2021年山东省烟台市龙矿集团公司中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021年山东省烟台市龙矿集团公司中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 ( )A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:2参考答案：D略2. 下列热化学方程式，能表示该物质燃烧热的是 A.2H2(g) O2(g)=2H2O(l)；H=572 kJmolB.H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)；H=242 kJmolC.C(s)1/2 O2(g

2、)=CO(g)；H=110.35 kJmolD.C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)；H=2220.0 kJmol参考答案：D3. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，上有气泡逸出 ；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A. B. C. D. 参考答案：B略4. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z

3、的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强参考答案：A5. 右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml 若 X=5，则量筒所盛液体的体积是（） A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 参考答案：C略6. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有A. pH13的NaOH溶液中含有的OH数为0.1 NAB. Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为1 NAC. 18g D2O中含有的质子数为9NAD. 标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气参考答案：C试题分析：A、由n

4、=cV，该溶液中缺少体积数据，无法计算粒子数目，错误；B、由2Fe+3Cl2=2FeCl3每生成2mol产物转移6mol电子，则生成0.5 mol 产物，则转移1.5mol电子，即1.5 NA电子，错误；C、一个D2O中含有的质子数为（12+8=）10个，18gD2O的物质的量=18g/20g/mol=0.9mol,含有质子为9mol，即 9NA，正确；DMnO2必须与浓盐酸反应才可生成氯气，随着反应进行，盐酸浓度降低到一定的程度后，将停止反应，即4 mol HCl并未完全反应，所以，生成的氯气应少于22.4 L，错误；选择C。7. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A常

5、温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 NAB1 mol Cu被氧化时，失去的电子数一定为2 NAC1 mol Na2O2与足量水反应后转移的电子数为NAD0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl离子数为0.2 NA参考答案：C略8. 下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是（ ） A B C D参考答案：略9. 下列叙述正确的是 （ ）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B、固态氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D、氯气溶于水能导电，所以氯水是电解质参考答案：C略10. 等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧量最多 （

6、 ） C3H8 C2H6 C4H10 C5H12参考答案：B略11. 某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：CH2O(g)COH2，下列关于该反应说法正确的是()A. 该反应中C失电子，被还原 B. 该反应中H2得电子，被还原C. 该反应中，每转移2mol e则生成1mol H2 D. 该反应属于复分解反应参考答案：C试题分析：A项：C的化合价升高，失去电子，被氧化，故错；B项：H2是氧化产物，故错；D项：反应过程中，有元素化合价发生变化，故属于氧化还原反应，故错。故选C。考点：氧化还原反应概念及计算点评：

7、题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。12. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均减小D产生气泡的速度甲比乙快参考答案：D略13. 下列电离方程式，书写正确的是（ ）AAl2(SO4)3 = 2Al+3+ 3SO42-BMg(NO3)2 = Mg2+ +2NO3-CKClO3 = K+Cl5+ +3O2-DFeCl3 = Fe3+Cl3-参考答案：B试题解析：A中Al3+写错，C中ClO3-写错，D中的Cl-

8、写错了，正确的只有B。14. 密闭容器中可逆反应H2(g) I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的压强不再改变参考答案：B15. M、N、W、Q是元素周期表中1-20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻。M的核电荷数为N的核外电子数的一半，N与Q可形成化合物Q2N。下列说法正确的是( )A. 气态氢化物的稳定性：N的氢化物W的氢化物B. 简单离子的半径：Q的离子W的离子N的离子C. NM2、Q2N都是含有极性键的化合物D. W和M元素可形成W2M等化合物参考答案：DM、N、W

9、、Q是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻M的核电荷数是N的核外电子数的一半，推测M为氧元素，则N为硫元素，W为氯元素；N与Q可形成化合物Q2N，则Q为K元素A非金属性OClS，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的稳定性最弱，则稳定性为W的氢化物N的氢化物，故A错误；B电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：N的离子W的离子Q的离子M的离子，故B错误；CSO2为含有极性键的极性分子，而K2S属于含有离子键的离子化合物，故C错误；DW为氯元素，其氧化物有Cl2O等，故D正确；故选D。点睛：本题考查位置、结构、性质

