广东省佛山市六和中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、广东省佛山市六和中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由两种烃组成的混合气体1L与足量的氧气充分反应后生成CO215L，这两种混合气体的 可能组成是 ACH4、C2H4 BC2H4、C3H8 CC4H8、C3H8 DC2H6、C4H8参考答案：A略2. 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是： Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol11参考答案：B略3. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其

2、pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为（ ）A.HX, HZ, HY B.HX, HY, HZ C.HZ, HY, HX D.HY, HZ, HX参考答案：B略4. 在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A无色溶液中：Ca2+、H+、Cl-、HCO3-、MnO4- B能使pH试纸呈红色的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、I-CFeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2- D 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-参考答案：D略5. 下列说法正确的是（）ASO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现SO2的漂白性B完全由非金属元素组成的化合

3、物不一定是共价化合物C元素周期表有18列，就有18个族DSO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质参考答案：B【考点】二氧化硫的化学性质；元素周期表的结构及其应用；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】ASO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，起还原作用，与其漂白性无关；B完全由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，也可能为共价化合物；C元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第族；D水溶液导电必须有自由移动的离子，电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，该化合物必须能自身电离出离子，非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物【解答】解：ASO2使品红褪色，体

4、现SO2的漂白性，二氧化硫具有还原性与酸性的高锰酸钾反应生成硫酸锰、硫酸，离子方程式：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+，与其漂白性无关，故A错误；B完全由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，也可能为共价化合物，如铵盐为离子化合物，HCl为共价化合物，故B正确；C元素周期表共有18个纵行，但含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第族，共有16个族，故C错误；DSO2的水溶液能导电，是因SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成离子而导电，发生电离不是SO2本身，故SO2属于非电解质，故D错误；故选B6. 关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：A.没有水就没有生

5、命 B.饮用水越纯净越好 C.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物 D. 调味剂和营养剂加得越多越好参考答案：C略7. 2007第二届中国国际淀粉及淀粉衍生物展览会于4月18日20日在上海国际展览中心举行。淀粉是糖类家族中重要的一员，下列有关糖类的叙述中正确的是()A.都可以水解 B.都符合Cn(H2O)m的通式C.都含有C、H、O三种元素 D.都有甜味参考答案：C略8. 下列情况没有发生蛋白质变性的是A. 用福尔马林浸动物标本B. 用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤C. 用紫外线光灯照射病房D. 淀粉和淀粉酶混合后微热参考答案：D试题分析：A、用福尔马林浸泡动物标本，使蛋白质变

6、性，A错误；B、75%的酒精具有杀菌消毒的作用，原理就是使蛋白质变性，B错误；C、用紫外线光灯照射病房，也是使蛋白质（病毒）变性，C错误；D、淀粉和淀粉酶混合后微热，淀粉水解，未发生变性，D错误，答案选D。【名师点晴】明确蛋白质的性质是解答的关键，例如盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐如(NH4)2SO4、Na2SO4等溶液后，可以使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，为可逆过程，可用于分离和提纯蛋白质。变性：加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐、一些有机物(甲醛、酒精、苯甲酸等)会使蛋白质变性，属于不可逆过程。9. 分子式C5H12O的有机物，能与钠反应放出H2的有几种？ （ ）A8

7、 B4 C6 D7参考答案：A10. 难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列说法错误的是（ ）A在不同温度区域，TaI4 的量不同B在提纯过程中，S2 的量不断增多C该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而 增大D在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区参考答案：B11. 爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断错误的是 放电时，

8、Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH- 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O- 2e- = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A.只有 B. C. D. 参考答案：B12. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定） A乙炔B丙炔C丁炔D丁二烯参考答案：B略13. 有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义

9、为 AGlg（H/OH）。下列表述正确的是 （ ） A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1 B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0 C在25时，岩溶液呈碱性，则pH7，AG0 D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)参考答案：略14. 用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃的数目为（ ）A3 B4 C5 D6参考答案：D略15. 下列叙述中，正确的是 ()A、在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B、在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C、在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

10、D、如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）我国规定：室内甲醛含量不得超过。某研究性学习小组欲利用酸性溶液测定空气中甲醛的含量.【查阅资料】溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。【实验一】按如图所示装置进行采样（1）由图可知甲醛的物理性质为 .（2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、 .（3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只写出一种即可） .设置空气采集器为恒定流量，采集.【实验二】量取的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀备用.（4）用

11、标准草酸溶液进行滴定，当 时，达到滴定终点.（5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积，重复实验2次，消耗草酸溶液体积分别为、。计算该居室内空气中甲醛的浓度为 .（6）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将 （填“偏大”、“无影响”、“偏小”）.【实验三】环境监测站工作人员采样后，将的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色试剂，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色。当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表.环境温度5101520253035显色时间453015131075（7）由该表可以得出的结论是 .（8）请用化学反应原理解释 .参考答案：（1）常温下是气体，可溶于水 （2

12、）广口瓶 （3）在洗气瓶长玻璃导管的下端接一个玻璃球泡；减慢空气采集器的流速。 （4）滴加最后一滴草酸溶液时，溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不褪色。 （5）300 （6）偏小 （7）温度越高，显色时间越短（化学反应速率越快） （8）升高温度，能提高化学反应速率略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。c(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是_ _(填标号，下同)，属于电解池的是 _ 。(2)A池中Zn是 极，发生_反应(填“氧化”或“还原”，下同)，电极反应式为_；Cu是_极，发生_反应，电极反应式为_ ，A中总

13、反应的化学方程式为_ 。(3)B池中C是_极，发生_反应，电极反应式为_ _ ；Pt是_极，发生_反应，电极反应式为_ _。B池中总反应的化学方程式为_ _ _。(4)C池中Zn是_极，发生_反应，电极反应式为_ _；Cu是_极，发生_反应，电极反应式为_ _，反应过程中，溶液浓度_ _(填“变大”“变小”或“不变”)。参考答案：略18. 已知向含有Zn2的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，生成Zn(OH)42。所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有四组离子，每组

14、有两种金属离子，请各选一种试剂。将它们两者分开，可供选择的试剂有：A硫酸B盐酸C硝酸D氢氧化钠溶液E氨水根据上述内容填写下表：离子组选用试剂(用字母代号)沉淀物化学式保留在溶液中的离子Zn2和Al3Zn2和Mg2Zn2和Ba2Mg2和Al3参考答案：EAl(OH)3Zn(NH3)42DMg(OH)2Zn(OH)42ABaSO4Zn2DMg(OH)2解析：本题给出的知识信息是Zn(OH)2的两性和可生成溶于水的Zn(NH3)4(OH)2。运用它们的化学性质，选择适当试剂加以分离。由于Zn(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，不能用酸碱加以区分，但Zn2可与过量氨水反应生成Zn(NH3)42，而Al3无此性质，可选用氨水为试剂，生成Al(OH)3沉淀，保留在溶液中的离子为Zn(NH3)42。因Zn(OH)2为两性，Mg(OH)2无两性且为难溶于水的沉淀。可选用NaOH溶液为试剂，将Zn2和Mg2区分开。沉淀为Mg(OH)2，保留在溶液中的离子为Zn(OH)42。由于BaSO4难溶于水且不溶于酸，而ZnSO4则能溶于水，可选用H2SO4溶液为试剂，将Zn2和Ba2区分开。沉淀为BaSO4，留在溶液中的离子为Zn2。Al(OH)3有两性，能溶于NaOH溶液中。Mg(OH)2为沉淀，且不溶于NaOH溶液，可选用NaOH溶液为试剂，将Mg2和Al3