广东省佛山市外国语学校高一化学测试题含解析

1、广东省佛山市外国语学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中正确的是（ ） A硫酸的摩尔质量是98g B1mol Mg的质量数值上等于镁的摩尔质量 CFe2+与Fe3+的摩尔质量不相同 D铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量参考答案：B略2. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氦气所含的原子数相等1L2 molL-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA标准状况下22.4 L H2O中分子数为

2、NA32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA. B. C. D. 参考答案：D氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，所含的原子数为NA,故正确；氢气是双原子分子，氦为单原子分子，同温同压下，体积相同的氢气和氦气所含的原子数不相等，故错误；1L2 molL-1的氯化镁溶液中含溶质的物质的量为2mol，含氯离子数为4NA，故正确；标准状况下22.4 L H2O为液体，故错误；32 g O2和O3混合气体中含有原子物质的量为32g/16gmol-1，氧原子为2NA，故正确；故选D。3. 在制蒸馏水的实验中，下列操作叙述不正确的

3、是A在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石 B将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C冷水从冷凝管下口进入，上口流出 D实验开始时，先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶参考答案：B略4. 某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为（ ）AROBR2O3CRO2DR2O5参考答案：B考点：根据化合价正确书写化学式(分子式)专题：计算题分析：质子数=质量数中子数，阳离子：电荷数=质子数电子式，再根据化合价书写化学式解答：解：质子数=质量数中子数=7039=31，电荷数=质子数电子式=3128=3，故该阳离子带3个单位正电荷，故表现

4、+3价，O为2价，故此元素的氧化物的化学式应为R2O3，故选B点评：本题考查化学式的书写以及微粒间的数量关系，难度不大5. “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是（ ） A分子中所有的原子共面 B1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D遇FeCl3溶液发生显色反应参考答案：D6. 下列说法中正确的是 （ ）A、标准状况下，1mol水的体积是22.4L B、只要是1mol气体，体积就是22.4L C、0.3m

5、olN2 和0.7molO2 ，在标准状况下总体积为22.4LD、1molNH3 在20、101kPa，体积约是22.4L参考答案：C略7. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g) Ha kJmol1已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C断开2 mol HI键所需能量约为(cba)kJD向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ参考答案：B8. 国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式

6、元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是 ( )A第9列元素中没有非金属元素 B只有第2列元素原子的最外层有2个电子C第17列为卤族元素 D在整个18列元素中，第3列元素种类最多参考答案：B略9. 实验室中需要配制2mol/L的氯化钠溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氯化钠质量分别是 （ ）A. 950mL，111.2g B. 1000mL，111.2g C. 1000mL，117g D. 任意规格，117g参考答案：C所配氯化钠溶液950mL，应选用1000mL容量瓶；称取氯化钠的质量为2mo

7、l/L1L58.5g/mol=117g，答案选C。点睛：容量瓶选择的原则是“大而近”。计算所需溶质的质量或浓溶液的体积按容量瓶的容积计算。10. 将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是Abadc BabcdCabdc Dcadb参考答案：A略11. 下列关于物质性质的叙述中，正确的是()ACl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应BN2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C硫是一种淡黄色的能溶于水的

8、晶体，既有氧化性又有还原性D硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼参考答案：A12. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A12 B14 C34 D32参考答案：A略13. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B. 通过反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可以比较出铁钢铜的还原性强弱C. 在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4参考答案：DA. 为提高原料

9、的利用率、节约资源、减少排放、保护环境，在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想，A正确；B. 在反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，铁是还原剂、铜是还原产物，所以，可以通过该反应证明铁的还原性比铜强，B正确；C. 过渡元素中有一些金属的熔点很高、化学性质很稳定，故可在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，C正确；D. F是非金属性最强的元素，其无正价，故其无最高价氧化物对应的水化物HFO4，D不正确。本题选D。14. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱C.Y的最高正化合价为+7D

10、.X的单质的熔点比Z的低参考答案：B15. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )ADCABBDABC CDBAC DBADC参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。序号实验操作示意图实验现象有极少量气泡产生产生气泡速率略有加快产生气泡速率明显加快(1)实验I的作用是_。(2)实验III中反应的化学方程

11、式为_。(3)根据实验IIII中现象的不同，可以得出的结论是：使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率;_。(4)在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，6min后H2O2的浓度减小到0.10mol/L，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v（H2O2）=_mol/（Lmin）。参考答案：(1)对照实验，证明实验II和III中的速率加快与溶液浓度变化无关 (2)2H2O22H2O+O2 (3)不同催化剂的催化效率(效果)不同 (4)0.05 mol/(Lmin)【分析】（1）实验中加入1mL水是让溶液总体积相同，确保双氧水的浓度相同，但没加催化剂，作对照实验；（2

12、）双氧水分解产生水和氧气，三氯化铁作催化剂；（3）催化剂具有选择性；（4）根据v=c/t计算得出。【详解】（1）实验中加入1mL水是让溶液总体积相同，确保双氧水的浓度相同，但没加催化剂，与、相同，作对照实验，证明实验和中的速率加快与溶液浓度无关； （2）双氧水分解产生水和氧气，三氯化铁作催化剂，反应方程式为：2H2O22H2O+O2；（3）根据实验现象可知和在使用不同催化剂时化学反应速率不同，说明催化剂具有选择性，即不同催化剂的催化效率不同；（4）根据v=c/t=（0.40molL1-0.10molL1）/6min=0.05 mol/(Lmin)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

13、 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g求原混合物中氯化钠的质量分数参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl设混合物中Na

14、I的质量为x2NaI+Cl2=2NaCl+I2m 300117 300117x 26.7g17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g15 g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=100%43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等18. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取 g固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是 A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）500 mL （2分） （2） 8.0 g （