2021年山东省烟台市金山中学高三化学期末试卷含解析

1、2021年山东省烟台市金山中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列推论正确的是 A由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高B在粗硅的制取中发生反应2CSiO22COSi，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性C由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱 D由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化参考答案：C略2. 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是ApH=3的盐酸的Cl浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO

2、浓度BpH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H+)C0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与金属镁反应的速率DpH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的Ph参考答案：C3. 下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B 少量的钠保存在煤油中C 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：答案：A4. 下列实验装置设计错误，不能达到目的的是 测定乙醇结构式 滴定法测定硫酸 合成氨并检验氨的生成 碘的CCl4溶液中分离I2 的物质的量浓度 并回收CCl4 A B C D参考答案：CD略5.

3、 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A温度相同，体积相同的O2 和N2 B压强相同，体积相同的O2和N2 C体积相等，密度相等的CO和NO D质量相等，密度不等的C2H4和N2参考答案：D略6. 下列说法中，不正确的是（）A酚能与碳酸氢钠溶液反应B醛能发生银镜反应C多肽既能与酸又能与碱反应D烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应参考答案：A【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】A苯酚酸性比碳酸弱；B醛具有还原性，可被弱氧化剂氧化；C多肽含有氨基和羧基；D烯烃含有碳碳双键，可被氧化【解答】解：A苯酚酸性比碳酸弱，则酚与碳酸氢钠溶液不反应，可与碳酸钠反应，故A错误；B醛

4、具有还原性，可被弱氧化剂氧化，可发生银镜反应，故B正确；C多肽含有氨基和羧基，氨基具有碱性，羧基具有酸性，故C正确；D烯烃含有碳碳双键，可被氧化，故D正确故选A【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大7. 已知：2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H=-566kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802kJ/mol H2O(g)= H2O(l) H=-44KJ/mol则CH4在空气中不完全燃烧时，热化学方程式是A2CH4(g)+3.5O2(

5、g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) H=-1038kJ/molB4CH4(g)+7O2(g)=2CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l) H=-2642kJ/molC2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) H=-1497kJ/molD2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l) H=-1497kJ/mol参考答案：D8. 某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反应B. X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能

6、和NaHCO3溶液反应C. Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应D. Y分子中所有原子不可能共平面参考答案：B9. 下列说法正确的是 （ ）A摩尔是一种国际基本物理量 B标准状况下1摩尔SO3的体积约为22.4 L C常温常压下，11.2 L含有的分子数为0.5D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同参考答案：D略10. 参考答案：D11. 下列检验方法，利用该气体的氧化性的是ACl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝BSO2使品红溶液褪色CNH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝DNO遇到空气变为红棕色参考答案：AACl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，

7、选项A符合；BSO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色，选项B不符合；CNH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈碱性遇石蕊变蓝，选项C不符合；DNO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项D不符合。答案选A。12. 在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe（OH）2 BNH4+Fe3+ SO42+ Ba2+ 4OH=BaSO4+ Fe（OH）3+ NH3H2O C2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe（O

8、H）3 D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe（OH）3+3NH3H2O参考答案：C略13. 下列叙述正确的是NH4Cl只含共价键，所以它是共价化合物Al(OH)3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素参考答案：C略14. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A二氧化硅的分子式 SiO2 BN2的结构式 :NN:C次氯酸的电子式 D质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 参考答案：D略15. 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂

9、物质的量之比正确的是2H2S+SO23S+2H2O ； 2 ：16HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2+2H2O ； 1 ：6Fe +4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O； 1 ：1Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2； 3 ：1 A.只有正确 B.只有 C.只有和 D.都正确参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050mg/kg分装日期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

10、：_KIO3+_KI+_H2SO4=_K2SO4+_I2+_H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_。（3）已知：I2+2SO32-=2I-+ SO42-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与K

11、I反应完全；c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.010-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_mg/kg。参考答案：（1）1、5、3、3、3、3 （2）I2+ SO32-+H2O=2I-+ SO42-+2H+在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（3）溶液由蓝色恰好变为无色1.010-5本题主要考查测定食盐中碘的含量的实验题。用化合价升降法来配平化学方程式。Na2SO3与I2反应：SO32-+I2+H

12、2O= SO42-+2I+2H+因为NaI、Na2SO4易溶于水，CCl4不溶于水，用分液法分开，上述操作步骤遗漏的操作是在b步骤之后增加将分液漏斗充分振荡后静置。因为I2+2S2O=2I+S4O恰好完全反应，I2刚消耗完，溶液蓝色恰好变成无色。I2+2S2O=2I+S4On(I2)=2.0103 molL1=1.0105 mol5KI+1KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2On(KIO3)=1.0105 mol精制食盐中碘含量= mg/kg三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：A是相对分子质量为92的烃；D的

13、核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)A的分子式为_，由AB的反应试剂和反应条件为_。(2)写出CD的反应方程式：_。(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有_种。能发生银镜反应 能使FeCl3溶液发生显色反应。(4)检验F中含氧官能团的试剂为_（填试剂名称），由FG的反应类型为(5)H的结构简式为_。参考答案：（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)（2）+3NaOH+NaCl+2H2O（2分，化学式写错、不配平不得分）（3）9 (2分)（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜） (1分)

14、 加成反应或还原反应 (1分)（5） （2分，化学式写错不得分）18. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO47H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（2）若步骤的pH12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。（3）滤液D中除了含有OH离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求

15、得的溶度积是 （填选项）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。若的溶度积常数为KSP，的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K= 。（用含KSP、KW的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2

16、H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 19. 硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，滤渣A的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是_；反应的离子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是_。（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。参考答案：（1）增大溶液