广东省广州市从化市太平中学高一化学月考试题含解析

1、广东省广州市从化市太平中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是A丝绸与棉布（采用灼烧，闻其气味的方法）BNaCl与KCl（采用焰色反应）CK2CO3与KNO3（采用加硝酸观察有无气泡产生的方法）D(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加强碱加热闻其气味的方法）参考答案：D略2. 在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K为0.15 mol，Fe3为0.25 mol，Cl为0.2 mol，则SO42-为()A0.1 mo

2、l B0.15 molC0.25 mol D0.35 mol参考答案：D略3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2 g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2 L氦气所含的原子数为NAD17 g氨气所含分子数目为NA 参考答案：D略4. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是A铝热反应属于吸热反应B对于某一反应，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C化学反应中既有物质变化又有能量变化D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：C略5. 元素的非金属性随着原子序数递增而增强的是 ANa、K、Rb

3、BN、P、As CO、S、Se DP、N、Cl参考答案：D6. 关于下列几种物质的原料或用途叙述正确的是（）A玻璃是透明的属于晶体B二氧化硅是制造光导纤维的材料C石灰石是制造陶瓷的主要原料D纯碱是制取水泥的主要原料参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A玻璃是由硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅形成的混合物；B二氧化硅晶体能够通过全反射来传到光信号；C陶瓷的主要原料是黏土；D水泥的原料是黏土和石灰石【解答】解：A玻璃是由硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅形成的混合物，不属于晶体，是玻璃态物质，故A错误；B二氧化硅晶体能够通过全反射来传到光信号，所以二氧化硅可以用来制造光导纤维，故B正确；C陶瓷属

4、于硅酸盐材料，陶瓷的主要原料是黏土，不是碳酸盐碳酸钙，故C错误；D水泥的原料是黏土和石灰石，纯碱是制造玻璃的原料之一，故D错误故选B7. 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中与实验现象相符的是MNPAZnCuNaOH溶液BCuFe稀盐酸CAgZnAgNO3溶液DAlFeCuSO4溶液参考答案：C略8. 暴露于空气中不易变质的是（）A水玻璃 B苏打 CNa2O2 D漂白液参考答案：B考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用.专题：元素及其化合物分析：会变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应，利用这一知识分析解

5、决即可；A、硅酸的酸性小于碳酸，水玻璃易和二氧化碳反应生成硅酸；B、苏打为碳酸钠，在空气中基本无变化；C、过氧化钠在空气中会与水蒸气、二氧化碳等反应生成氢氧化钠、碳酸钠；D、次氯酸的酸性小于碳酸，漂白粉会和空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸解答：A、硅酸的酸性小于碳酸，所以水玻璃溶液易和二氧化碳反应生成硅酸而变质，故A错误；B、苏打为碳酸钠在空气中基本无变化，即苏打久置不易变质，故B正确；C、过氧化钠在空气中会与水蒸气、二氧化碳等反应生成氢氧化钠、碳酸钠，易变质，故C错误；D、漂白粉会和空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸而变质，故D错误故选B点评：此题是对一些常见物质性质的

6、考查，解决的关键是：能对几种物质在空气中发生的化学变化有所了解，属基础性知识考查题9. “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 实验室收集氨气采用图所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（）ABCD参考答案：C【考点】绿色化学；氯气的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；尾气处理装置【分析】解答本题的关键是要理解绿色化学的理念是做好污染的防护，不能污染环境【解答】解：实验室收集氨气采用图1所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水吸收溢出的氨气防止污染环境，故符

7、合绿色化学的要求实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置，用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气，防止污染环境，因此也符合绿色化学的范畴实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色化学的要求实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集在气球里面，也可以做到防止污染环境，也符合绿色化学的要求综上所述符合要求，故选C10. 下列各组原子序数表示的元素原子最外层电子数最多的是 ( )A17 B11 C8 D6参考答案：AA、17号元素Cl最外层7个电子，B、11号元素Na最外层1个电子，C、8号元素O最外层6

8、个电子，D、6号元素C最外层4个电子，所以最外层电子数最多的是Cl。正确答案A。【点睛】本题主要考查核外电子排布。应用原子结构示意图可以方便找到各原子最外层电子排布数。11. 使用30mL的试管加热液体时，取用的液体的量一般不要超过( )A5mL B10mL C15mL D20mL参考答案：B12. 下列有关化学用语表示正确的是AMg原子的结构示意图 BOCl2分子的电子式 CHF分子的电子式 DNa2S形成的电子式 参考答案：BA、质子数大于核外电子总数，因此此结构示意图表示的是Mg2，不是原子结构示意图，故A错误；B、满足各原子的最外层电子数，因此OCl2的电子式为，故B正确；C、HF属于

