浙江省衢州市2021-2022学年中考化学模拟预测题含解析_第1页
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文档简介

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1某物质4.2g在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则关于这种物质的组成描述正确的是()A该物质只含有碳元素和氢元素B该物质含有碳、氢、氧元素C该物质一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素D无法确定2吸水过程中一定发生化学反应的是

2、()A泥沙吸水B生石灰吸水C活性炭吸水D纸巾吸水33Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中,X的化学式是AO2 BNaClO CHCl DNaClO34下列实验符合下图所示关系的是()A向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液B向硫酸铜溶液中加入锌粉C向饱和的石灰水中加入氧化钙D向过氧化氢溶液中加入二氧化锰5炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭,其主要的灭火原理是A隔绝空气B降低可燃物的着火点C清除可燃物D升高可燃物的着火点6下列有关物质用途的说法中,正确的是A稀盐酸可以除铁锈B氯化钾用于配制生理盐水C用甲醛水溶液(福尔马林)浸泡海产品来延长海产品的保质期D氢氧化钠用作食品干燥剂7雾霾天气与空气中PM

3、2.5超标有关。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列措施不能减少PM2.5污染的是A鼓励乘坐公交车出行B鼓励农村燃煤取暖C鼓励用水力、风力发电D鼓励购买使用新能源汽车8如图所示实验操作,正确的是()A称量固体氢氧化钠B测溶液pHC过滤D检查装置的气密性9我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的CO和H2O在120 C下发生反应,反应微观模型如图所示。下列说法正确的是A该反应是化合反应B构成催化剂的各原子发生变化C金原子对CO起吸附催化作用D反应微观模型中,除钼外还有3种元素10不能用如图装置进行的实验是A排空气法收集氢气,氢气从 a 端

4、通入B排水法收集氧气,瓶内装满水,氧气从 a 端通入C检验二氧化碳,瓶内装有一定量澄清石灰水,气体从 b 端通入D收集并测量氧气的体积,瓶内装满水,a 端接量筒,氧气从 b 端通入11小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4+X盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是( )选项X的物质类别观点描述A金属若X为Cu,则反应能够发生B金属氧化物若X为MgO,则Y为H2OC碱若X为NaOH,则盐为Na2SO4D盐若X为BaCl2,则生成白色沉淀AABBCCDD12如下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )At 时,将50 g a物质加入到50 g

5、水中充分搅拌,可得到90g a的饱和溶液Ba、b、c三种物质均属于易溶物质Ca中含有少量b,可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD将20 时三种物质的饱和溶液升温到t ,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系:bac13 “建设美丽中国”,下列环保措施不可行的是( )A发展公共交通,提倡绿色出行B改进燃煤技术,减少污染物排放C改进燃煤锅炉烟囱,将废气排到高空D开发使用太阳能、核能等能源14如图是M、N两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图,下列说法正确的是AM物质的溶解度大于N物质的溶解度BM中混有少量的N,可用蒸发结晶提纯MC图中a、b两点对应的溶液均为饱和溶液DtC时,M、N两种物质的溶解度相

6、等15为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质),所选用试剂和操作方法都完全正确的是( )物 质选用试剂(过量)操作方法A铜粉(CuO)稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤BCaO(CaCO3)水加水溶解、过滤C铁粉 (锌粉)FeSO4 加FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥DFeSO4溶液(CuSO4)锌粉加入锌粉充分反应后过滤AABBCCDD二、填空题(本大题共1小题,共6分)16根据表中给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度,回答有关问题。温度()020406080100KNO313.331.6 63.9 110169246NaCl35.7 36.0 36.6 37.338.439.

7、8(1)在20时,KNO3的溶解度为_g。(2)将40g KNO3和40gNaCl组成的混合物全部放入盛有100g 80水的烧杯中充分溶解后,蒸发掉50g水,并在80下过滤,得到的晶体是_。(3)某混合物由180g KNO3跟20g NaCl组成,将其放入100g60的水中,充分搅拌,再降温到20,有大量晶体析出,下列说法中,正确的是_。A60时有部分KNO3与溶液共存B析出的晶体只有KNO3C降温到20时溶液中的溶质只有NaClD20时的溶液是NaCl的饱和溶液三、简答题(本大题共2小题,共25分)17(8分)含氮化合物是重要的化工原料。(1)氨气是由_(填“分子”、“原子”或“离子”)构成

