福建省晋江市2021-2022学年中考押题化学预测卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1C、CO2和CO都是我们熟悉的物质，关于C、CO2和CO有以下几种说法：二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，性质完全相同固体二氧化碳升华吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨金刚石和石墨碳原子排列方式不同，所以他们的化学性质差异很大二氧化碳不能供

2、给呼吸，是因为二氧化碳有毒一氧化碳具有还原性，所以一氧化碳可以用来炼铁一氧化碳能与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧中毒而亡二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，说明二氧化碳是酸通过化学反应，三者可以按照CCO2CO的方向转化以上几种说法正确的是（ ）ABCD2下列物质的用途与性质对应关系不正确的是A石墨做电池电极导电性B液氧制炸药可燃性C金刚石切制玻璃硬度大D一氧化碳炼铁还原性3轻质碳酸钙为牙膏摩擦剂之一，模拟工业上用石灰石制取轻质碳酸钙的流程如下(假设每步反应完全，物料损耗忽略不计)，下列说法中正确的是( )A石灰石可能未完全分解B制得的 CaCO3与石灰石中 CaCO3的质量相等C该流程中可以

3、循环利用的只有CO2DCO2和制得的 CaCO3的物质的量可能相等4属于化学变化的是( )A冰块熔化B蜡烛燃烧C黄金铸币D海水晒盐5下列关于酸和碱的说法正确的是A氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体B人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化C氢氧化钙可用于粉刷墙壁、改良酸性土壤D氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热6下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。下列说法不正确的是（ ）温度/20304050KCl34.0g37.0g40.0g42.6gKNO331.6g45.8g63.9g85.5gA20时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度B两物质溶解度相等的温度在2030之间C40时，5gKCl中加10

4、g水可得33.3%溶液D50时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30，有KNO3固体析出7我市一家企业生产的“土豆农膜”是一种新型环保农膜，在塑料中添加土豆淀粉，可被细菌和微生物释放的酶分解，使塑料呈多孔状强度下降。下列有关说法错误的是A塑料属于天然高分子材料B淀粉属于高分子化合物C该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题D土豆农膜容易降解8右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法中不正确的是A30时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C将60时硫酸钠的饱和溶液降温至40，溶质质量分数不变D将50时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出9物质的“性

5、质用途”对应关系错误的是（）A石墨质地软且滑腻制作电极B一氧化碳有还原性冶炼金属C稀有气体通电发光制霓虹灯D生石灰能吸收水分作干燥剂10下列各组物质的稀溶液，不另用其他试剂就能鉴别出来的是ANa2CO3、HCl、CaCl2、HNO3BFeCl3、NaOH、Na2SO4、KClCK2CO3、KOH、Na2SO4、BaCl2DKNO3、HCl、NaOH、MgCl2二、填空题（本大题共1小题，共4分）11某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法。施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。下列化肥中，属于氮肥的是_(填字母)。A碳酸氢铵(NH4HCO3)B草木灰(主要成分K2CO3)C磷矿粉Ca3(PO4

6、)2草木灰呈碱性，你认为它_(填“能”或“不能”)与所选的氮肥混合施用。理由：_。用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2。目的是促进绿色植物的_作用。若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2，现设计以下两种方法。甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。提供资料 CO2与NaHCO3不会发生反应；SO22NaHCO3=Na2SO3H2O2CO2；SO22NaOH=Na2SO3H2O。请你利用提供的资料和所学的知识分析：上述_方法可行(填“甲”或“乙”)，理由是_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12某工厂化验室用10%的氢氧化钾溶液

7、洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与KOH反应），消耗氢氧化钾溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。（1）图中A点表示的意义是_。（2）求石油产品中残余硫酸的质量_（写出计算过程）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式:4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8KOH+_14结合如图所示实验，回答下列问题：实验一中，B中酚酞溶液变为红色，实验的目的_。实验二中，观察到_现象，说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应；实验三，验证可燃物燃烧需要的条件是_。用实验四探究质量守恒定律，没有得出正确结论，改进的方法是_。五、探究题（本大题

