江苏省东台市第二教育联盟2022年中考五模化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是At2时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数相同Bt1时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60gC“冬日捞碱，夏日晒盐”中的碱和盐可分别对应曲线中的甲和乙Dt2时，

2、将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0，甲溶液析出晶体质量多于乙2对比法是学习化学的重要研究方法。下列实验方案设计中未采用对比法的是A探究燃烧的条件B探究分子的性质C探究铁生锈的条件D探究MnO2的催化作用3甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法错误的是（）A丙能产生温室效应B三个转化的反应中有一种相同的反应物C的转化只能通过和氧气反应来实现D乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同4一定条件下，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示，其中甲和丁的相对分子质量之比为8:9。下列说法中，正确

3、的是物质甲乙丙丁反应前质量/g2.020.03.020反应后质量/g10.0 x3.029.0A表中x=17B该反应中乙可能是单质C该反应中丙一定起催化作用D该反应的化学方程式中甲和丁的化学计量数之比为1:15如图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物条件已略去)。下列说法中正确的是A甲、乙、丙依次一定是Fe、NaOH、CO2B丙物质可以是氧化物、盐等多种物质C当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液反应不可能产生两种沉淀D图中提供的物质无法配制成具有杀菌作用的波尔多液62018年5月18日，全国生

4、态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（）A保护绿水青山，建设生态文明B分类处理垃圾，回收利用资源C骑行共享单车，倡导绿色出行D随意排放污水，降低生产成本7从分子的角度分析并解释下列事实，错误的是A酒香不怕巷子深-分子在不断地运动B1滴水大约有个水分子-分子很小C将氧气制成液氧，体积变小-分子体积变小.D水是无味的，蔗糖是甜的-不同种分子性质不同8甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强

5、到弱的顺序是（）A丙乙甲丁 B甲丁乙丙 C丁甲乙丙 D甲乙丁丙9下列描述不正确的是ACO有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风BCO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用CN2充入食品包装袋中可起防腐作用DCH4在空气中燃烧是化合反应10下列实验目的对应实验方案正确的是（ ）实验目的实验方案A鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸B鉴别碳酸铵、硫酸铵、硝酸铵三种氮肥用氢氧化钡溶液C除去 CO 中少量 H2O 和 CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液D除去氯化钾溶液中的氯化铜加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀AABBCCDD二、填空题（本大题共1小题，共4分）11水是生命之源，请回答下列问题

6、。（1）水中若含有难溶性杂质，一般可通过_的方法清除。（2）日常生活中要降低井水的硬度，同时对其进行消毒杀菌， 多采用_的方法。（3）通过电解水能得到绿色能源氢气，并能证明水由_组成。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12某石灰水中含有氢氧化钙196g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？四、简答题（本大题共2小题，共8分）13酸雨给人类生活和社会带来了严重危害汽车尾气是导致酸雨的原因之一，为减少有害气体的排放，人们在汽车尾气管上安装“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中体积分数最多的气体和CO1回答下列问题：写出转化的化学方程式_

7、；反应中，失氧的物质是_，该物质具有_性(填“还原”或“氧化”)上述反应产生的二氧化碳大量排放会导致_，低碳环保刻不容缓实验室中若要检验二氧化碳，化学方程式为_14如图是某反应的微观示意图。写出该反应的化学方程式_。以此反应为例，用微粒的观点解释质量守恒定律_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15实验室常用二氧化锰作过氧化氢分解制氧气的催化剂。提出问题催化剂的用量对反应速率是否有影响?设计实验(1)实验装置如图所示。(2)实验记录:每次用30mL10%的过氧化氢溶液,采用不同量的二氧化锰粉末作催化剂进行实验,测定相关数据记录于下表中:实验序号12345678910二氧化锰用量/g0.10

8、.20.30.40.50.60.70.80.91.0待测数据 分析(1)上述实验应该测定的“待测数据”可能是_；装置中原有的空气对实验是否有干扰?_，试说明原因:_。(2)若第2次实验比第3次实验的“待测数据”更_(选填“大”或“小”),说明催化剂的用量越多,反应越快。实验与结果经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异。结论_。拓展(1)实验后对二氧化锰进行回收、称量,发现其质量与反应前相比_(选填“增大”“减小”或“不变”)。(2)同一反应可用多种催化剂，为探究不同催化剂的催化效果,小组同学利用控制变量方法,探

9、究氯化铁溶液和硫酸铜溶液对过氧化氢分解的催化效果,实验中的下列变量中,不需控制的是_。A 过氧化氢溶液的浓度和体积B 催化剂的用量与浓度C 反应温度，D 反应开始的时间16某同学进行下图两个实验。甲实验中反应的化学方程式为_；乙实验观察到的现象是_，溶液由蓝色变成无色。把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。硫酸钡不溶于酸。 白色沉淀为：._；.Mg(OH)2和BaSO4；Mg(OH)2和MgCO3.实验操作实验现象与结论过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想成立；其化学反应方程式为_。若_且无气体产生

