湖南省怀化中学方县2022年中考四模化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1小方同学的学习档案中，对下列符号中数字“2”所表示的含义有如下记载，其中正确的是ACa2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价B2C

2、O中的“2”表示二个一氧化碳分子CCO2中的“2”表示一个氧分子由2个氧原子构成D 中的“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷2下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是ABCD3下列物质不属于有机物的是A淀粉B维生素C蛋白质D食盐4在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）ACuBCu和ZnCCu和MgDZn、Mg和Cu5现有某锌铝合金(ZnA1)样品8.3g，将其放入200g稀硫酸中，经测定恰好完全反应，蒸发结晶，称量所得固体质量为27.5g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为( )。A6.26%B9.8%C19.6%D22.6%6往含

3、有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定质量的Zn粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。根据上述现象，得出的结论正确的是A滤渣中只有CuB滤渣中一定有ZnC滤渣中一定有Cu、Fe、 ZnD滤渣中一定有Cu、Fe7石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是()A可作散热材料B是一种新型的化合物C可作新型电池的电极D完全燃烧生成二氧化碳8下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是A石灰石和盐酸B氧化铁和盐酸C氢氧化钡和稀硫酸D氢氧化钠和稀盐酸9维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H

4、30O）,会引起夜盲症。下列关于维生素A1的说法中正确的是（ ）A维生素A1属于无机化合物B维生素A1中O元素的质量分数最低C维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3D维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成10空气中含量最多的气体是A氮气B氧气C二氧化碳D水蒸气11氨气（NH3）燃烧反应的化学方程式为：4NH3 + 3O2 点燃6H2O + 2 X，则X的化学式为AH2BO2CN2DNO212某化学学习小组的同学辨析以下说法，其中正确的是：A被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦B喝汽水后打嗝，压强减小气体的溶解度变小C废弃电池埋到土壤中，减少对环境的污染D将适量的

5、硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著升高二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13根据下列图示所给信息回答问题。上图是氟、氯原子的结构示意图。（1）氟、氯属于两种不同的元素，他们的本质区别是_不同；氟元素和氯元素化学性质相似的原因是_。（2）下图为甲和乙反应生成丙的微观图示。甲、乙、丙三种物质中，属于单质的是_；甲和丙两种物质化学性质不同的原因是_。14安徽江淮纯电动汽车今年将投放使用。下图为纯电动汽车实物图，请据图回答下列问题。（1）图中标示的物件中属于金属材料的是_（填写一种即可），汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和_性。（2）钢铁车身喷漆处理，既美观又

6、防止生锈，其防锈原理是隔绝_。（3）铝的金属活动性比铁的_（填“强”或“弱”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_。（结合化学方程式解释）。15小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示。请回答以下问题： A物质的名称是_，操作的名称是_；操作过程主要发生_(选填“物理”或“化学”)变化；小雨取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_(选填“软水”或“硬水”)。经过操作以后，小雨重复上述实验，他观察到的实验现象是_。16如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）其中A、E为固体氧化物，且A为黑

7、色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属请回答下列问题：反应中A物质的作用是_；反应、的化学方程式为：_；_在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是_（写一点即可）；在自然界中普遍存在反应，其名称为_三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17结合下列化学实验装置，回答有关问题。写出图中标有字母的仪器的名称：a_，b_。实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是_ (填代号)，可用_法收集氧气。制得的氧气用来做如右下图所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是_。写出G中反应的化学方程式_。实验室制取二氧化碳

8、常用的药品是_，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从_(填“”或“”)端进入；若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放_(填物质名称)试剂。实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_ 。18某同学在进行碳酸钠与酸反应的实验中，发现了一个有趣的现象。当把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中，开始没有气体产生，一段时间后才有气体产生。查阅资料得知，碳酸钠与盐酸溶液存在两个反应：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl；NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2他又进行了以下实验：向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，并

9、测得pH与时间的关系，如图甲、乙所示。他们将图甲和图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。结合图象分析，当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气体产生的原因是_。图甲b点的溶质为_（写化学式）。在本实验中加入足量的盐酸产生二氧化碳的量_。A 碳酸氢钠多 B 碳酸钠多 C 两者一样多四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐

10、酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g相关资料:当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:方案一中碳酸钙的质量分数是_;方案二中碳酸钙的质量分数是_.(精确到0.1%)比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?_参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位的正电荷；2CO中的“2”表示二个一氧化碳分子；CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子含有2个氧原子；中的“2”表示氧化钙中钙的化合价

11、是+2价。故选B2、D【解析】A、，H2O可以和氧气在特殊条件下生成H2O2，但是H2O2不能一步生成H2，不符合题意；B、，但是硫酸亚铁不能一步转化为氧化铁，不符合题意；C、，但是一氧化碳不能一步转化为碳，不符合题意；D、，均能一步转化，符合题意。故选D。3、D【解析】A、淀粉是有机物中的糖类，故不符合题意；B、维生素也是有机物，故不符合题意；C、蛋白质是有机物，故不符合题意；D、食盐中含有碳元素是无机物中的盐，故符合题意。故选D。4、B【解析】由金属活动性顺序表可知金属的活动性MgZnCu，由于只能是活动性强的金属能把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，所以过量的锌粉可以置换出混合溶液中的C

12、u，但不能置换出镁，因锌粉是过量的所以过滤后所得固体应该为锌和铜的混合物；故选B【点评】金属与盐反应，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来，这是解决此题的关键5、B【解析】锌铝合金的混合物8.3g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物27.5g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为27.5g-8.3g=19.2g，硫酸的化学式为H2SO4，则硫酸的质量为： 100%=19.6g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为：100%= 9.8%。故选B。6、D【解析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌铁铜。所以

