2021年安徽省阜阳市董门中学高三化学月考试题含解析

1、2021年安徽省阜阳市董门中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (2011江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

2、考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。根据周期表的结构可推出元素分别为：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :Cl，A.元素最高正化合价一般等于其主族数。B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。C.离子Y2和Z 3都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同。D.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强。2. 某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是（ ）A加酚酞显无色的溶液 B含有H+的溶液CpHc(OH)的溶液参考答案：D略3. 下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去 CO2 中混有的

3、CO：用澄清石灰水洗气B除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 参考答案：C略4. 下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中正确的是( )A酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 B碱、盐可能含氧，酸一定含氧C酸、碱、盐可能都不含金属元素 D金属氧化物一定是碱性氧化物参考答案：略5. 下列表示对应反应的离子方程式正确的是 A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O B硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+NH3H2

4、O=AgOH+NH4+ C碳酸氢钠的水解：HCO3 +H2OCO32 +H3O+ D用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O =H2+Cl2 +2OH参考答案：A6. 右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是A. 气态氢化物的稳定性：Ac(NH4) c(H) c(OH)参考答案：D略10. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是A. W的氧化物的水化物

5、一定是强酸B. 气态氢化物的稳定性：ZXC. 简单离子半径：WYD. Y与W形成的化合物一定含有共价键参考答案：C【分析】W元素的单质为淡黄色固体，W是S元素；0.010molL1的Y的最高价氧化物水化物溶液pH=12，则Y是Na元素；0.010molL1的X的最高价氧化物水化物溶液pH=2，则X是N元素，同浓度的W的最高氧化物的水化物的溶液的pH，则W为S元素；X、Z是同族元素，Z是P元素。【详解】A、W是S元素，S的氧化物的水化物中，H2SO3是弱酸，故A错误；B、同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以稳定性NH3PH3，故B错误；C、电子层数越多，半径越大，所以简单

6、离子半径S2-Na+，故C正确；D、Na与S形成的化合物Na2S中不含有共价键，故D错误。11. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法正确的是 （ ） ANaNO2是氧化剂 BN2既是氧化剂，又是还原剂 CNH4Cl中的氮元素被还原 D每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol参考答案：A略12. （2007山东卷）14.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 A.再通入少量氯气，减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO

7、-)D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动参考答案：D本题考查化学平衡移动及元素化合物性质。由Cl2+H2OH+Cl+HClO，通入Cl2，使平衡右移，A、C两项不正确；通入SO2与Cl2反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，使漂白性减弱，B错。13. 下列叙述正确的是A1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C12g 金刚石含有的共价键数为46.021023 D某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目 为0.66.021023参考

8、答案：B略14. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2ABCD参考答案：D【知识点】氮的氧化物及性质、硫碳的氧化物及性质解析：由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故正确；同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故正确；CO2气体与Ba（N03）2不反应，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故正确；NO2和SO2混合

9、后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故正确；当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2OCaCO3 +2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2OCa（HCO3）2+2NH4C1，故错误 故答案选D【思路点拨】本题考查了元素化合物知识，题目难度中等，注意丙过量，对相应物质的化学性质要掌握到位解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握NO2的氧化性，SO2具有还原性，SO2具有酸性氧化物的性质、SO2气体通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液

10、酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，此时有BaSO4沉淀生成。 15. 下列反应中，铁只能生成高价化合物的是A过量铁粉与稀硝酸反应 B铁粉与硫蒸气反应C铁粉与过量的浓硫酸共热 D红热的铁粉与水蒸气反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴流程如下：（1）操作的名称是 ，所用主要玻璃仪器的名称是 （2）加入Ba2+的目的是 用CaO调节溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全由下表中数据可知，理论上选择pH范围是 开始沉淀时沉淀完全时Mg2+pH=9.6pH=11.0Ca2+pH=

