重庆市梁平区2022年中考化学最后冲刺模拟试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列可回收利用的废品中，由有机合成材料制成的是A废报纸B易拉罐C用过的保鲜膜D碎陶瓷片2下列属于天然有机高分子材料的是（）A合成橡胶B合成纤维C塑料D棉花3为防止师生吸食“二手烟”教育部下发通知：凡进入中小学的任何人，在任何地方、任何时间不

2、得吸烟。从分子和原子的有关知识来看，造成非吸烟者在公共场所所吸食“二手烟”的主要原因是（ ）A分子在不断运动B分子之间有间隔C分子的体积很小D分子的质量很小4元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是( )A元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变5下列关于S+O2SO2的理解正确的是（）A表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B参加反应的硫与氧气的质量比是2：1C反应前后硫原子、氧分子的个数均不变D参加反应的氧气与生成的二氧

3、化硫的分子个数比为2：164.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生 0.4g 氢气。向反应后的溶液中加入一定质量的 NaOH 溶液，恰好使上述产生的 MgCl2 和 AlCl3 完 全转化为沉淀，则生成 NaCl 的质量为（ ）A23.4gB29.25gC11.7gD5.85g7如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）At2时，125gb 的饱和溶液中含有 b 物质 25gBt3时，分别将等质量的 a、b 饱和溶液降温至t2，析出的固体质量关系是：abC分别将t1时 a、c 的饱和溶液升温到t2，均变为不饱和溶液Da 中含有

4、少量 b 时，可采用冷却 a 的热饱和溶液的方法提纯 a8下列物质的化学式不正确的是（ ）A干冰CO2B消石灰Ca(OH)2C纯碱一NaOHD小苏打一NaHCO39把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌可以得到溶液的是（）A泥沙B花生油C碳酸钠D碳酸钙10从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:下列说法错误的是A流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C上述流程涉及到三种基本反应类型D流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁二、填空题（本大题共1小题，共4分）11实验室用溶质质量分数是98%的浓硫酸配制50

5、g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸。（1）需量取_mL蒸馏水；（2）配制过程中用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯和_；（3）混匀时，要先将量取好的_倒入烧杯，然后再倒入另一种液体。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。为测定纯碱品中碳酸钠的含量，取23克样品置于大烧杯中，然后在滴加稀盐酸，至两者恰好完全反应共滴加稀盐酸255.8g，生成的气体全部逸出，测得反应后烧杯中的溶液质量为270g，计算：生成二氧化碳的质量为_。纯碱样品中碳酸钠的质量分数是_（计算结果保留0.1%）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13酸、碱、盐是我们身边重要

6、的化合物。生活中可以用稀盐酸除铁锈，该反应中溶液颜色的变化是_。向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液至恰好完全反应：上述过程的化学方程式是_。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出下列图形代表的离子。：_（填离子符号）。14H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。H2O2分解的化学方程式为_。分析如图得到的结论是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15已知氧化铜还原成铜的过程中有氧化亚铜生成。如图是小华同学用CO还原氧化铜的实验装置图，当玻璃管中黑色物质全部变红后，小华想知道红色物质中有哪些成分？请你与小华一起完成下

7、面的探究。全部是铜； 全部是氧化亚铜；是铜和氧化亚铜的混合物。氧化亚铜是一种红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O为了验证这些猜想，小华同学进行了以下探究活动，请完成下列问题：步骤现象或数据结论（1）称取14.4g反应生成的红色固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸；现象：_；猜想错误（2）将步骤（1）反应后的物质进行过滤，称量干燥后的固体质量为m。数据：若m6.4g；_数据：若m_6.4g（填：、或）。猜想正确（交流反思）（1）小华实验装置中的石灰水的主要作用是_，从环保角度看，该装置有待改进，请写出一种改进措施_。请写出氧化铜与CO反应生成氧化亚铜的化

8、学方程式_。16现有4瓶失去标签的溶液，分别为 Ba(NO3)2、H2SO4、BaCl2、NaOH，某同学设计了如图方案：（1）步骤滴加紫色石蕊溶液，试管中出现_现象，则该试管盛放的是 NaOH 溶液。（2）若要区分 Ba(NO3)2 和 BaCl2，则中需要添加的试剂是_。（3）处两试管的液体倒入烧杯，请写出反应的化学方程式_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、废报纸是用植物的秸秆经过一系列工艺制成的，不属于合成材料，故选项错误。B、易拉罐是用铝合金制成的，属于金属材料，故选项错误。C、用过的保鲜膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。D、碎陶

9、瓷片是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。故选C。【点睛】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。2、D【解析】A、合成橡胶属于三大合成有机高分子材料之一，错误；B、合成纤维属于三大合成有机高分子材料之一，错误；C、塑料属于三大合成有机高分子材料之一，错误；D、棉花属于天然有机高分子材料，正确。故选D。3、A【解析】试题分析：造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康。A、由于分子是在不断的运动的，这是造成非吸烟者

