2021年山东省聊城市三槐堂中学高一化学月考试题含解析

1、2021年山东省聊城市三槐堂中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验下列说法正确的是( ) A锌片逐渐溶解 B烧杯中溶液逐渐呈蓝色C电子由铜片通过导线流向锌片 D该装置能将电能转变为化学能参考答案：A略2. 只用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用 A、蒸馏水 B、AgNO3 C、NaOH溶液 D、乙醇参考答案：A略3. 在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的 A石灰水 B氢氧化钠溶液 c硫酸 D氨水参考答案：D4. 含有11

2、.2g KOH的稀溶液与1L 0.1molL1的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）AKOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+H2O（l）H=11.46 kJmol1B2KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=11.46 kJmol1C2KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=+114.6 kJmol1DKOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1参考答案：D【考点】热化学方程式【分析】11.2g KOH的物质的量为： =0.2mo

3、l，1L 0.1molL1的H2SO4溶液中氢离子的物质的量为：0.1mol/L21L=0.2mol，则氢氧化钾恰好与硫酸反应生成硫酸钾和0.2mol水，据此可计算出生成1mol水放出的热量，然后结合中和热的概念写出反应的热化学方程式【解答】解：11.2g KOH的物质的量为： =0.2mol，1L 0.1molL1的H2SO4溶液中氢离子的物质的量为：0.1mol/L21L=0.2mol，则氢氧化钾恰好与硫酸反应生成硫酸钾和0.2mol水，当生成1mol水时放出的热量为：11.46kJ=57.3kJ，A生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，故A错误；B.2mol氢氧化钾反应生成2mol水

4、放出的热量应该为：57.3kJ2=114.6kJ，故B错误；C中和反应是放热反应，焓变应该为负值，故C错误；DKOH的稀溶液与H2SO4溶液反应生成0.2mol水放出11.46kJ的热量，生成1mol水会放出57.3KJ的能量，该反应的热化学方程式为：KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1，故D正确；故选D【点评】本题考查了热化学方程式的书写，题目难度不大，明确热化学方程式中的书写原则为解答关键，注意掌握中和热的概念及应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力5. 制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得用金属和盐酸反应制得；

5、用以上两种方法都可以制得的氯化物是()ACuCl2 B AlCl3 CFeCl3 DFeCl2参考答案：B略6. 某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 A一定是IIA元素B一定是金属元素C一定是正二价元素 D可能是金属元素，也可能是非金属元素参考答案：D7. 等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比A. 11 B. 13 C. 31 D. 12参考答案：B 、，根据反应方程式，等浓度等体积的HCl与NaOH放出氢气的体积比是13，故B正确。8. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如果将“纳米材料”分散到液体分散

6、剂中，所得混合物具有的性质是( )A能全部透过半透膜 B有丁达尔效应C所得液体一定能导电 D所得物质一定为悬浊液或乳浊液参考答案：B略9. 下列说法不正确的是()A. 无论新制还是久置的氯水，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀B. 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有 Cl2C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：D【详解】A. 无论新制还是久置的氯水，溶液中均含有氯离子，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀，故A正确；B. 氯气呈黄绿色，氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故B正确；C. 向氯水中加入NaHCO

7、3粉末，有气泡产生，发生反应：HCO3+H+H2O+CO2，说明氯水中含有H+，故C正确；D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，次氯酸将石蕊氧化，溶液最终呈无色，故D不正确；故答案选D。10. 为除去下列待提纯物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂及操作方法均正确的是选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤DCO2（H2）氧气点燃参考答案：B【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质

8、题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A项、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；B项、盐酸会与氧化铜反应将氧化铜溶解，过滤、洗涤后的滤纸上就只有铜，干燥后就可以得到铜，故B正确；C项、硫酸、硫酸铜溶液均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D项、一氧化碳和氢气均具有可燃性，点燃不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故D错误。故选B。【点睛】本考点属于物质的除杂或净化，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）

9、是正确解题的关键，除杂的原则为：不增（新杂质）也不减（主体物质）。11. 下列元素，在自然界中存在游离态（单质）的是（ ）A. 氯元素 B. 硅元素 C. 氧元素 D. 钠元素 参考答案：C略12. 用0.1 mol?的盐酸滴定0.10 mol?的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )A., B. =, =C. , D. ,参考答案：C13. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）ACl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OC向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3D向NaAlO2溶

10、液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】AHCl是弱电解质，要写化学式；B稀硝酸和Cu反应生成可溶性的硝酸铜、NO和水；C二者发生氧化还原反应生成硫酸钠、HCl；D二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠【解答】解：AHCl是弱电解质，要写化学式，离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故A错误；B稀硝酸和Cu反应生成可溶性的硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故B正确；C二者发生氧化还原反应生成硫酸钠、HCl，离子方程式为ClO+H2O+SO22H+Cl+SO42，故C

11、错误；D二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故D错误；故选B14. 下面关于金属钠的描述正确的是（ ）A、钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B、钠离子具有较强的还原性C、钠很软，在新材料领域没有用途D、将一小块钠投入水中时，立即放出氧气参考答案：A略15. 蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3 组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是 A沉淀X的成分是SiO2B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红

12、色颜料Fe2O3C在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2D溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生准备用18.4mol/L的浓硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL，试回答下列问题：（1）通过计算求出浓硫酸所需体积并用量筒量取，读取的数值为V=_mL。（计算结果保留小数点后一位）（2）下列配制溶液的操作中，正确的顺序是_。（填序号）将浓硫酸转移至含有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌冷却后，将稀释好的溶液转入250mL容量瓶中用量筒量取V mL浓硫酸盖好瓶

13、塞，反复上下颠倒，摇匀小心地往250mL容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，将洗涤液转移至250mL容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀参考答案：(1)5.4 (2)试题分析：用18.4mol/L的浓硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL，根据溶液的稀释定律，可以求出需要量取该浓硫酸的体积为5.4mL。（1）通过计算求出浓硫酸所需体积并用量筒量取，读取的数值为V=5.4mL。（2）配制溶液的操作步骤为：用量筒量取5.4mL浓硫酸；将浓硫酸转移至含有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；冷却后，将稀释好的溶液转入250

14、mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，将洗涤液转移至250mL容量瓶中；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；小心地往250mL容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。所以正确的操作顺序是。点睛：所谓稀释定律，就是指溶液在稀释过程中，溶质的质量和物质的量都保持不变。我们经常根据这一定律解决溶液稀释的问题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问

15、题：(1)这三种元素的元素符号是：X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为_。(3)把X的单质放入水中，反应现象为_，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈_色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要_热量。(5)Y与Z形成化合物的化学式为_；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于_化合物。参考答案：(1)NaClAl (2)NaC(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄(4)放出(5)AlCl3共价18. (5分)生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。参考答案：面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。 19. （10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小