10、，猜想成立。若沉淀完全溶解，_，猜想成立。（拓展与思考）如果猜想成立，产生此结果的原因是做甲实验时_；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A、t2时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1，甲、乙物质的溶解度相等，所以所得溶液中溶质的质量分数相同，故A正确；B、t1时，甲乙物质的溶解度相同，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，说明t1时甲的溶解度为60g，则乙在该温度下的溶解度为60g，故B正确；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以“冬日捞碱，

11、夏日晒盐”中的碱和盐可分别对应曲线中的甲和乙，故C正确；D、t2时，甲、乙两种溶液是否饱和不能确定，所以分别降温到0，析出晶体质量也不能确定，故D错误。故选：D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。2、B【解析】A.铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，

12、从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验；B.烧杯a放有浓氨水；烧杯b放有酚酞试液，b中会变红，但是没有和a形成对照的的实验；C.探究铁生锈的条件：甲烧杯中铁与氧气、水同时接触生锈，乙试管内没有氧气不生锈，二者对照可证明生锈需要氧气；D. 探究MnO2的催化作用：加入二氧化锰的试管能看到有大量气泡产生，带火星木条复燃，没有二氧化锰的试管几乎看不气泡，二者对照可说明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率。故选：B。3、C【解析】A、乙易与血液中的血红蛋白结合,故乙是一氧化碳，则丙是二氧化碳，二氧化碳过多能产生温室效应，不符合题意，故A错误；B、反应是碳与氧气反应生成一氧化碳，反应是

13、碳与氧气反应生成二氧化碳，反应是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，三个转化的反应中有一种相同的反应物是碳，正确，不符合题意，故B错误；C、一氧化碳可以与氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳也可以与金属氧化物反应生成二氧化碳，故反应的转化不只是通过和氧气反应来实现的，错误，符合题意，故C正确；D、乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同，正确，不符合题意，故D错误。故选C。 4、D【解析】甲在反应前后质量增加是生成物，生成的质量=10g-2g=8g；丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，丁在反应前后质量增加是生成物，生成的质量=29g-20g=9g，根据

14、质量守恒定律可知，x=2.0+20.0+3.0+20-10.0-3.0-29.0=3，乙在反应前后质量减少是反应物，参加反应的质量=20g-3g=17g。【详解】A、表中x=3，故A错误；B、该反应中乙反应物，分解产生甲和丁，乙不可能是单质，故B错误；C、丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故C错误；D、该反应的化学方程式中甲和丁的化学计量数之比=，故D正确。故选D。【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。5、B【解析】甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，甲会与硫酸铜、硫酸反应，

15、所以甲可以是活泼金属、碱、盐，乙可以由氢氧化钙转化而成，还能与硫酸铜反应，所以乙可以是碱，丙能与氢氧化钙、乙反应，可以判断丙可以是氧化物、酸、盐。【详解】A、能同时与稀硫酸和硫酸铜反应的物质可能是铁、碱（如氢氧化钾）、盐（如氯化钡），故A错误；B、乙由氢氧化钙获得，乙能与硫酸铜反应，故乙可能是氢氧化钠，丙和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应就行，丙可以是酸、非金属氧化物或盐，如稀盐酸、二氧化碳、氯化镁等，故B正确；C、甲如果是氢氧化钡时，氢氧化钡与硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀和蓝色的氢氧化铜沉淀，故C错误；D、图中提供的物质氢氧化钙和硫酸铜可以配制成具有杀菌作用的波尔多液，故D错误。故选：B。6、D

16、【解析】A、保护绿水青山可以防止空气污染，利于生态环境保护；B、分类处理垃圾，回收利用资源，可以防止污染，节约能源，利于生物圈的保护；C、骑行共享单车，倡导绿色出行，可以节约能源，利于生态环境保护D、随意排放污水，降低生产成本，易造成水污染，不利于生态环境保护故选D。7、C【解析】A、由于酒精分子不断运动，才可以闻到巷子深处的酒香，选项A正确；B、一滴水可以通过肉眼观察到，但是含有若干的水分子无法被观察到，说明分子很小，选项B正确；C、氧气变为液态，是减小分子之间的间隔，分子体积不变，选项C错误；D、水与蔗糖是两种不同物质，分别由水分子和蔗糖分子组成，表现出不同性质，是由于不同分子的性质不同，

