2021年安徽省蚌埠市仲兴中学高三化学联考试卷含解析

1、2021年安徽省蚌埠市仲兴中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的有用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质酒精灯在桌子上歪道着火，立即用湿布盖上为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，液体从上口倒出给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管；以免暴沸伤人使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量用分液漏斗进行萃取操作时要不断振荡，同时适时打开玻璃塞进行“放气”检查容量瓶是否漏水的

2、方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，正立后将瓶塞旋转1800，再倒过来，看是否漏水A. 三项 B. 四项 C. 五项 D. 六项参考答案：C甲烷溶于四氯化碳，故错误；酒精灯着火最合适的方法是用湿抹布盖灭，故正确；搅拌、加热能加速固体物质的溶解，故正确；上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，以免液体受到污染，故正确；试管内液体若受热不均匀，液体会冲出试管，为避免因液体冲出伤人，故要不时移动试管或加入碎瓷片，故正确；先把pH试纸用蒸馏水润湿，再测量溶液酸碱性，相当于将溶液稀释，可能造成测定结果不准确，故错误；振荡时分液漏斗是倒置的，所以是打开玻璃旋塞进行“放气”，故错误；

3、右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若不漏水，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水，故正确。故选C。点睛：解答本题需要特别熟悉相关基本操作。2. 下列图示与对应的叙述相符的是 A用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定的酸性最强 B用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl- C在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体 D由图7可说明烯烃与H2

4、加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行参考答案：C3. 下列有关实验原理或操作正确的是A用广泛pH试纸测得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH约为5B10%的盐酸蒸发浓缩获得20%的盐酸C称取0.4gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液D用二氧化锰和浓盐酸作试剂，按右图装置制取少量Cl2参考答案：A略4. 右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是 x、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YX Y、z的气态氢化物的稳定性YC B四种元素一定属于短周期元素 C单质的还原性：BA D原子序数：bacd参考答案：D略15. 2019

5、年是门捷列夫提出元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（ ）A. W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性B. 在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族C. 氧化物对应水化物的酸性：ZYD. W、X、Y、Z四种元素对应的单质的沸点：WXYZ参考答案：B【分析】令X的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a，W的最外层电子数为a1，Z的最外层电子数为a1，四种元素最外层电子数之和等于24，即a1aaa1=24，得出a=6，即W为N，X为O

6、，Y为S，Z为Cl，据此分析；【详解】A、W的氢化物是NH3，Z的氢化物是HCl，二者反应所得产物是氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故A错误；B、117号元素位于第七周期A族，与Cl元素属于同一主族，故B正确；C、Cl的氧化物对应水化物可以是HClO4，也可以是HClO，HClO4是强酸，HClO是弱酸，S的氧化物可以是H2SO3，也可以是H2SO4，H2SO3为弱酸，H2SO4为强酸，故C错误；D、硫单质为固体，其余为气体，因此硫单质的沸点最高，故D错误；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32之间发生怎样的反应，提出了两

7、种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+3SO32+6H2O=2Fe2+2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO4，为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液，BaCl2稀溶液，稀盐酸，试管若干，胶头滴管若干，从选择的药品分析，设计这个实验的目的是 实验：取5mL FeCl3浓溶液于试管中，再滴加入 Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色，这种红褐色液体

8、是 向红褐色液体中加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是将溶液分为两等份，其中一份加入KSCN溶液变成血红色，反应的离子方程式为另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 实验：换成两种稀溶液重复实验，产生现象完全相同，由上述实验得出的结论是 。若在FeCl3溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是 从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看出，二者的水溶液与FeCl3溶液反应现象差别很大，分析其可能的原因是： ； 参考答案：实验：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2S

9、O4）；实验：氢氧化铁胶体（或胶体）；Fe3+3SCNFe（SCN）3；Ba2+SO42BaSO4；实验：Fe3+与SO32同时发生氧化还原反应和双水解反应；2Fe3+3CO32+3H2O2Fe（OH）3+3CO2；SO32有较强的还原性，CO32没有还原性，SO32水解能力较CO32小解：实验：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸，目的是检验亚硫酸钠是否被氧化成了硫酸钠，故答案为：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）；实验：FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，铁离子能够与亚硫酸根离子发生水解生成了红褐色的氢氧化

10、铁胶体；加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应反应的离子方程式为：Fe3+3SCNFe（SCN）3；加入氯化钡生成白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：Ba2+SO42BaSO4，故答案为：氢氧化铁胶体（或胶体）；Fe3+3SCNFe（SCN）3；Ba2+SO42BaSO4；实验：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验，产生的现象完全相同，证明了Fe3+与SO32发生氧化还原反应和双水解反应是同时进行的，在FeCl3浓溶液中加Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，二者发生了双水解反应，反应的离子方程式为：2Fe3+3CO32+3H2O2Fe（OH）3+3CO2

11、；由于亚硫酸根离子具有较强的还原性，能够与铁离子发生氧化还原反应，而碳酸根离子没有还原性；铁离子与亚硫酸根离子生成了氢氧化铁胶体，与碳酸根离子反应生成了氢氧化铁沉淀，说明碳酸根离子水解能力比亚硫酸根离子大，故答案为：Fe3+与SO32同时发生氧化还原反应和双水解反应；2Fe3+3CO32+3H2O2Fe（OH）3+3CO2；SO32有较强的还原性，CO32没有还原性，且SO32水解能力较CO32小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分) A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素最外层

12、电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生产盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：（1）C元素离子的结构示意图是 。（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是 。（填化学式）（3）B与E可形成离子化合物BE5、BE5的电子式是 ，含有的化学键类型有。（4）下列晶体结构示意图中（代表阳离子，代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物结构是 （填字母标号a或b）参考答案：（1） （2） NH3 （3） ， 共

13、价键、离子键 （4） b 18. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为 （2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作 （选填序号）。A氧化剂B还原剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂也不作还原剂（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是 （按实验后顺序填写操作代号）。A过滤 B加热 C分液

14、D蒸馏 E冷却（4）经查阅资料知道：当pH2.0时，ClO-2能被I完全还原成Cl；溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：步骤中发生反应的离子方程式是 ，步骤中达到滴定终点时的现象是 。若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数 （用字母表示）。参考答案：(1)2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O(2)B (3)BEA(4)ClO2-+4H+4I=2I2+Cl-+2H2O滴入最后一滴标准液（Na2S2O3溶液），溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色9.05

15、10-2VC/4W19. (11分)A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为_，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_。(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为21，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_。(3)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为_，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为_NA。(4)有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为71，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为_，1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是_，戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，