10、在公共场所吸食“二手烟”的主要原因，故选项正确。B、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与分子间有间隔无关，故选项错误。C、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与分子体积大小无关，故选项错误。D、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与与分子质量很小无关，故选项错误。故选A。考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题4、C【解析】A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，故A正确；B、在元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同，故B正确；C、同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等，故C错误

11、；D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，故D正确。点睛原子核内质子数决定元素的种类，原子核内质子数等于原子核外电子数等于原子序数。原子核内质子数与中子数不一定相等。5、A【解析】A、S+O2SO2，可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，故选项说法正确。B、参加反应的硫与氧气的质量比是32：321：1，故选项说法错误。C、反应前后硫原子的个数不变，但氧分子参加了反应，个数发生了改变，故选项说法错误。D、由S+O2SO2，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1，故选项说法错误。故选A。6、A【解析】根据HHClNaCl，则设生成NaCl的质量为x。则x=

12、23.4g，故生成NaCl 的质量为23.4g。故选A。【点睛】解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解决问题。7、C【解析】A、t2时，b的溶解度为25g，设125g饱和溶液中溶质b质量为m，m=25g，所以含有b物质为25g，选项A正确，不符合题意；B、从图上可以看出a的溶解度随温度变化较大，而b的溶解度随温度变化不大，所以饱和溶液降温后，对温度变化明显的a析出固体多于b，所以降温后析出固体质量为ab，选项B正确，不符合题意；C、t1时 a、c 为饱和溶液，升温至t2时，a的

13、溶解度增大，溶质未增加，溶剂质量未减少，此时变为不饱和溶液，c的溶解度随温度升高而减小，溶剂的质量未变化，饱和溶液中析出固体c，但是此时c仍为饱和溶液，选项C不正确，符合题意；D、从图上可以看出a的溶解度随温度变化较大，而b的溶解度随温度变化不大，降温结晶a可以较易析出，而b不易析出，经过过滤后实现a的提纯，选项D正确，不符合题意。故选C。8、C【解析】A、干冰的化学式为CO2，正确，故不符合题意；B、消石灰的化学式为Ca(OH)2，正确，故不符合题意；C、纯碱的化学式为Na2CO3，错误，故符合题意；D、小苏打的化学式为NaHCO3，正确，故不符合题意。9、C【解析】A、泥沙不溶于水，与水混

14、合形成悬浊液，不符合题意；B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；C、碳酸钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；D、碳酸钙不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意。故选C。【点睛】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成。但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的。10、C【解析】A、粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，过量的Ca(OH)2溶液，能除去MgCl2，再加过量的Na2

15、CO3溶液，除去CaCl2和过量的Ca(OH)2，过滤，最后加适量的盐酸，除去过量的Na2CO3溶液和生成的氢氧化钠，流程I能除去杂质，故A错误；B、流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，故B错误；C、流程I中发生的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水都属于复分解反应；流程II发生的反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，属于复分解反应，流程中发生的是碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应，流

16、程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙属于复分解反应，流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水属于复分解反应，流程是氯化镁通电分解生成镁和氯气属于分解反应。上述流程涉及到两种基本反应类型。故C正确；D、流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙、流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，通过化学方法富集氯化镁，故D错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、45 玻璃棒 水 【解析】（1）50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中溶质质量=50g9.8%=4.9g，需要浓硫酸的质量=，需要蒸馏水的质量=50g-5g=45g，需要蒸馏水的体积=；（2）配制过程中用到的玻

17、璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒（用于搅拌）；（3）混匀时，要先将量取好的水倒入烧杯，然后再将浓硫酸（溶于水放出大量热）沿杯壁缓慢倒入烧杯中，并不断搅拌，使热量及时散失。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、8.8g 92.2% 【解析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，减少的为二氧化碳的质量。【详解】根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为 设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x 答：生成二氧化碳的质量为8.8g，纯碱样品中碳酸钠的质量分数是92.2%。【点睛】四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、由无色变为黄色 NaCl+AgNO3NaNO3+

18、AgCl NO3- 【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应中溶液颜色的变化是由无色变为黄色。（2）硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl。反应的实质是银离子结合氯离子生成氯化银沉淀，表示硝酸银溶液中的硝酸根离子，其离子符号为：NO3。故答案为（1）由无色变为黄色；（2）NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl；NO3。14、2H2O2=2H2O+O2； 在常温下，当pH值在8-12之间时，随pH值增大，溶氧量先增大后减小，且在pH值在10-11中间时，溶氧量达到最大值。 【解析】（1）H2O2分解生成氧气和水，反应化学方程式为2H2O2=2H2O+O2；(2)根据图中信息判断在常温下，当pH值在8-12之间时，随pH值增大，溶氧量先增大后减小，且在pH值在10-11中间时，溶氧量达到最大值。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、溶液由无色变为蓝色 猜想正确 证明有二氧化碳生成 将尾气导出点燃（或将尾气收集起来等） CO +2CuOCu2O+ CO2 【解析】氧化铜还原成铜的过程中有氧化亚铜生成。用CO还原氧化铜的实验装置图，当玻璃管中黑色物质全部变红后，红色