2021年山东省烟台市海阳实验中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021年山东省烟台市海阳实验中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是 AKW/C（H+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3 B水电离的H+浓度为110-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br C加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、S2D加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl、HSO3参考答案：B略2. 下列说法正确的是：植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色；糖类、油脂和蛋白质都能

2、发生水解反应；蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出；防腐剂福尔马林可用作食品保鲜剂；乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应（ ）A B C D参考答案：A3. 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+01n14C+11H，下列说法正确的是（）A14C和14N互为同位素 B14C和C60是同素异形体C地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在14C D14CO2的摩尔质量为46参考答案：答案：C4. Al(OH)3难溶于水，某温度下，只要溶液中Al3物质的量浓度(mol/L)和OH物质的量浓度(mol/L)3次方的乘

3、积大于1.91033，就会析出Al(OH)3沉淀，则0.10 mol/L AlCl3不产生沉淀的最大OH物质的量浓度(mol/L)为A1.91033 B2.71011C. 8.7108D1.2 1011参考答案：B5. 将40的饱和硫酸铜溶液升温至50,或者温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是 A硫酸铜的溶解度 B溶液中溶质的质量分数 C溶液的质量 D溶液中Cu的数目参考答案：B6. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A用氯化铵和氢氧化钠固体制NH3B用铜片和稀硝酸制NOC用锌粒和稀硫酸制H2D用H2O2和MnO2制O2参考答案：D【考点】化学实验方案的评价

4、【分析】A氯化铵和氢氧化钠反应生成水，应防水倒流；BNO不能利用排空气法收集；C氢气的密度比空气的密度小；DH2O2分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，氧气不溶于水【解答】解：A氯化铵和氢氧化钠反应生成水，应防水倒流，则加热的试管口应略向下倾斜，故A错误；BNO不能利用排空气法收集，图中收集方法不合理，应利用排水法收集，故B错误；C氢气的密度比空气的密度小，图中收集方法不合理，导管应短进长出，故C错误；DH2O2分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，氧气不溶于水，则图中固液反应不加热装置及排水法收集装置均合理，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见气体的制备实验

5、、气体的收集等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大7. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A醛基具有氧化性，银氨溶液具有还原性，可用银氨溶液检验某有机物是否有醛基B利用核磁共振氢谱图可鉴别1溴丙烷和2溴丙烷C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚D实验室用图所示装置制取乙烯并验证其某些性质参考答案：BD略8. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过

6、程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程参考答案：C【考点】真题集萃【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题【解答】解：A由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；CCO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D状态状态表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误故选C【点评】本题为2015年考题，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注

7、意把握题给信息，难度不大9. 下列说法正确的是A常温下pH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大 B用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3CBaSO4(s)4C(s)=BaS(s)4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0D为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等参考答案：B略10. 取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现某电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是 Ab电极是阴极 Ba电极与电源的正极相

8、连接 C电解过程中，水是氧化剂 Db电极附近溶液的pH变小参考答案：D11. 下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OB用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl+2H2O=2OH+H2+Cl2C向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH=AlO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2OD用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO32参考答案：CD略12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA B1 mol OH 和1

9、 mol OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA C22.4L氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为NAD0.1 mol?L-1 FeCl3溶液制成胶体,含有Fe(OH)3胶粒数一定小于0.1 NA参考答案：B13. 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A甲醇 B天然气 C液化石油气 D氢气参考答案：D14. 某溶液中可能含有K+、SO、CO、HCO、SiO，向该溶液中加入稀盐酸，产生了白色浑浊和无色无味气体。下列说法正确的是（ ） A.无法判断该溶液中是否含有K+ B.该溶液中一定含有K+、SiO，可能含有HCO C.该溶液中无

10、SO，一定含有CO D.该溶液中只含有K+和CO 参考答案：答案：B15. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g) + NO(g) + NO2(g) 2N2(g) + 3H2O 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H

11、2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X为确定其组成，进行如下实验（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为 ，制备X的化学方程式为 ；（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图2所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl molL1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液装置中安全管的作用原理是 样品中氨的质量分数表达式为 参考答案：（1）+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH

12、3+H2O22Co（NH3）6Cl3+2H2O；（2） 当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定； 100%解：（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为Co（NH3）6Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成Co（NH3）6Cl3和水，反应方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co（NH3）6Cl3+2H2O，故答案为：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co（NH3）6Cl3+2H2O；

13、（2）无论三颈瓶中压强过大或过小，都不会造成危险，若过大，A在导管内液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸，安全作用的原理是使A中压强稳定，故答案为：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定；与氨气反应的n（HCl）=V1103LC1molL1C2molL1 V2103L=（C1V1C2V2）103mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1C2V2）103mol，氨的质量分数=100%，故答案为：100%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质

14、，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。(1)B、I代表的物质化学式分别为 、 (2)写出反应的离子方程式： (3)选出实验室保存C单质的注意事项 (A无色瓶 B棕色瓶 C橡胶塞 D玻璃塞)，除此之外还采取了什么特殊保存方法： (4)已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为 （用化学式表示）(5)A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式： 参考答案：略18. 【化学物质结构与性质】（15分）下表中实线是元素周期表的部分边界，

15、其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：（1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为 。 （2）Fe元素位于周期表的 分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_（填化学式），CO的结构式为_。 （3）在CH4、CO及CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子为。（4）根据VSEPR理论预测ED4- 离子的空间构型为_型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：_

16、(写2种) （5）B与D形成的稳定化合物为_分子（填“极性”“非极性”），其固态为 _晶体。参考答案：（15分）（1）3d104s1 （3分 ） （2）d 0 N2 CN CO (每个1分，共5分)（3）CH4 CH3OH （每个1分，共2分）（4）正四面体；可以为CO2、NCl3、CCl4和CO等电子式中的任意2个 （每个1分，共3分）（5）非极性 分子 （每个1分，共2分）略19. 烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：O3Zn/H2O上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B不能发生银镜反应，催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热，可得到使溴水褪色且只