13、向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉，锌粉先与硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜，反应完全后与硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，故滤出的固体中一定有铜；向滤渣中加入少量稀硫酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有铁；可能含有锌；因此，滤渣中一定有Cu、Fe，可能含有Zn。故选：D。【点睛】考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。7、B【解析】试题分析：由信息可知，石墨烯是由碳元素组成的单质，B错误。故选B。考点：碳单质8、D【解析】A、石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体；B、氧化铁是红色固体，与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色；C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉

14、淀；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。故选D。点睛只有那些没有明显现象的化学反应，方可要借助酸碱指示剂石蕊或酚酞，通过溶液颜色的变化才能判断反应发生。9、B【解析】A、根据维生素A1（C20H30O）化学式可知，维生素A1是含碳的化合物，属于有机化合物，错误；B、维生素A1中C、H、O的质量比=(1220)：(130)：(161)=240：30：16，可见维生素A1中O元素的质量分数最低，正确；C、 维生素A1中碳、氢元素的质量比=(1220)：(130)2：3，错误；D、 维生素A1是由维生素A1分子构成的，不是直接由原子构成的，1个维生

15、素A1分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，正确。故选B。点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。10、A【解析】空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质为0.03%”。【详解】空气中含量最多的气体是氮气，故选A。11、C【解析】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：4，H：12，O：6，反应后H：12，O：6，X的前面有化学计量数2，故X的化学式为N2，故选C。考点：质量守恒定律的应用12、A【解析】试题分析：被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布

16、擦，防止生锈；喝汽水后打嗝，温度升高气体的溶解度变小；废弃电池埋到土壤中，对环境造成污染，应该集中处理；将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著降低。故选A.考点：化学与生活 基本概念和原理二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、质子数不同 最外层电子数相同 乙 分子构成不同 【解析】（1）质子数决定元素种类，所以氟、氯属于两种不同的元素，他们的本质区别是质子数不同；最外层电子数决定元素化学性质，所以氟元素和氯元素化学性质相似的原因是原子最外层电子数相同；（2）单质是由同种原子构成的分子，所以甲、乙、丙三种物质中，属于单质的是乙；甲和丙两种物质化学性质不相似的原因是分子构

17、成不同。【点睛】质子数决定元素种类；最外层电子数决定元素化学性质。14、铝合金（或钢铁） 导电性 氧气（或水） 强 ，铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜。 【解析】（1）图中标示的物件中属于金属材料的是铝合金车标、钢铁车身等。汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电性。（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。给铁制品刷油漆是一种常用的防锈方式，其原理是隔绝氧气和水。（3）铝的位置排在铁的前面，铝的金属活动性比铁的强；空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，反应

18、的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。故答案为（1）铝合金车标；导电；（2）氧气和水；（3）强；铝的表面容易形成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。15、（1）明矾；过滤；（2）物理；（3）硬；浮渣少，泡沫多【解析】（1）由流程图可知，A起到沉降的作用，为絮凝剂，故A为明矾；操作可分离固体和液体，故操作的名称是过滤；（2）水的净化流程为沉淀、过滤、吸附、消毒，由流程图可知，操作为吸附，没有新物质生成，故该过程主要发生物理变化；（3）硬水中加入肥皂水出现较多浮渣；软水中加入肥皂水产生较多泡沫。16、（1）催化作用 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

19、3H2O 3CO + Fe2O3高温2Fe+3CO2（3）涂油或刷漆、电镀等 （4）光合作用【解析】试题分析：这是一个框图式的推断题，找到题目的“题眼”，包括特殊的物质，特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等，此题的“题眼”是A为固体氧化物，且A为黑色粉末，同时通过反应分析，A在前后都出现，意味着是催化剂，故A为二氧化锰，B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用，可判断B为过氧化氢溶液，D自然为水，那C为氧气，X是最常见的金属，又同时与氧气、水作用，说明是一个生锈的过程，E为固体氧化物，可判断即为铁锈的主要成分氧化铁，Y、Z为无色气体，其中Y有毒，即为一氧化碳，

20、则Z自然为二氧化碳，黄色溶液F自然为氯化铁溶液（1） 反应中A物质是二氧化锰，作用是: 催化作用（2） 反应的方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反应的化学方程式：3CO + Fe2O3高温2Fe+3CO2（3）反应就是铁生锈，在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是：涂油或刷漆、电镀等（4）反应是二氧化碳和水反应，但生成有机物，故名称为光合作用考点：框图式的推断题，特殊物质的颜色、反应等三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、试管 锥形瓶 A 排水法或向上排空气法 H中铁丝的温度未达到着火点（或氧气的浓度较低） 3Fe+2O2Fe3O4 大理石(或石灰

21、石)与稀盐酸 浓硫酸 可以随时控制反应的发生与停止 【解析】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。(1)图中仪器a的名称是试管，b的名称是锥形瓶；(2) 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生装置的特点属于固体加热型，实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是A，氧气不易溶于水且密度大于空气，可以用排水法收集，也可以用向上排空气法收集；铁丝燃烧需要满足燃烧的条件：铁丝的温度达到着火点，氧气的浓度较高。制得的氧气用来做如右下图所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是H中铁丝的温度未达到着火点（或氧气的浓度较低）；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是3Fe+2O2 Fe3O4；(3)实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石(或石灰石)与稀盐酸，二氧化碳的密度大于空气，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从端进入；浓硫酸能吸收水蒸气且不与二氧化碳反应，若要获得干燥的二氧化，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放浓硫酸；(4) 在装置C中，固体药品物放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