10、，熟悉元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用即可解答，难度不大解题关键：M、N、W、Q是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻M的核电荷数是N的核外电子数的一半，推测M为氧元素，则N为硫元素，W为氯元素；N与Q可形成化合物Q2N，则Q为K元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是_，所用玻璃仪器有_

11、。（2）在步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为_溶液（写化学式）；在III步中，判断试剂乙已加入过量的方法是：_。（3）固体H所含物质的化学式为_。（4）在步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，此过程中发生反应的离子方程式为_。参考答案：(1)过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 (2) NaOH 取少量上层澄清液于试管中，继续加试剂乙，无现象，则试剂乙已过量 (3)CaCO3 BaCO3 (4)HOH=H2O CO322H=H2OCO2试题分析：粗盐的精制流程是操作通过过滤除去不溶性杂质，得到的溶液中含有杂质离子Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，加入过量试剂甲生成了两

12、种大量的难溶沉淀，为氢氧化钠沉淀铁离子和镁离子，所以甲是氢氧化钠，过滤得到溶液中含有Ca2+、OH-、SO42-杂质，加入过量试剂乙为氯化钡沉淀硫酸根离子，过滤得到的溶液中含有OH-、Ca2+、Ba2+，加入过量碳酸钠溶液，除去Ca2+、Ba2+，过滤得到溶液中含有氢氧根离子、碳酸根离子，加入适量盐酸到不再有气体产生得到食盐水；解析：根据以上分析，（1）操作a是通过过滤除去不溶性杂质的操作，实现固体和溶液分离的方法是过滤，所用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，加入过量试剂氢氧化钠后，可以将镁离子以及铁离子沉淀，试剂甲为NaOH溶液；试剂乙

13、是氯化钡，通过检验溶液中是否含有SO42-判断氯化钡是否过量，方法是取少量上层澄清液于试管中，继续加试剂乙，无现象，则试剂乙已过量；（3）固体H的成分为CaCO3和BaCO3；（4）操作V为加盐酸除去过量的氢氧根和碳酸根，反应的离子方程式为H+OHH2O；2H+ CO32 CO2 + H2O。点睛：除去粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子，加入试剂的顺序是：氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、盐酸，或氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为A、A族的连接处。请用相应的化学

14、用语回答下列问题：abcdefgh （1）上述标出的8种元素中金属性最强的是 ，非金属性最强的是 。（填元素符号） （2）e元素名称为 。 （3）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。 （4）g 和e形成的化合物g2e2是 化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为 _。 （5）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表Si，则其中柱形“2”代表 。（填化学式） （6）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称是 ，序列“2”的氢化物的结构式为 。参考答案：

15、（1）Na F （2）氧 （3）2OH2Al2H2O2AlO23H2 （4）离子 电子式略 （5）Cl2 （6）甲烷 HOH 略18. （6分）100mlA2气体跟50mlB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式_，推断的依据是_参考答案：（6分）A2B或BA2 阿伏伽德罗定律和质量守恒定律略19. 某实验需用0.4 molL1 NaOH溶液500 mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_ mL容量瓶； （2）用托盘天平准确称量_g 固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放入50 mL的烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部

16、溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液转移入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次，洗涤后的溶液也转移至容量瓶中， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm处，改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。（6）若在配制过程中出现下列情况，对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是_ （填各选项的序号）。A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量迅速但所用的小烧杯内壁不太 干燥C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干参考答案：(1)500 (2)8.0 (5)胶头滴管 (6)C解析：(1)因溶液的体积500mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为：500；(2)需氢氧化钠的质量为m=0.5L0.4mol?L-140g/mol=8.0g，故答案为：8.0；(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线