9、共价化合物，不是离子化合物，H和F共用电子对，故C错误；D、Na2S属于离子化合物，是由Na和S2组成的，故D错误。13. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序过滤 加过量的NaOH溶液 加过量的盐酸 加过量的Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液 加热蒸发A. B. C. D. 参考答案：D点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、所加除杂试剂过量、过量的除杂试剂要除去、易分离、易复原。14. 分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种

10、分类方法下列关于“H2CO3”的分类不正确的是（）A二元酸B强电解质C含氧酸D弱酸参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】H2CO3是一种酸，可以根据电离程度分为强酸、弱酸；依据电离出的氢离子数分为一元酸、二元酸等；依据是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸【解答】解：A、H2CO3是一种酸存在两步电离，可以成为二元酸，故A不符合；B、H2CO3是一种酸存在两步电离平衡，是弱电解质，故B符合；C、H2CO3是一种含氧酸，故C不符合；D、H2CO3是一种酸存在两步电离平衡，属于弱酸，故D不符合；故选B15. 某金属原子的符号为16667Ho，该原子核内的中子数与核外电子数之差为A

11、. 32B. 67C. 99D. 166参考答案：A【分析】16667Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数-质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答。【详解】由题意易知，16667Ho核外电子数等于核电荷数均为67，原子核内的中子数为166-67 = 99，其与核外电子数之差为：99-67=32，A项正确，故答案为A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组同学利用如图装置开展实验，请回答：（1）装置A中发生反应的化学方程式为_若B中盛装的是紫色石蕊溶液，则B中观察到的现象是_（2）若B中盛装的是少量氢氧化钡溶液，则B中观察到的现象是_（3）若B中盛装的是少量新制

12、氯水，则B中观察到的现象是_，B中发生的主要反应的离子方程式为_若B中盛装的是足量H2O2的水溶液，则B中发生反应的化学方程式为_（4）若B中盛装的是少量品红溶液，则B中观察到的现象是_参考答案：(1)C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 紫色石蕊溶液变红 (2)有白色沉淀产生 (3)黄绿色褪去 Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl+SO42 SO2+H2O2=H2SO4 (4)红色褪去试题分析：（1）炭与浓硫酸加热，反应生成二氧化硫、二氧化碳、水；二氧化硫与水反应生成亚硫酸；二氧化硫、二氧化碳与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡或碳酸钡沉淀；（3）新制氯水呈浅黄绿色，二氧化硫具有还原性，

13、能与新制氯水反应生成硫酸和盐酸，二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸；（4）二氧化硫具有漂白性。解析：（1）炭与浓硫酸加热，反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，A中反应的方程式为C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，所以B中紫色石蕊溶液变红；二氧化硫、二氧化碳与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡或碳酸钡沉淀，所以若B中盛装的是少量氢氧化钡溶液，则B中观察到的现象是有白色沉淀生成；（3）新制氯水呈浅黄绿色，二氧化硫具有还原性，能与新制氯水反应生成硫酸和盐酸，所以现象是氯水黄绿色褪去，发生的主要反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl+SO42；二氧化硫与过氧化

14、氢反应生成硫酸，发生反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以B中观察到的现象是红色褪去。点睛：二氧化硫使品红褪色体现二氧化硫的漂白性；二氧化硫使氯水褪色体现二氧化硫的还原性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （分）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，请回答下列问题：（1）属于金属元素的有种，失电子能力最强的元素是 （填元素符号）；（）形成化合物种类最多的两种元素是（填元素符号）；（）第三周期中，原子半径最大的元素的单质（稀有气体除外）与氧气反应生成的所有化合物的化学式为；（）推测、元素最简单气态氢化物的稳定性较强的是（填化学式）；（）第族某元素最高价氧化物对应水化物呈两性，该水化物与烧碱溶液反应的离子方程式为。参考答案：（）7（分）（分）（）、（分）（）a2Oa2O2（2分）（）H2O（分）（）Al(OH)3OH-Al(OH)4-（2分）18. （8分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z值 和A值 ；（2）X元素在周期表中的位置 ；（3）写出XCl2的电子式