17、选项D正确。故选C。8、B【解析】只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙最不活泼，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，说明甲比丁活泼，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液，说明丁比乙活泼，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲丁乙丙。故选B。点睛：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。9、D【解析】A.含碳燃料在氧气不足时发生不完全燃烧生成 CO，一氧化碳有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风，防止发生不完全燃烧，正确；B. CO2是植物光合作用的原料，可作为气体肥料，正确；C. N2化学性质稳定，充

18、入食品包装袋中可起防腐作用，正确；D. CH4在空气中燃烧生成二氧化碳和水，不符合“多变一”特点，不是化合反应，错误。故选D。10、A【解析】A、加入足量的稀硫酸，铁粉表面出现气泡且形成浅绿色溶液、木炭粉没有明显现象、氧化铜粉末溶解且形成蓝色溶液，能够鉴别，方案正确； B、滴加氢氧化钡溶液，三种化肥都有刺激性气味，碳酸铵、硫酸铵都有沉淀，只能鉴别出硝酸铵，方案错误； C、除去 CO 中少量 H2O 和 CO2 ，应该先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，才能得到纯净的一氧化碳，方案错误； D、除去氯化钾溶液中的氯化铜，加入氢氧化钠溶液会生成新杂质氯化钠，方案错误。故选A。【点睛】鉴别物质时，首先对

19、需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、过滤 煮沸 氢元素和氧元素 【解析】（1）固液分离的一般方法为过滤，过滤可以直接实现固液分离；（2）煮沸可以降低水的硬度，同时高温可以杀死细菌，起到消毒杀菌的效果；（3）水电解后生成氢气和氧气，反应后只有氢、氧两种元素，化学反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、276g【解析】试题分析：根据化学方程式：Ca(OH）2+ CO2=CaCO3+H2O中Ca(OH）2与CO2的质量关系，即可计算出吸收二

20、氧化碳的质量解：设吸收二氧化碳的质量为xCa(OH）2+ CO2=CaCO3+H2O74 44296g x74：44=296g：x解得x=276g答：吸收二氧化碳的质量为276g考点：根据化学方程式计算四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）CO+NOCO1+N1 （1）NO 氧化 （3）温室效应（4）CO1+Ca(OH)1CaCO3+H1O【解析】试题分析：（1）根据题中信息可知化学方程式为：CO+NOCO1+N1 ；（1）物质得氧被氧化，具有还原性，物质失氧被还原具有氧化性；（3）大量二氧化碳的排放会产生温室效应，使全球气候变暖；（4）实验室中用澄清的石灰水来检验二氧化碳，化学方程

21、式为：CO1+Ca(OH)1CaCO3+H1O。考点：化学方程式的书写，气体的检验，温室效应。14、2NO+O22NO2；在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，所以化学反应前后质量守恒。【解析】(1)该反应是一氧化氮燃烧生成了二氧化氮，反应的化学方程式是：2NO+O22NO2；(2)由微粒的变化可知，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，所以化学反应前后质量守恒。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、量筒中收集到相同体积水所用时间(或相同时间内量筒中所收集到水的体积) 没有干扰 排入量筒内水的体积（产生气体的体积）等于进入集气瓶内气体的体积，与原有气体无关 大或小，与(1)所

22、填对应 催化剂的用量在一定范围内对反应速率有影响 不变 D 【解析】分析(1)对有气体生成的反应，比较反应速率的的方法：比较相同时间内生成气体的多少，或比较产生相同体积的气体需要时间的多少，上述实验应该测定的“待测数据”可能是量筒中收集到相同体积水所用时间(或相同时间内量筒中所收集到水的体积)；装置中原有的空气对实验是没有干扰，原因: 排入量筒内水的体积（产生气体的体积）等于进入集气瓶内气体的体积，与原有气体无关；(2)在过氧化氢分解的过程中，催化剂是加快反应速率，若第2次实验比第3次实验的“待测数据”是相同时间内产生的气体体积，数据是更大；如果是收集相同体积的气体，则需要的时间，则是数据更小

23、，说明催化剂的用量越多，反应越快； 结论 经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异。说明催化剂的用量在一定范围内对反应速率有影响；拓展(1)实验后对二氧化锰进行回收、称量，发现其质量与反应前相比不变；(2)同一反应可用多种催化剂，为探究不同催化剂的催化效果，小组同学利用控制变量方法，探究氯化铁溶液和硫酸铜溶液对过氧化氢分解的催化效果。控制变量法也称作“变量唯一”，即对照实验间只有一个影响实验结果的因素不同，其他影响因素必须都相同。当探究不同物质的催化效果时，除催化剂的种类外，其他影响都必须相同。A 过氧化氢溶液的浓度和体积，会影响反应速率，一定范围内，浓度越大，反应速