8、共2小题，共13分）15某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行究。蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。如图1，用干燥的锥形瓶罩在蜡烛火焰上，观察到 ，证明有水生成。用内壁涂有澄清石灰水的锥形瓶罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成， 该反应的的化学方程式为 。实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的 ，由此他们猜想 还可能生成一氧化碳。为验证猜想，他们设计了如图 2 所示的实验。 、实验前，先在玻璃管的中部放入一团疏松的棉花，其目的是 。 、将a端插入蜡烛的焰心。 、用酒精灯加

9、热b端的糊状物，一段时间后，观察到 ，证明猜想成立，b处发生的反应是 （请用化学方程式表示）。 、为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是 。由本实验小明联想到含碳元素的燃料不充分燃烧会浪费资源，且污染空气。为使燃料充分燃烧，应采取的措施是 （答一条）。16阳明同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣，于是阳明同学作出以下猜想，并进行如下实验探究。提出问题这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？作出猜想猜想1：只含NaOH 猜想2： 只含Na2CO3 猜想3：_。讨论交流 NaOH可能变质的原因是_（用化学方程式表示）。实验探究（1）取少

10、量样品于试管中，加入_，有气泡产生，说明猜想一不成立。（2）进一步探究过程如下：根据上述探究过程回答：操作a为_；加入过量的BaCl2溶液的作用是_；阳明同学说还可用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液，你认为_ （填“行”或“不行”），原因是_。检验猜想3成立，还可以选用的试剂是_（指示剂除外）。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】物质化学性质是由分子决定，一氧化碳与二氧化碳组成分子不同，所以化学性质不同，不正确；固体二氧化碳升华时，吸热热量，降低环境温度，有利于水的凝结，可以用于人工降雨，正确；金刚石与石墨都是由碳原子组成，属于同一种物质，化学性质相似，

11、不正确；二氧化碳不具有毒性，不正确；利用一氧化碳的还原性可以将铁矿石还原为铁单质，正确；一氧化碳与血红蛋白结合后，阻碍氧气的输送，造成缺氧中毒而亡，正确；二氧化碳通入石蕊溶液后，与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，不是二氧化碳是酸引起的，不正确；碳可以与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳可与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳可与氧气反应生成二氧化碳，正确；所以正确，故选B。2、B【解析】A. 石墨做电池电极，是因为石墨有良好的导电性，选项正确；B. 液氧制炸药是利用了氧气的助燃性，氧气不可燃，选项错误；C. 金刚石切制玻璃利用金刚石的硬度大的性质，选项正确；D. 一氧化碳炼铁利用了一氧化碳的还原性，能将金

12、属氧化物还原成金属单质，选项正确。故选B。3、D【解析】A、石灰石高温反应后得到的固体再加水后过滤，在滤渣里加入稀盐酸，无气泡产生，证明碳酸钙已经完全分解，故选项A不正确。B、制得的 CaCO3与石灰石中CaCO3的质量不一定相等，故选项B不正确；C、该流程中可以循环利用的不只有CO2，还有其他物质，故选项C不正确；D、根据，CO2和制得的 CaCO3的物质的量可能相等，故选项D正确。故选：D。4、B【解析】A、冰块熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故选项正确；C、黄金铸币过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

13、D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选B。【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。5、C【解析】A、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠不能干燥二氧化碳，故A错误；B、人体胃液中含有盐酸，不含有硫酸，故B错误；C、氢氧化钙呈白色且腐蚀性较小，可用于粉刷墙壁；氢氧化钙是碱，可以改良酸性土壤、配制波尔多液，故C正确；D、氢氧化钠溶于水放热，氢氧化钙溶于水温度无明显变化，故D错误。故选C.6、C【解析】试题分析：由两种物质的溶解度可知20时，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由表格数据可知温度在2030时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物

14、质溶解度相等的温度在2030之间，B正确；40时，KCl的溶解度为40g，即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数=4g14g 100%=28.6%，C错误；30时硝酸钾的溶解度为45.8g，即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g，即50时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30，有KNO3固体析出，D正确。故选C。考点：溶解度7、A【解析】A、根据塑料属于石油产品，是合成有机高分子材料；故A错误；B、根据淀粉是高分子有机化合物；故B正确；C、

