广东省广州市东涌中学高一化学下学期期末试题含解析

1、广东省广州市东涌中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（ ） 密度较小 熔点较低 硬度较小 还原性强 该反应生成相应的碱 该反应是放热反应A B C除之外 D全部参考答案：D略2. 能用来鉴别乙醇、乙酸、苯的试剂是A. 水B. 液溴C. 氯化钠溶液D. 紫色石蕊溶液参考答案：D详解】A. 乙醇、乙酸都和水互溶，所以无法用水鉴别乙醇和乙酸，A错误；B 液溴易溶于乙醇（参考碘酒）和苯中，所以无法用液溴鉴别

2、乙醇和苯，B错误；C. 乙醇、乙酸和水互溶，那么它们也和氯化钠溶液互溶，所以无法用氯化钠溶液鉴别乙醇和乙酸，C错误；D. 乙醇呈中性，不会使紫色石蕊溶液变色；乙酸可以使紫色石蕊溶液变为红色；苯和紫色石蕊溶液混合后，会出现分层，上层的苯呈无色，下层的石蕊溶液依旧是紫色；D正确。故合理选项为D。3. 下列化学用语的书写，正确的是A氮气的电子式： B次氯酸的化学式：HClOC溴化钠的电子式： D乙烷的结构式：C2H6参考答案：B略4. 下列化合物不能通过化合反应获得的是A. Ca(HCO3)2 B. Al(OH)3 C. NaOH D. FeCl2参考答案：B5. 下列反应中，属于加成反应的是 AC

3、H3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl BCH2=CH2+HClCH3CH2ClCSO2+2NaOHNa2SO3+H2O D参考答案：B略6. 标况下，甲气体与乙气体的密度之比为m：n，下列叙述错误的是（ ）A等物质的量的甲与乙的质量之比等于n：m B等质量的甲与乙的分子个数之比等于n：m C同温同体积时，等质量的甲与乙的压强之比等于n：m D常温常压下，等质量的甲与乙的体积之比等于m：n参考答案：AD略7. 下列说法中正确的一组是( )A.H2和D2互为同位素B. 和互为同分异构体C.正丁烷和异丁烷是同系物D.金刚石与石墨是同素异形体参考答案：D8. 按系统命名法命名下列烷烃（1） （2）_，

4、 _参考答案：(1)3甲基戊烷 (2)2，3，4三甲基己烷（1）烷烃主链含有5个碳原子，1个甲基做支链，名称是3甲基戊烷；（2）主链含有6个碳原子，3个甲基做支链，名称是2，3，4三甲基己烷。9. 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为：(A)3 （B） 4 （C）5 （D）6参考答案：D10. 下列有关碱金属的说法中正确的是 A、碱金属单质的熔沸点变化规律与卤素单质相同 B、钠钾合金可用作原子反应堆导热剂 C、碱金属元素最高价氧化物形成的水化物的碱性随原子序数增大逐渐增强 D、碱金属元素形成阳离子的还原性随着原子序数的增大逐渐减弱参考答案：BC略11. 从节约

5、原料和防止环境污染角度考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是参考答案：D略12. 向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起该离子数目减少的是 A CO32 BCl COH DHCO3 参考答案：D13. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C.D.参考答案：A解析：依据NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体质量差可列式求解：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2m284 106184462m(NaHCO3) (w1w2) gm(NaHCO3)g，m(Na2CO3)w1m(NaHCO

6、3) g14. 下列说法正确的是（ ）A. 图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B. 图中：湿润有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气C. 图中：生成蓝色的烟D. 图中：用该装置可以验证酸性：盐酸碳酸硅酸。参考答案：B【详解】A利用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备氯气，随着反应进行，盐酸浓度会下降，下降到某种程度，二者不再反应无法生成Cl2，A项错误；B氯气的漂白性来源于Cl2与水反应生成的次氯酸，干燥布条中无水，所以无法产生次氯酸，颜色不会褪去，湿润布条含水，可以产生次氯酸，颜色会褪去；若将尾气直接排放，其中未反应的氯气会污染空气，所以需要将尾气通入NaOH溶液中进行吸收

7、，B项正确；C铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，C项错误；D利用盐酸与石灰石反应可制备CO2，所以可证明盐酸酸性强于碳酸；由于盐酸具有挥发性，制备出的CO2中会含有HCl杂质，HCl杂质也能与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀；若不对制备出的CO2进行除杂，其中的HCl杂质会干扰碳酸和硅酸酸性强弱的验证过程，因此上述装置并不能实现验证酸性强弱的目的，D项错误；答案选B。15. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42B加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失

8、，一定有Ba2D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号） ；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号） ；AIV比III复杂 BIV比III安全 CIV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最

9、好是 ；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为 。参考答案：（1）II（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2（2分）CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O（2分） C （2分）（3）NaHCO3（2分）（4）Ca2+ + OH + HCO3 CaCO3 + H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为_L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为。参考答案： （1）Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2 （2）22.4 （3）1mol/L18. 在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出A中阴离子的结构示意图 。（2）反应在点燃条件下的现象是 。（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是 。（4）反应的离子方程式为 。（5）反应的离子方程式为 。参考答案：（1） （2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾（3）