8、的。(2)氨气溶于水显碱性,是因为氨气与水反应生成了碱,请写出这种碱的化学式_。(3)NH4NO3 是一种重要的氮肥,请标出 NH4NO3中氮元素的化合价_。已知NH4NO3和KCl固体混合物中氮元素的质量分数为28%,则混合物中KCl的质量分数 为_。(4)请完成鉴别氯化铵和硝酸铵两种溶液的实验报告。实验步骤实验现象实验结论_18(8分)下图是二氧化碳的实验室制备与性质实验,请回答相关问题。写出图中 m 的仪器名称:_。用装置 A 制备二氧化碳,关闭 K2 和 K3 ,打开 K1 ,若用装置 E 所示的医用塑料袋排空气法收集 CO2 ,则E 装置_(填“a”或“b”)端与 B 装置相连。现有

9、 50g 含碳酸钙 20%的大理石样品,与足量的稀盐酸反应,能产生多少摩尔二氧化碳气体?_(根据化学方程式列式计算)。打开 K2 、关闭 K1 和 K3 ,用于检验制取的二氧化碳性质。若装置 C 中是紫色石蕊试剂,可观察到_(填现象),证明二氧化碳与水发生了反应,反应的化学方程式为_;若装置 C 中试剂是澄清石灰水,则可看到的现象是_,该反应的化学方程式是_。打开 K3 、关闭 K1 和 K2 ,观察到的实验现象是_,此实验说明二氧化碳具有的性质是_。为了验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应,设计实验,装置如下图: A BA、B 瓶中装有等体积的二氧化碳气体,装置气密性良好,实验开始前红墨

10、水左右两端液面相平。实验时同时向 A、B 瓶中分别加入等体积的氢氧化钠溶液和蒸馏水,塞紧瓶塞、震荡、平放,实验结束红墨水液面呈现_,证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,发生反应的化学方程式是_。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19(8分)实验是科学探究的重要途径。 如图是实验室中制取气体常用到的仪器,请回答下列问题:请写出用D装置制取氧气的化学方程式:_。实验室可用碳化钙(CaC2)固体和水反应来制取乙炔(C2H2)气体,该反应必须严格控制加水的速率,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂,则制取乙炔的最适合发生装置是_;若用E装置采用排水法来收集乙炔,请简述操作步骤_。某化学兴趣小组设计了如图

11、所示的微型实验。在制气管中加入碳酸钙,推压加液器活塞加入适量稀盐酸,请用化学方程式表示其反应原理_。当制气管中的反应停止后,试管中溶液倒吸进制气管中,请解释产生上述现象可能的原因_。如何检验试管中剩余溶液还有氢氧化钠?请简要写出实验步骤、现象和结论_。乙炔(C2H2)是一种重要的化工原料,常用碳化钙(CaC2)与水反应制取乙炔,同时生成氢氧化钙。若要制取7.8g乙炔气体,理论上需要碳化钙的质量是多少_?参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、B【解析】8.8g二氧化碳中碳元素的质量为:8.8g100%2.4g;5.4g水中氢元素的质量为:5.4g100%0.6g;根据质量守恒定律可

12、知,二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该物质,该物质中氧元素的质量为:4.2g2.4g0.6g1.2g;因此该物质一定含有碳、氢、氧三种元素。故选B。2、B【解析】发生化学反应必然有化学变化存在,化学变化与物理变化的本质区别在于是否有新物质生成,故此题只需判断是否发生化学变化即可。【详解】A.、泥沙吸水只是泥沙的状态改变,未发生化学变化,不符合题意;B、 生石灰吸水会生成熟石灰,生成了新物质,发生了化学变化,故一定发生化学反应,符合题意;C、由于活性炭自身有许多微小毛孔,所以很容易形成毛细现象,把水吸入,未发生化学变化,不符合题意;D. 纸巾吸水只是状态改变,未发生化学变化,不符合题意。故

13、选B。【点睛】本题的落脚点最终还是判断是否发生化学变化。3、D【解析】由3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O可知,反应前的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是6、6、6、6,反应后的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是5、5、3、0,根据化学变化中原子的种类和原子的数目不变, X中应含的1个钠原子、1个氯原子和3个氧原子,因此X的化学式是NaClO3。故选D。4、B【解析】A、向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,无气体、沉淀生成,随着氢氧化钠的不断加入,溶液质量逐渐增加,不符合题意;B、向硫酸铜溶液中不断加入锌粉,65份的锌置换出64份的铜,固

14、体质量减少,溶液质量增加,随着锌的加入,溶液质量逐渐增加,待硫酸铜完全反应后,溶液质量不变,符合题意;C、向饱和石灰水中加入氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,溶剂质量减少,且反应放热,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,所以有溶质析出,溶液质量减小,不符合题意;D、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰,过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气,溶液质量不断减少,待过氧化氢完全反应后,溶液质量为0,不符合题意。故选B。5、A【解析】炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭,其主要的灭火原理是隔绝空气。故选A。6、A【解析】A、稀盐酸能与氧化铁反应产生氯化铁溶液,可以除铁锈(主要成氧化铁);故选项正确;B、氯化钠用于