15、根据土豆农膜可被细菌和微生物释放的酶分解，使塑料呈多孔状，强度下降有 利于降解，有助于解决农村“白色污染”问题；故C正确；D、根据土豆农膜可被细菌和微生物释放的酶分解，所以土豆农膜容易降解；故D正确；故选A8、D【解析】试题分析：ABC说法正确；40时硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，故将50时硫酸钠的饱和溶液降低温度，不会有晶体析出。选D。考点：溶解度；溶质质量分数；溶解度曲线。点评：硫酸钠的溶解度在40以前随温度升高而升高，但40以后硫酸钠的溶解度随温度升高而减小。9、A【解析】A、石墨具有导电性，可以用作电极，故A错误；B、一氧化碳有还原性常用于冶炼金属，故B正确；C、稀有气体通电会发出有

16、色光，可以用作霓虹灯，故C正确；D、生石灰能与水反应，从而吸收水份，常用作干燥剂，故D 正确。故选A。10、D【解析】A、Na2CO3溶液与稀硝酸、稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，无法鉴别稀硝酸、稀盐酸，故不加其它试剂不能鉴别。B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，无法鉴别Na2SO4、KCl，故不加其它试剂不能鉴别。C、BaCl2与K2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、Mg

17、Cl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是KNO3溶液；再将过量的NaOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是氯化镁溶液，故不加其它试剂可以鉴别。故选：D。【点睛】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、 (1)A 不能 二者混合施用会生成氨气，降低肥效(2)光合 甲 CO2与NaHCO3不会发生反应，SO2与NaHCO3能反应，不但能除去SO2，而且

18、还能增加CO2的含量，并且CO2可以与NaOH反应，不符合要求【解析】试题分析：（1）碳酸氢铵(NH4HCO3)只含植物需要的营养元素氮元素，为氮肥。碳酸氢铵为铵态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，所以不能与碱性物质混合施用。草木灰呈碱性，所以二者不能混合施用，以防二者反应生成氨气，降低肥效。（2）二氧化碳充足，可促进植物的光合作用。NaHCO3与CO2不反应，与SO2反应，不但能除去SO2，而且还能增加CO2的含量。所以甲可行。二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以乙不可行。考点：化肥的种类、碱的化学性质三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、溶液呈中性，酸碱恰好中和 4.9g（详见解析) 【解析】

19、（1）图中A点时pH=7，表示溶液呈中性，酸碱恰好中和；（2）设石油产品中残余硫酸质量为x，x=4.9g答：石油产品中残余硫酸质量为4.9g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、3O2【解析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有26个氧原子、4个铁原子、 20个氢原子、8个钾原子，反应后有4个铁原子、 20个氢原子、20个氧原子、8个钾原子，少了6个氧原子，空格处应为3O2。14、探究分子的运动 试管B中液面上升的多 温度要达到着火点 在密闭容器中进行实验 【解析】（1）一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，实验的

20、目的探究分子的运动。（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳多，使试管内压强减小的多，观察到试管B中液面上升的多，说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应。（3）乒乓球碎片先燃烧，过了一会滤纸片才燃烧，是因为两种物质的着火点不同，乒乓球碎片的着火点低，滤纸片的着火点高，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点。（4）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、（1）锥形瓶内壁有水雾（1分

21、）。（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（2分）（没配平或没有沉淀符号扣1分）。（3）【交流讨论】炭黑（或炭，写“碳”不得分，1分）；【实验验证】阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜反应（1分）；b处的黑色固体变为红色（1分）CuO+COCu+CO2（2分，没写反应条件扣1分）先撤酒精灯，待玻璃管b处恢复到室温后撤蜡烛（合理即给分）（1分）；【拓展应用】增大燃料与氧气的接触面积（合理即给分）（2分【解析】试题分析：（1）如图1，用干燥的锥形瓶罩在蜡烛火焰上，观察到锥形瓶内壁上有水珠出现，证明有水生成。二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使石灰水变浑浊；该反应的的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；（3）【交流讨论】石蜡不充分燃烧生成炭黑；【实验验证】实验前，先在玻璃管的中部放入一团疏松的棉花，其目的是阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜反应；一氧化碳和氧化铜生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，所以看到的现象是b 处的黑色固体变为红色，反应方程式为：CuO + COCu + CO2；为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是先撤酒精灯，待玻璃管 b 处恢复到室温后撤蜡烛；【拓展应用】增大燃料与氧气的接触面积、提高氧气的浓度都能促进燃烧。考点：蜡烛燃烧的产物的实验探究