广东省广州市五羊中学2023年高一化学联考试卷含解析

1、广东省广州市五羊中学2023年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向50ml 14.0mol/L 浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为A. 6.4g B. 12.8g C. 19.2g D. 38.4g参考答案：C试题分析：反应后溶质为Cu（NO3）2，硝酸表现酸性和氧化性，因此消耗的铜的物质的量为n（Cu）=n（NO3）/2=（50103142.24/22.4）/2mol=0.3mol，因此消耗

2、铜质量为0.364g=19.2g，故选项C正确。2. 在“粗盐的提纯”实验中，用不到的操作是A溶解 B过滤 C灼烧 D蒸发参考答案：C略3. 下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是 ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强 BP、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强 CN、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强 DLi、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱参考答案：C4. 分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是（ ） A.利用溶解度不同，采用结晶法 B.加入烧碱C.直接加热法 D.加入AgNO3溶液参

3、考答案：C5. 由H2与CO组成的混合气体1.5 g，在标准状况下其体积为2.24 L，则混合气体中H2的物质的量为 ()A0.01 molB0.03 molC0.05 molD0.07 mol参考答案：C6. 下列表格中各项分类都正确的一组是（）纯净物混合物电解质非电解质A冰水混合物CuSO4?5H2O液态 KNO3蔗糖 BCaO溶液海水铜酒精C氯气铝合金AgCl CO2D氢氧化钠 空气Na2SO4溶液食醋参考答案：C【考点】混合物和纯净物【分析】纯净物纯净物是由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物

4、是非电解质【解答】解：ACuSO4?5H2O为一种物质组成为纯净物，故A错误；B铜为金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C氯气是一种物质组成为纯净物，铝合金为不同物质组成的为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；D氢氧化钠为纯净物，空气是不同物质组成为混合物，硫酸钠溶液为电解质溶液不是电解质，食醋是电解质溶液，故D错误；故选C7. 四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（ ）A它们都属于纯净物 B它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C它们

5、的分子中都不含氢原子 D它们都可由乙烯只发生加成反应得到参考答案：C略8. 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2： 3 B.3： 2 C.1：2 D.2：1参考答案：A略9. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的原子总数目之比为2：3它们的质量之比为7：11 它们的体积比是1：1A B C D参考答案：C略10. 能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三种无色溶液区分开的一种试剂是 A、Ba (OH)2 溶液 B、紫色石蕊试液 C、CaCl2溶液 D、盐酸参考答案：D11. 下列气体不能用浓H2SO4干燥

6、的是 ACO2 BNH3 CSO2 DHCl参考答案：B略12. 25 时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2.00 mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()A原混合溶液中c(SO)0.20 mol/LB原混合溶液中c(NO)0.90 mol/LC原混合溶液中pH0D原混合溶液中由水电离出的c(H)0.10 mol/L参考答案：C略13. 下列物质所属的类别正确的是（）A醋酸：一元强酸BCl2：非电解质CCO2：电解质DNaHSO4：酸式盐参考答案：D【考点】酸、

7、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质【分析】A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能完全电离出一个氢离子的酸为强酸；B、单质既不是电解质也不是非电解质；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；D、能电离出氢离子的盐为酸式盐【解答】解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能完全电离出一个氢离子的酸为强酸，而醋酸是弱酸，不能完全电离，故为一元弱酸，故A错误；B、氯气是单质，而单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，而二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故C错误；D、NaHSO4在水溶液中电

8、离出钠离子、氢离子和硫酸根，而能电离出氢离子的盐为酸式盐，故NaHSO4为酸式盐，故D正确故选D14. 我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制A酸雨产生 B白色污染 C温室效应 D农药、化肥污染参考答案：A15. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：（1）三次检测结果巾第 次的检测结果肯定不正确（

