《从铝土矿中提取铝、铝的氧化物与氢氧化物》同步练习2

1、PAGE14第一单元从铝土矿到铝合金第一课时从铝土矿中提取铝、铝的氧化物与氢氧化物1下列变化不可能通过一步实验直接完成的是AAlOH3Al2O3BAl2O3AlOH3CAlAlOeqoal,2DAl3AlOH32类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应碱和H2Fe露置在空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的Al不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色ABCD32022年保定高一检测能实现Al33AlOeqoa

2、l,26H2O=4AlOH3的过程是A向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液B向偏铝酸钠溶液中不断加入盐酸C向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体D向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液4把4.6 g钠放入LAlCl3溶液中，待其充分反应后水蒸发不计，下列叙述中错误的是ACl浓度不变B溶液仍有浑浊C溶液中几乎不存在Al3D溶液中存在最多的是Na5有氧化镁、氧化铝混合粉末18.2 g，将其溶于500mL4molL1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2molL1的氢氧化钠溶液的体积为A1000mLB500mLC100mLD1500mL6下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者

3、，反应现象都相同的是ANaHSO4和BaOH2BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4DNa2CO3和H2SO47下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是ANa、NOeqoal,3、AlOeqoal,2、SOeqoal2,4BNa、Al3、NOeqoal,3、SOeqoal2,4CK、Cl、AlOeqoal,2、COeqoal2,3DNa、Mg2、Cl、HCOeqoal,382022年朝阳区高一质检把一定量的BaOH2溶液滴入明矾KAlSO4212H2O溶液中，使SOeqoal2,4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl3BAlO

4、H3CAlOeqoal,2DAl3和AlOH39将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量为n2，与所加X的物质的量n1的关系如图所示，符合如图所示情况的是ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl10某混合溶液中含有MgCl2的浓度为2molL1，含AlCl3的浓度为3molL1，将此溶液200mL中的Mg2转化为沉淀分离出来，至少需要4molL1的NaOH溶液的体积是A0.2 LB0.5 LC0.65 LD0.8 L112022年徐州高一检测既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是AlOH3Al2O3AlNaHCO3MgOH2ABCD12

5、下列说法正确的是AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是AlOH3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应13向L1的AlCl3溶液中逐滴加入L1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是A将Al2O3溶于水B将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸152022年常州高一检测胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶

6、状粉末，可缓缓分解；能溶于水，水溶液呈弱碱性；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持34小时。凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。1请你推测，甲中含有的主要化学成分是_填化学式；乙中含有的主要化学成分是_填化学式。2试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_。3试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：_。16要除去下列物质中所含杂质括号内为杂质，请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式是离子反应的写出离子方程

7、式。1Al2O3AlOH3_。2CuAlOH3_。3Fe2O3Al2O3_。17下图是工业上冶炼铝的工艺流程图：写出有关的化学反应方程式：_；_；_；_。18有一种无色透明的溶液，其中可能含有NHeqoal,4、Mg2、Fe3、Al3、H、K，在此溶液中加入Na2O2，则产生无色无味的气体并产生沉淀，加入Na2O2的量与产生沉淀的量的关系如图所示。试判断该溶液中一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_。、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水后有0.58 g白色沉淀生成。在所得悬浊液中逐滴加入L1的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：1混合物中NaOH、AlCl3、

8、MgCl2的质量分别是多少2C点所表示的盐酸的体积是多少？参考答案1解析：选B。AlOH3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlOeqoal,2，Al3遇碱可直接得AlOH3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得AlOH3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3或AlOeqoal,2，再与碱或酸反应，才能得AlOH3。2解析：选D。只有非常活泼的几种金属才能与水直接反应生成碱。铁露置在空气中生成的铁锈是一种疏松的结构，内部金属可以继续被腐蚀；而铝因为极易在表面生成致密的氧化铝保护膜，可以在空气中较长时间稳定存在。3解析：选D。D项对应的离子方程式为：4OHAl3=AlOeqoal

9、,22H2O，Al33AlOeqoal,26H2O=4AlOH3。4解析：选B。4.6 g钠的物质的量为，与水反应生成。LAlCl3溶液中Al3的物质的量为。根据Al34OH=AlOeqoal,22H2O，所以溶液中铝元素以AlOeqoal,2的形式存在，几乎不存在Al3，溶液中存在最多的是Na，物质的量为，Cl浓度不变。5解析：选A。由题意知cHClVHClcNaOHVNaOH时沉淀量最大，4molL1500mL2molL1VNaOH，VNaOH1000mL。6解析：选A。A中将NaHSO4滴入BaOH2发生反应：NaHSO4BaOH2=BaSO4NaOHH2O，将BaOH2滴入NaHSO4

10、时，反应为2NaHSO4BaOH2=BaSO4Na2SO42H2O，尽管反应原理不同，但实验现象是相同的。将AlCl3滴入NaOH或将NaAlO2滴入H2SO4，开始无沉淀后来有沉淀生成，而将NaOH滴入AlCl3或将H2SO4滴入NaAlO2时，开始有沉淀，后来沉淀溶解，现象不同，B、C错误；D中将Na2CO3滴入H2SO4立即有气体生成，而将H2SO4滴入Na2CO3，开始无气体生成，后来才有气体生成，故现象不同，不符合题意。7解析：选C。A在强碱中共存，加盐酸只有白色沉淀，无气体产生，A不成立；B、D在强碱中不共存，B、D不成立；C中加盐酸产生AlOH3沉淀和CO2气体。8解析：选C。B

11、aOH2和KAlSO42以物质的量比21反应时，才能使SOeqoal2,4全部转化成BaSO4，此时铝元素全部转化为AlOeqoal,2，反应方程式为2BaOH2KAlSO42=2BaSO4KAlO22H2O。9解析：选C。将NaOH滴入AlCl3时生成沉淀和溶解沉淀所用NaOH的量之比为31而非13，A错；当将AlCl3滴入NaOH时，开始生成NaAlO2，没有沉淀生成，故B错误；C中反应为HClNaAlO2H2O=AlOH3NaCl，AlOH33HCl=AlCl33H2O，故C正确；D项中将NaAlO2滴入盐酸时，开始生成AlCl3，没有沉淀，D错误。10解析：选D。Mg2和Al3都是弱碱

12、阳离子，二者的区别是它们对应的氢氧化物MgOH2不溶于强碱，而AlOH3能溶于强碱，故要将Mg2转化为沉淀分离出来，需加过量的强碱保证AlOH3能完全溶解。Mg22OH=MgOH21mol2mol04mol11。Al34OH=AlOeqoal,22H2O1mol4mol06mol22。VNaOHeqf,4molL10.8 L。11解析：选C。Al、Al2O3、AlOH3、NaHCO3四种物质都既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但Al属于单质。12解析：选D。Al2O3虽然难溶于水，但是2AlOH3eqo=,su0.58 gMgCl295 gmol10.95 g，n1NaOH2nMgOH2。开始至加入10mL盐酸，发生反应：NaOHHCl=NaClH2O，n2NaOHnHClL110103L5103盐酸的加入量从1030mL发生反应：NaAlO2HClH2O=AlOH3NaCl，nNaAlO2nHClL13