广东省广州市从化中学高一化学模拟试题含解析

1、广东省广州市从化中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是 （ ） 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 卤代烃大多数为液体或固体，可溶于水和大多数有机溶剂 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料 A B C D参考答案：A略2. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，运用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是 （ ）A KSCN B.BaCl

2、2 CHCl D NaOH参考答案：D略3. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是()A. 氯元素的化合价升高 B. Na2SO3是还原剂C. NaClO3发生氧化反应 D. H2SO4被还原参考答案：B试题分析：A、ClO3-ClO2，化合价由+5价变为+4价，化合价降低，故错；C、NaClO3中Cl元素的化合价降低，发生还原反应，故错；D、H2SO4中的元素化合价没有发生变化，故错。故选B。点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知

3、识，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大。4. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ ）A蒸发B蒸馏C过滤D萃取参考答案：CD5. 氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2，对这一反应的描述正确的是（）ANaH是氧化剂BNaOH是氧化产物CNaOH是还原产物D氧化产物和还原产物的质量比是1：1参考答案：D考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：由NaH+H2O=NaOH+H2可知，NaH中H元素的化合价由1价升高为0，水中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答解答：解：ANaH中H元素的化合价，为还原剂，故A错误；BNaO

4、H既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误；CNaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，而氢气既是氧化产物又是还原产物，故C错误；D氢气既是氧化产物又是还原产物，由反应及电子守恒可知，生成等量的还原产物和氧化产物，则氧化产物和还原产物的质量比是1：1，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大6. 在2L容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了24mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为06mol/(Ls)，则这段时间为 A6 s B5s C3

5、s D2 s参考答案：C略7. 砹（At）与F、Cl、Br、I同主族，推测砹AA或砹的化合物不可能具有的性质是（）A砹单质是有色固体B非金属性：AtICHAt的稳定性比HI的弱DI2可以从At的可溶性盐溶液中置换出来At2参考答案：B【考点】卤素原子结构及其性质的比较【分析】砹是原子序数最大的卤族元素，其性质与卤族其它元素具有相似性和递变性，如：其单质颜色具有相似性，其氢化物的稳定性、非金属性、氧化性都具有递变性，据此分析解答【解答】解：A同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；B同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性：AtI

6、，故B错误；C同一主族元素中，其非金属性随着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱，所以HAt的稳定性小于HI，故C正确；D同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以I2可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来，故D正确；故选B8. 下列物质中所含原子数最多的是A. 标准状况下22.4L H2 B. 56g CO C. 1.5molO3 D. 6.02?1022个H2SO4分子参考答案：CA、标准状况下22.4L H2所含原子数分别为：=2NA；B、56g CO所含原子数分别为：=4NA；C、1.5molO3所含原子数分别为：1.5mol3NA=4

7、.5NA；D、6.02?1022个H2SO4分子所含原子数分别为：7NA=0.7NA；故CBAD，所含原子数最多的是C。9. 下列物质中属于纯净物的是A、液氯 B、漂白粉 C、氯水 D、盐酸参考答案：A10. 面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园。下列说法正确的是()ACO2的比例模型为B用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素且化学性质相似D从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量参考答案：D略11. 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY

8、3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为 m4 m+4 m+8 m2 m+6 m12 m+14A B C D 参考答案：D12. 下列反应中不属于氧化还原反应的是 （ ）A、CaO + H2O = Ca(OH)2 B、2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2C、Cl2+ H2O = HCl+HClO D、2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3参考答案：A13. 下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是A. 萃取 B. 重结晶 C. 沉淀 D. 渗析参考答案：D略14. 将0.2molMn02和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶

9、液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ）A. 等于0.3molB. 小于0.3molC. 大于 0.3mol，小于 0.6molD. 等于 0.6mol参考答案：C【分析】MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，以此解答该题。【详解】n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L12mol/L=0.6mol反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，根据方程式可知MnO2过量，如盐酸完全反应，则生成0.15molCl2，溶液剩余0.3molCl-，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着

10、盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中剩余Cl-大于0.3mol，小于0.6mol，则反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol。故答案选C。15. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A B C1s2 DHe 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23. 2 g按下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）。可供选用的试剂为：浓硫酸、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰（可重复使用）。请回答下列问

11、题：（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 ；（2）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是 ，则下列装置中应放入的试剂分别为：B ，D ；（3）实验过程中，当装置A的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量经过氢氧化钠溶液处理的空气。这样做的目的是 。（4）实验结束后，称量装置E，增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为 。参考答案：（1）检查装置的气密性（2）检验SO2是否被B吸收完全，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸（3）使生成的CO2气体能够全部被E吸收（4）11三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列反应的离子方程式：(1)鸡蛋壳溶解在醋酸中：_；(2

12、)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_。对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl?等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。对中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：(3)原溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。(4)按上述实验操作中，_(能/不能)确定原溶液中有Cl?，若不能请说明原因_。参考答案：(

13、1) CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO?+H2O+CO2 (2) Cu2+SO42+Ba2+2OH?=BaSO4+Cu(OH)2 (3)H+、SO42 CO32、HCO3 (4)不能 操作中引入了Cl?，干扰操作对原溶液中Cl? 的检验【分析】（1）醋酸与鸡蛋壳中主要成分碳酸钙发生复分解反应生成醋酸钙、二氧化碳和水；（2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；（3）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42-，一定没有CO32-、HCO3-离子；（4）因为原操作中加入BaCl2溶液也会使中产生AgCl沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl

14、?。【详解】.（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生，说明醋酸与鸡蛋壳中主要成分碳酸钙发生复分解反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O，故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O。（2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合发生复分解反应，其离子方程式为：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4，故答案为：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4。用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO32-、HCO3-与H+离子反应，不能大量共

15、存，则一定不含有CO32-、HCO3-；加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-离子；取中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-离子；（3）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42-，一定没有CO32-、HCO3-离子；故答案为：H+、SO42-；CO32-、HCO3-。（4）因为原操作中加入BaCl2溶液也会使中产生AgCl沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl?；故答案为：不能，操作中引入了Cl?，干扰操作对原溶液中Cl? 的检验。18. 某同学用废干电池内的黑色固

16、体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如下实验：水 黑色固体 溶解 过滤 固体灼烧 （1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是 。 （2）将灼烧后的固体移人试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中作用为 ，写出该反应的化学方程式 。MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式 。 （3）验证步骤的滤液中含有NH4+，下面是某一实验方案记录片断。请填写下列空白：实验过程： 。实验现象：有刺激性气味的气体产生。写出该实验中反应的离子方程式 。参考答案：（1）玻璃棒（1分） （2）催化剂（1分） 2

17、H2O2 2H2O+O2（2分） MnO2+4HCl（浓） MnCl2+C12+2H2O（2分，只要合理即给分） （3）取的滤液适量于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热（2分） NH4+OH- NH3 +H2O（2分）略19. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如表所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛XYZW（1）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为（2）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装

18、置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中Z2可以在固体介质NASICON中自由移动则负极的反应式（3）关于该电池的下列说法，正确的是A工作时电极b作正极，Z2通过固体介质NASICON由电极b流向电极aB工作时电流由电极a通过传感器流向电极bC传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高参考答案：1. 2. CO2e+O2CO2；3.AC考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，则W为Al，可推知X为C、Y为N、Z为O（1）液态NH3与液态H2O可以发生类似方式电离，则液态NH3中电离得到NH4+、NH2；（2）（3）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为CO2e+O2CO2，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，电流由正极通过导线流向负极，阴离子向负极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大解答：解：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，则W为Al，可推知X为C、Y为N、Z为O（1）液态NH3与液态H2O可以发生类似方