11、12.2c（OH）=1.8mol/L（3）在空气中加热MgCl2?6H2O，可以生成Mg（OH）Cl，相应反应的化学方程式是 （4）化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的部分流程如图：向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和平衡移动角度分析） 参考答案：（1）萃取分液；分液漏斗、烧杯；（2）除去溶液中的SO42；11.0pH12.2；（3）MgCl2?6H2OMg（OH）Cl+HCl+5H2O（4）NH3极易溶于水且溶于水后呈碱性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32，使CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42（aq）溶解平衡向右移动，提高了（NH4）2

12、SO4的产量【考点】制备实验方案的设计【专题】无机实验综合【分析】实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br等离子的卤水为主要原料制备Mg和Br2，应将混合物中Ca2+、Cl、SO42等离子除去，根据流程可以看出分别加入氯气将溶液中的Br氧化溴单质，加入氯化钡除去SO42，用CaO调节溶液Y的pH，可以得到Mg2+离子的沉淀氢氧化镁，加入试剂为盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁，（1）单质溴极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取分液的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗、烧杯；（2）除杂时不能引入新的杂质，加入氯化钡除

13、去SO42，分析表中数据可知pH大于11时Mg2+沉淀完全，pH大于12.2时，Ca2+开始沉淀，所以理论上可选择pH最大范围是11.0pH12.2；（3）加热MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl、HCl、H2O，据质量守恒配平；（4）氨水显碱性，二氧化碳是酸性气体，保证原料气的充分利用，要考虑通气体的先后顺序【解答】解：（1）氯气具有强氧化性，通入氯气后可以将溶液中的Br氧化溴单质，因为单质溴极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗、烧杯，故答案为：萃取分液；分液漏斗、烧杯；（2）由于SO42会与Ca2+结合形成微溶性的硫酸钙而影响氯化钙的制备，因此必需除

14、去，加入Ba2+的目的是除去硫酸根离子；由表中数据可知pH大于11时Mg2+沉淀完全，pH大于12.2时，Ca2+开始沉淀，所以理论上可选择pH最大范围是11.0pH12.2；故答案为：除去溶液中的SO42；11.0pH12.2；（3）加热MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl、HCl、H2O，方程式为MgCl2?6H2OMg（OH）Cl+HCl+5H2O，故答案为：MgCl2?6H2OMg（OH）Cl+HCl+5H2O（4）先通入足量NH3，再通入CO2的原因是：氨在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（CO32），促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成（NH4）2

15、SO4；故答案为：NH3极易溶于水且溶于水后呈碱性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32，使CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42（aq）溶解平衡向右移动，提高了（NH4）2SO4的产量【点评】本题主要考查常见的基本实验操作、仪器的使用和实验方案设计，综合性强，难度中等，建议学生多重视基础知识的学习，着力提高分析问题、解决问题的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）已知：2Fe32I=2Fe2I2,2Fe2Br2=2Fe32Br。（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量

16、分别是_。（2）如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是_，其对应的氧化产物的物质的量分别是_。（3）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c为_(用含a、b的代数式表示)。参考答案：( 10分，每空2分)I、Fe2 2 mol、2 mol I、Fe2、Br 1 mol、3 mol、0.5 mol 略18. （07年全国卷）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag Ba2 Al3+阴离子OH Cl SO42- 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是（）aB和D都不溶于水，也

17、不溶于酸； bA溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀cC溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀dE溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；eA溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：（1）写出化合物的化学式：A ， C ，D ， E （2）A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 参考答案：答案：Al2(SO4)3、AlCl3、AgCl、Ba(OH)2、BaSO4解析：往届高考考查离子组成化合物内容时多采用离子能否大量共存的题型，难度不大，今年变成主观大题的形式就

18、增加了难度。解题关键是找到突破口，然后顺藤摸瓜，依次推出相关物质。19. 镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。以水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。指出该物质在工农业生产中的一种用途： 。（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式： 。（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是 。（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：样品称量；高温分解； ； ；称量MgO。18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中： a= ；b = ；c = 。（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁。有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是 。理由是 。 参考答案：（1）NH4Cl 做氮肥（或其他合理答案）（2）Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2