9、2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。参考答案： （1）二（2）(每空2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 元素M、T、U、V、N在元素周期表中的相对位置如图所示，其中M单质在冷暗处与H2剧烈化合并爆炸。回答下列问题:（1）元素T的原子序数为_，元素U的简单离子结构示意图为_。（2）V元素形成的单质中_ (填“存在”或“不存在”)化学键。（3）M、N两元素分别与氢形成的气态氢化物是甲和乙，其中甲的电子式为_，甲和乙的稳定性强弱顺序为_ (用化学式表示，下同)，其水溶液的酸性强弱顺序为_。（4）写出元素U

10、的单质置换出元素T的单质的离子方程式: _。参考答案：(1) 16 (2)不存在 (3) HFHBr HFHF) (4) Cl2+S2-=S+2Cl-(或Cl2+H2S=S+2H+2Cl-)解析：元素M、T、U、V、N在元素周期表中的相对位置如图所示，其中M单质在冷暗处与H2剧烈化合并爆炸，则M是F，因此U是Cl，T是S，V是Ar，N是Br。（1）硫元素的原子序数为16，氯元素的简单离子结构示意图为为 。（2）V元素是稀有气体，最外层电子已经达到稳定结构，则形成的单质中不存在化学键。（3）M、N两元素分别与氢形成的气态氢化物是甲和乙分别是HF、HBr，其中HF的电子式为，非金属性FBr，非金属

11、性越强，氢化物越稳定，则氢化物的稳定性强弱顺序为HFHBr，其水溶液的酸性强弱顺序为HFHBr；（4）氯气氧化性强于硫，能把硫离子氧化为单质硫，反应的离子方程式为Cl2+S2-=S+2Cl-。18. 氧化还原是一类重要的反应。（1）已知反应2I-2Fe3+=I22Fe2+，反应中还原剂是_，氧化性Fe3+_I2 (填“ ”或“ ”) 。（2）在2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为_L。（3）在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是_。Am=y，R3+是还原剂 Bm=2y，R2+被

12、氧化Cm=2，R3+是氧化剂 Dm=4，R2+是还原剂（4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中电子转移的方向和数目_。（5）氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应：SiO22C2Cl2SiCl42CO当反应消耗6g碳时，生成还原产物_mol。参考答案：(1) I- (2)33.6 (3)D (4) (5) 0.25解析：（1）碘离子氧化为碘单质，反应中做还原剂；Fe3+价态降低，发生还原反应，做氧化剂，碘单质为氧化产物，因此氧化性：Fe3+I2；正确答案：I- ； 。（2）在2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2反应中，转移电子的量为2mo

13、l，生成氧气1 mol；若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为1.522.4= 33.6 L；（3）在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子方程式中，R2+R3+，发生氧化反应，O2H2O，发生还原反应，因此R2+是还原剂，被氧化，根据原子守恒规律可知：x=m, y=2n, 又知n=2，所以y=4，根据电荷守恒规律可知：2m+ y=3m，m=y=4，因此m=4，R2+是还原剂正确，正确答案：D。（4）KMnO4中Mn元素为+7价降低到MnCl2中的+2价，2molKMnO4转移电子的量为25=10 mol；16molHCl（浓）中有10molHCl被氧化5mol Cl2，转移

14、电子用双线桥标出电子转移的方向和数目如下：；正确答案：。（5）该反应中碳做还原剂，被氧化，对应氧化物产物为CO；氯气做氧化剂，被还原，对应还原产物为SiCl4，根据反应关系：2C- SiCl4可知当反应消耗6g碳时（即0.5 mol）时， 生成SiCl4的量为0.25 mol，正确答案：0.25。点睛：针对2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应，16 molHCl（浓），有10molHCl被氧化5mol Cl2，做还原剂，有6 molHCl生成了盐，起到酸性作用。19. （5分）乙炔一般只能生成由几个分子聚合的聚合物，例如，在氯化亚铜和氯化铵的催化作用下，乙炔可生成链状二聚物