15、配制生理盐水(0.9%的氯化钠溶液);故选项错误;C、用甲醛水溶液(福尔马林)有毒,不能用浸泡海产品来延长海产品的保质期;故选项错误;D、氢氧化钠有腐蚀性,不可以用作食品干燥剂;故选项错误;故选:A。7、B【解析】A、鼓励乘坐公交车出行,可减少有害气体的排放,减少污染,选项说法正确,故不符合题意;B、用煤做燃料取暖,可增加有害气体的排放,造成空气污染,选项说法错误,故符合题意;C、水力、风力属于清洁能源,可减少空气污染,选项说法正确,故不符合题意;D、鼓励购买使用新能源汽车,可替代化石能源消耗,减少污染,选项说法正确,故不符合题意,故本题选B。8、D【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”

16、的原则,且氢氧化钠具有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,图中所示操作错误,选项A不正确;B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误,选项B不正确;C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上,图中所示操作错误,选项C不正确;D、该选项用的是空气热胀冷缩法,原理为:用手掌紧握烧瓶壁,若导管下端口上升一段水柱,则证明气密性良好,故能判断气密性是否良好,图中所示操作正确,选项

17、D正确。故选D。9、C【解析】A、由微观示意图可知,水分子和一氧化碳分子在120 C和催化剂的作用下生成二氧化碳分子和氢分子,化合反应是指由两种或两种以上反应物,生成一种生成物的化学反应,该反应的反应物有两种,生成物有两种,不符合化合反应“多变一”的原则,不属于化合反应,选项说法错误,故不符合题意;B、根据催化剂在化学反应中自身的质量和化学性质不变原则可知,构成催化剂的各原子没有发生变化,选项说法错误,故不符合题意;C、由微观示意图可知,金原子对一氧化碳分子有吸附作用,碳化钼(Mo2C)负载金原子有催化作用,可以对吸附的CO起催化作用,选项说法正确,故符合题意;D、由微观示意图可知,该反应的元

18、素有钼元素、碳元素、氧元素、氢元素、金元素,因此,反应微观模型中,除钼外还有4种元素,故不符合题意。10、D【解析】A、氢气的密度小于空气,排空气法收集氢气,氢气从 a 端通入,能用如图装置进行的实验,不符合题意;B、氧气的密度小于水,排水法收集氧气,瓶内装满水,氧气从 a 端通入,能用如图装置进行的实验,不符合题意;C、检验二氧化碳,瓶内装有一定量澄清石灰水,为了使气体与澄清石灰水充分接触,气体从 b 端通入,能用如图装置进行的实验,不符合题意;D、氧气的密度小于水,收集并测量氧气的体积,瓶内装满水,b端接量筒,氧气从 a 端通入,不能用如图装置进行的实验,符合题意。故选D。11、A【解析】

19、A、在金属活动性顺序中,铜位于氢的后面,故不能与稀硫酸反应,错误;B、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水,正确;C、氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,正确;D、氯化钡能与稀硫酸与生成硫酸钡沉淀和盐酸,正确。故选A。12、D【解析】A、t时,a物质的溶解度是80g,根据溶解度概念可知,50g水最多溶解40ga,将50ga物质加入到50g水中充分搅拌,可得到90ga的饱和溶液,故A正确;B、20时,a、b、c三种物质的溶解度都大于10g,所以三种物质均属于易溶物质,故B正确;C、a物质的溶解度受温度变化影响较大,所以a中含有少量b,可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a,故C正确;D、将20时a、b、

20、c三种物质的饱和溶液升温到t时,a、b的溶解度增大,c的溶解度随温度的升高而减小,a、b没有晶体析出,质量分数不变,c有晶体析出,质量分数变小,溶液仍为饱和溶液,一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=,溶解度越大,质量分数越大,20时b的溶解度大于a的溶解度大于t时c的溶解度,所以t时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是bac,故D错误。故选D13、C【解析】A、发展公共交通,提倡绿色出行,可以减少汽车尾气排放,可行,故A错误;B、改进燃煤技术,可以减少SO2、粉尘等污染物的排放,可行,故B错误;C、改进燃煤锅炉烟囱,将废气排到高空,只是将污染物转移到其他地方,不能减少污染,不可行,故C正确;D

