福建省泉州市2020-2021学年度下学期高中教学质量跟踪监测高一化学试卷含参考答案

1、保密启用前 2021.07高 一 化 学（试卷满分 100 分，考试时间：90 分钟）温馨提示：1试卷共 8 页，14 页为第 I 卷，58 页为第卷。2请将试题答案统一填写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括 18 小题，其中 112 题，每小题 2 分，1318 题，每小题 3 分，共 42 分）1下列物质所使用的材料属于合金的是B D A C 2以下过程没有发生化学反应的是A石油裂化B蛋白质盐析D植物油硬化C煤的干馏3日常生活中，下列做法与化学反应速率无关的是A在铁制品表面刷油漆B在糕点包装内放置除氧剂C面团放在温热处

2、发酵D在糖果制作过程中添加着色剂4下列有关化学用语的表示错误的是A苯的空间填充模型：B乙醛的结构式：D乙酸的电子式：C乙炔的结构简式：CHCH高一化学试题 第1页（共 8页）5沼气在我国部分农村地区有广泛的应用。一定条件下，动植物废弃物（秸秆、杂草、人畜粪沼气动、植物废弃物肥料发酵池6Atropic 酸（结构简式如右图）是合成某些消炎、镇痛药物的中间体。下列说法正确的是AAtropic 酸的分子式为 C H O99227与下列物质的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是238下列试剂不能实现“ CuO 一定条件”转化的是CuBNH2322510铝热反应可用于焊接钢轨，实验室常用下图装置模拟铝

3、热反应。下列说法错误的是镁带323除去相关物质中的杂质，所选试剂正确的是选项待提纯物质杂质除杂试剂CuO23BCDFeCl2NO2CH4C H酸性 KMnO 溶液24412下列反应对应的离子方程式正确的是A84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO + 2H + Cl =H O + Cl +22B实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取 Al(OH) ：3OH +Al = Al(OH) 33C用浓氯化铁溶液制作印刷电路板：Fe + Cu = Fe + CuD用醋酸溶液去除 CaCO 水垢：2H + CO = H O + CO 2+332213实验室用如图 1 所示的装置（夹持装置略），进行甲烷与氯气

4、在光照条件下的反应实验。下列说法错误的是光照A可发生反应：CH + ClCH Cl + HCl423B光照一段时间后，产生如图 2 所示实验现象C反应过程中，饱和食盐水中有 NaCl 晶体析出D若用乙烷替代甲烷进行实验，也能发生反应14W、X、Y、Z 为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示，W 的最高正价与最低负价代数和为 2。下列说法错误的是AW 元素的单质在放电条件下可与 O 化合2BX 元素的单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应CY 元素的单质是一种重要的半导体材料DZ 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强于 W高一化学试题 第3页（共 8页）15正确使用化肥能更好的提

5、高水稻产量。工业合成氨是制氮肥的重要反应之一：N + 3H 2NH 。若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法错误的是22322C1 mol N 与 3 mol H 充分反应，可生成 2N 个 NH 分子22A3D当 H 的浓度保持不变时，说明反应已经到达平衡状态216如下图所示装置，可用以制取和观察Fe(OH) 在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误2的是44选项目的操作及现象向水解液中加入新制Cu(OH)检验酸性条件下蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖检验补铁口服液中是否含有 FeA不含葡萄糖现砖红色沉淀BCD已变质234蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝418如右图，箭头方向表示在通常条件下能与某种

6、常见试剂发生转化，6 步转化均能一步实现的一组物质是WCuXYZ选项CuCl2NaOHAlCl3Na O22224 3S24第卷（非选择题 共 58 分）二、填空题（本题共有 5 小题，共 58 分）197 H 、C H 。信息 1：普通打火机常用的燃料成分如 C438CH OH）易溶于水、CCl 、CH COOCH 等，可用作溶剂、消毒剂等。信息2：乙醇（CH3信息3：二氯甲烷（CH22433Cl ）不溶于水，易溶于 CHCl 、CH OCH 和 CH CH OCH CH 等，23333223是不可燃低沸点溶剂。信息 4：石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石。根据信息中带下划线的物质，回答下

7、列问题：H 互为同系物的是（1）与 C4们分别是和CH OH 互为同分异构体的是（2）与 CH32（3）石墨和金刚石互为。H 所有同分异构体的结构简式（4）写出分子式为 C4。2013 分）研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。（1）硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：)1能量/(kJmolSi(s)+3HCl(g)Si(s)+3HCl(g)2383232反应过程 反应的热化学方程式为。 反应为H 2（2）氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如右图所示。2Pt电极aPt电极b该电池的负极为（选填“a”或“b。稀硫酸高一化学试题 第5页（共 8页）

8、（3）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：+ 5H C O + 6H =2Mn + 10CO + 8H O实验原理：2MnO2422422实验内容及记录：室温下，试管中所加试剂及其用量/mL溶液颜色褪至无色所需时间/min+222441233.03.03.02.03.0V3.02.01.02.02.02.04.05.26.4 探究实验中，提供 6 molL H的酸是1 实验 3 中，V。 根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。的浓度变化表示的平均反应速率： 利用实验 1 中数据计算，用 KMnO4v(KMnO ) molL min 1。42113 FeOOH 为一

