富集在海水中的元素氯 详细版课件

1、第四章 第二节富集在海水中的元素氯浩瀚的海洋 资源的宝库海水中含盐3%，主要为氯化钠；还含有氯化镁、硫酸镁等。氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。一、活泼的黄绿色气体氯气 思考与交流： 游离态的氯是以双原子分子Cl2形式存在氯气的发现和确认：舍勒 【瑞典】公元1742一1786 MnO2 4HCl （浓）MnCl22H2O Cl2 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。思考与交流 从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？启示：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。启示：科学研究需要以大量事实为依据，只有大

2、量事实才能推翻错误 的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，唰地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。颜色状态气味溶解性密度毒性 1、氯气的物理性质(1)黄绿色气体(2)有刺激性气味、有毒(3)密度比空气大向上排空气法收集

3、(4)易液化加压液化，贮存在钢瓶(5)能溶于水（常温常压下，1体积水约 溶解2体积的氯气,1：2）不能用排水集气法收集氯气 用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔闻氯气的方法：结构决定性质2、氯原子结构ClCl得 e氯原子氯离子得到一个电子+17287+17288易得电子1）、氯气具有很强的氧化性，氯元素具有很强的非金属性。2）、化合价：-1，0，+1，+3，+5，+7铁与氯气反应铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。钠与氯气反应剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色晶体。2Na + Cl2 = 2 NaCl 点燃2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3(1)氯气与金属反应3.氯气的化学性质点燃在常温

4、下，液氯（Cl2）与铁不反应，故干燥的液氯一般保存在钢瓶中。反应规律：它和变价金属反应时生成高价金属的氯化物FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？ ？铜丝与氯气反应 铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。Cu + Cl2 = CuCl2点燃例2：怎样制取FeCl2？ Fe+2HCl FeCl2+H2例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl（C）（2）.与非金属反应演示实验4-3现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。 生成的HCl极易溶于水， 与空气中的

5、水蒸气结合形成 的盐酸（氢氯酸）小液滴。H2+Cl2 2HCl点燃 在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应演示实验H2+Cl2 2HCl光照H2作还原剂Cl2作氧化剂实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。2P+3Cl2 2PCl3点燃2P+5Cl2 2PCl5点燃思考与交流通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。实验：把一张红色的纸条下端用水润湿投入刚刚制得的氯气中，现象：上端干燥的纸条没有褪色，下端用水湿润的红色纸条褪色了。结论：氯气与水反应生成了

6、具有漂白性的新物质。(3)氯气与水反应Cl2+H2O HCl+HClO Cl2 + H2O H+Cl- + HClOCl2既是氧化剂又是还原剂次氯酸（ HClO）的性质：2、强氧化性 漂白作用1、弱酸性3、不稳定易分解光照2HClO 2HClO2 可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。酸性：H2CO3 HClO水溶液中部分电离。想一想根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?（4）、氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分

7、:Ca(ClO)2氯气化学性质漂白粉漂白和失效原理Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO思考 为什么不直接用次氯酸作漂白剂？次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。 怎样保存漂白粉？密封，保存于干燥处。2 HClO 2 HCl + O2光照课堂练习课堂练习1. 把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是 （A）溶液变红色 （B）溶液变蓝色（C）溶液不变色 （D）溶液先变红后褪色（E）溶液先褪色后变红 解析：Cl2通入石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而次氯酸有强氧化性，能把有色物质氧化成无色（速度较慢），故选（D）（D）课堂练习课堂练

8、习2. 用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（ ） （A）除去水中的HClO （B）紫外线杀菌消毒（C）增加水中含氧量 （D）提高水温 解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸对生物不利，光照可使次氯酸分解，选（A）。（D）A课堂练习 次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。 3. 次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使染料和有机色质褪色。它是强酸还是弱酸？怎样证明？课堂练习思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐Ca(ClO)2 + H2O +CO2 = CaCO3 + 2 HClO氯气性质 小结自然界有

9、氯气存在吗？为什么？ 氯气是一种活泼非金属，能与大多数金属反应，能与非金属反应，能与水反应，能与碱反应， 所以，自然界中没有氯气存在。氯气的制取4 HCl（浓） + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2 已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集 纯净干燥的氯气而且不造成空气污染，下列装置的连接顺序是：C D A H GFBE除去氯化氢干燥氯气收集氯气吸收氯气制取氯气气体净化洗气瓶二、氯离子（Cl-)的检验有关反应的离子方程式是：Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O 某溶液中加入Ag

10、NO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。(2)方法和结论：(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸 或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小 结 ？卤素单质的化学性质对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价 的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱， 跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。I2 +Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3Br2 H2O=HBrHBrO反应越来越难以发生2F22H2O=4HFO2 （特例）Cl2 H2O=HClHClO2.卤素与水反应通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO3.卤素间的相互置换1. Cl2 2Br = 2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ I = BrI2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序结论： 氧化性：Cl2Br2I2 还原性：Cl-、Br-、 I-的检验试剂：硝酸银和稀硝酸反应：A