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的

11、生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B12. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）ACl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素BSe与Se所含质子数相同，中子数不同C同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小参考答案：B考点：原子构成；同位素及其应用；原子结构与元素周期律的关系分析：A质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；B质量数=质子数+中子数；C同主族元素形成的最高价氧化物对应的含

12、氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱；D电子层数越多，离子半径越大解答：解：A质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，Cl2与Cl2是氯元素的单质，不是同位素，故A错误；BSe与Se所含质子数均为34，中子数分别为44、46，故B正确；C同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律，故C错误；D电子层数越多，离子半径越大，Na+有两个电子层，Cl有三个电子层，则半径：ClNa+，故D错误故选B点评：本题考查了同位素，原子结构、元素的性质的变化规律，题目难度不大，注意把握非金属性和半径的比较方法13. 下列方案能够达到实验目的的是 A用浓

13、溴水除去苯中的苯酚 B用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素参考答案：B14. 下列说法正确的是 （ ） ApH =3的HX酸与pH =11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7 B在01 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-) C在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+) c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D02 mol/L HCl与01 mol/L NaA

14、lO2等体积混合，所得溶液中c(Cl-) c(Na+)c(Al3)c(H)c(OH)参考答案：D略15. 在100 g浓度为10 molL1、密度为 gcm3的氨水中加入一定量的水稀释成5 molL1的氨水，则加入水的体积为A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于mL参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴

15、加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp（Ag2SO4） = 12010-5， 2NO2- +2I- +4H+ = 2NO + I2 + 2H2O Cl2 + NO2- + H2O = 2H+ +2Cl+NO3-请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由： 。（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： 。（3）设计

16、实验方案，检验该试液中是否存在Cl-： 。（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用： 。参考答案：（1）SO42-、NO3-、NH4+ ；SO32-、NO2- ；SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存。若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色（2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O （3）取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则

17、存在Cl- （4）2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ；催化剂略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下： 请回答下列问题：（1）操作的名称是 。（2）步骤、的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4(水层)步骤必须加入适量碱，其原因是 。步骤中X试剂为 。 （3）步骤的离子方程式为 （4）该工艺流程中，可以循环利用

18、的物质有 和 。（5）操作得到的废渣，用 溶解（填试剂），充分反应后， （填写系列操作名称），称量得到m g氧化铜。（6）将（5）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，则氧化铜的质量分数是 。参考答案：（1）萃取（1分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分）（4）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）（5）氢氧化钠溶液（2分） 过滤、洗涤、干燥（2分）（6）5n/4m 或 1.25n/m 或 125n/m （2分）18. （15分）食品安全

19、问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的名称为 ，物质C中含有的官能团的名称为 ，D的结构简式为 ； （2）反应中属于取代反应的有 ；（3）反应的化学反应方程式 ；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式： ；含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：参考答案：（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)， (2分)；（2） (写出2个得1分，共2分)（3） (2分)（4） (3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)（