9、种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以 Fe O23废料（含少量 SiO、FeO等）为原料制备FeOOH，流程如下图所示：稀2SO4酸浸滤液 4废料42FeOOH废渣滤液3回答下列问题：（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有（2 、SO 换成稀 HNO 的原因是。（3 H243（4）“试剂 X”宜选择的是A双氧水B铁粉C氯水7H O 晶体，乙醇的作用是（5）向“滤液 2”中加入乙醇即可析出 FeSO4。2从“滤液 2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、过滤、洗涤。7H O 转化为 FeOOH 的离子方程式是。（6）由 FeSO42（7）“滤液 4”中，溶质的主要成分为高

10、一化学试题 第6页（共 8页）2212 分）已知 A 是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量 B 作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据下面的转化关系回答下列问题：（1）已知溴苯是重要的医药中间体。反应的反应类型为，制得的溴苯中通常含有少量的苯，提纯溴苯的实验操作是（2）A 的结构简式为 ，C 中含有官能团的名称为H O ）转化为 B 的化学方程式为。、。（3）葡萄糖（C66（4）鉴别苯和丙烯酸乙酯，可选用的试剂是（5）已知丙烯酸乙酯（。）具有刺鼻的辛辣气味，可用作制造涂料黏合剂、纺织助剂等。某实验小组用以下装置制备丙烯酸乙酯： 球形干燥管 c 除起冷凝作用

11、外，它的另一重要作用是。 b （填 分离试管 b 中的液体混合物，采用的方法为。高一化学试题 第7页（共 8页）2313 分）氨气选择性催化还原消除氮氧化物（NO x前最具潜力的脱硝技术。某研究小组利用如下装置模拟脱硝反应：a32312图 1图 2图 3 制 NH3的是（1）下列各组试剂不适用于实验室制 NH3ANH Cl 固体 B浓氨水和生石灰CNH Cl 固体和 Ca(OH) 固体442的化学方程式为，为制得干燥（2）利用图 1 装置和(1)中所提供的试剂制备 NH3的 NH，U形管盛放的试剂是。 利用图 2 制 NO2（3）仪器 a 的名称为（4）用 Cu 与浓 HNO3。制备 NO 的

12、离子方程式为。2 利用图 3 模拟 NH 催化还原 NO32和K ”（5）为了避免装置中空气对实验的影响，先打开 K31或“K（填实验现象）则说明空气已排尽。（6） 指出本实验装置中存在的一个不足之处：高一化学试题 第8页（共 8页）泉州市普通中学 2020-2021学年度下学期高中教学质量跟踪监测化 学（高一年）评分细则总说明：1本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。2化学方程式（包括离子方程式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书正确，但未配平、“”“”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个学方程式累计扣

13、 1 分。要求写离子方程式的写成化学方程式不得分。3填空题物理量没写单位扣 1 分。4化学专用名词书写错误均不得分。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括 18 小题，其中 1-12 题，每小题 2 分；13-18 题每小题 3 分，共 42 分）题号答案题号答案1D11A3D13B5C6C7B8C9D12A14D15C16C17B18C二、填空题（本题共 5 小题，共 58 分）19.（7 分）（1）CH（1 分）8（说明：写结构简式也给分）CH OCH 、CH CH OCH CH（各 1 分，共 2 分）（1 分）333223（2）CHOCH3（3）同素异形体（1 分）CH CH

14、 CH 、CH CH(CH )CH（各 1 分，共 2 分）（4）CH3223333（说明：写结构式不给分）20. （13 分）(g) + H (g) H210kJmol（1）Si(s) + 3HCl(g) = SiHCl3（2 分）（1 分）12吸热（2）a（1 分）由 a 经外电路流向 b（1 分）（2 分）2H + O = 2H O222（说明：写“点燃”“通电”扣 1 分）（3）HSO（1 分）44.0（或 4）（1 分）（2 分）浓度越大，反应速率越快（或褪色时间越短等合理答案）KMnO41.510 或 0.015（2 分）21. （13 分）（1）粉碎、升温、适当增加硫酸浓度等（其

15、他合理答案也可）（2）SiO2（各 1 分，共 2 分）（1 分）（3）稀硝酸具强氧化性，易与 Fe 反应生成污染性气体（或降低产率）（2 分）（2 分）（2 分）（1 分）（2 分）（1 分）（4）B（5）降低溶解度冷却结晶+ O + 8OH =4FeOOH+ 2H O（6）4Fe22（7）NaSO422（12 分）（1）取代反应蒸馏（1 分）（1 分）（1 分）（2）CH=CH2碳碳双键、羧基（各 1 分，共 2 分）（说明：写结构简式不得分）酶H O 2CH CH OH 2CO （2 分）（1 分）（3）C66322（4）溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液等（说明：写“溴水”或“高锰酸钾溶液”也给分）（5）防止倒吸（1 分）（2