21、、开发使用太阳能、核能等能源可以减少化石燃料的使用,减少温室气体的排放,可行,故D错误。故选C。14、D【解析】A、比较物质的溶解度要在相同温度下进行,A错误;B、M、N的溶解度随温度的升高而增大,且M的溶解度随温度变化比N的大,M中混有少量的N,应该用降温结晶的方法,B错误;C、在溶解度曲线上以及曲线上方的点为饱和溶液,曲线下方的点为不饱和溶液,C错误;D、tC时,M、N两种物质的溶解度曲线形成交点,表示在tC时,M、N两种物质的溶解度相等,D正确。故选D。【点睛】在溶解度曲线图中,曲线上以及曲线上内的任意一点,都表示该溶液的饱和溶液,曲线下的任意一点都表示该溶液的不饱和溶液。15、C【解析

22、】A、除去铜粉中的氧化铜,加入稀盐酸,铜不反应,氧化铜发生反应:,黑色粉末消失,溶液变为蓝色,故加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤、还需干燥,故A错误;B、CaO和水反应生成氢氧化钙,CaCO3都不溶于水,故B错误;C、锌粉可以和FeSO4 发生化学反应:,铁粉不与FeSO4 发生化学反应,通过加FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥即可除杂,故C正确;D、加入锌粉:、,两者都反应,故D错误;故选C。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、31.6 NaCl AB 【解析】(1)由表格中的数据可知,在20时,KNO3的溶解度为31.6g;(2)由溶解度可知,80时,氯化钠的溶解度为38.4g,

23、硝酸钾的溶解度为169g,所以在该温度下的50g水中,最多能溶解19.2g氯化钠和89.5g硝酸钾,所以得到的晶体是氯化钠;(3)由溶解度可知,60时,氯化钠的溶解度为37.3g,硝酸钾的溶解度为100g,所以由180gKNO3根20gNaCl组成的混合物放入100g60的水中,充分搅拌,氯化钠完全溶解,而硝酸钾不能完全溶解;由于20时,氯化钠的溶解度为36g,硝酸钾的溶解度为31.6g,因此再降温到20,氯化钠没有析出,硝酸钾大量析出,此时得到氯化钠溶液是该温度下氯化钠的不饱和溶液,硝酸钾的饱和溶液。故选AB。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、分子 NH3H2O 20% 取两种溶液

24、少量置于两只试管中,再分别滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀;无明显变化 是氯化铵溶液;是硝酸铵溶液 【解析】解:(1)氨气是由氨分子构成的;故填:分子;(2)氨气与水反应生成了氨水NH3H2O;故填:NH3H2O;(3)在铵根中,氮元素显3价,在硝酸根中,氮元素显+5价,化合价标注在化学式中对应元素符号的正上方,正负号在前,数字在后,所以NH4NO3中氮元素的化合价表示为:;设混合物的质量为100g,则其中含氮元素的质量为:100g28%28g,则硝酸铵的质量为:28g80g,含氯化钾的质量为:100g80g20g,则混合物中氯化钾的质量分数为:100%=20%;故填:;20%;(4)氯化铵能与硝

25、酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀而硝酸铵与硝酸银溶液不能反应,所以鉴别时可设计如下实验:取两种溶液少量置于两只试管中,再分别滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成的则是氯化铵溶液,无明显变化的则是硝酸铵溶液;故填:实验步骤实验现象实验结论取两种溶液少量置于两只试管中,再分别滴加硝酸银溶液产生白色沉淀;无明显变化是氯化铵溶液;是硝酸铵溶液18、长颈漏斗 a 0.1mol 紫色石蕊变红 CO2 H2O=H2CO3 澄清石灰水变浑浊 Ca OH2 CO2= CaCO3 H2O 蜡烛由下至上依次熄灭 不助燃,不可燃,密度大于空气 左高右低 2NaOH+CO2 =Na2CO3 H2O 【解析】(1)由图可知,m

26、的仪器名称为长颈漏斗;(2)由图可知,E装置的口向下,而二氧化碳的密度大于空气,所以,当收集二氧化碳时,应该是短管进气口,故此空填写a;(3)大理石样品中碳酸钙的质量为:50gX20%=10g10g碳酸钙物质的量为:=0.1mol解:设能产生二氧化碳气体的物质的量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21 10.1mol xx=0.1mol答:能产生0.1mol二氧化碳气体;(4)紫色石蕊遇酸变红,而二氧化碳与水反应生成碳酸,故此空填写:紫色石蕊变红;反应的化学方程式为CO2 H2O=H2CO3;澄清石灰水中通入二氧化碳会变浑浊,故此空填写:澄清石灰水变浑浊;该反应的化学方程式是Ca OH2 CO2= CaCO3 H2O;(5)由图可知,打开 K3 、关闭 K1 和 K2 ,观察到的实验现象是蜡烛由下至上依次熄灭;因为二氧化碳不支持燃烧,不可燃,所以,蜡烛熄灭,又因为二氧化碳密度比空气大,所以,下

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