广东省广州市南岗中学高一化学测试题含解析

1、广东省广州市南岗中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是 （ ）A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-1参考答案：D略2. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是()AZ为0.3 mol/L BY2为0.35 mol/CX2为0.2 mol/

2、L DZ为0.4 mol/L参考答案：A解析假设0.1 mol/L X2全部转化为Z(消耗0.1 mol/L Y2)，c(Z)0.2 mol/L0.2 mol/L0.4 mol/L，假设0.2 mol/L Z全部转化为X2和Y2，则c(X2)0.1 mol/L0.1 mol/L0.2 mol/L，c(Y2)0.3 mol/L0.1 mol/L0.4 mol/L，由于X2Y22Z是可逆反应，两个反应方向都不能进行到底，故反应达到平衡时，c(Z)0.4 mol/L，c(X2)0.2 mol/L，c(Y2)0.4 mol/L；若Y2为0.35 mol/L，则X2应为0.15 mol/L。3. 下列各

3、对物质中属于同分异构体的是A17O和18O B金刚石与石墨C D 和 参考答案：D略4. 同温同压下，等质量的CO和CO2 气体相比较，下列叙述中正确的是：A所含碳原子数比为11 B体积比为117 C密度比为117 D分子数比为711参考答案：B略5. 元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的离子Y2的核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为()AXY2 BX2Y3CX3Y2 DX2Y参考答案：B解析根据题意可知，X为Al，Y为S，二者形成的化合物为Al2S3，故选B。6. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和参考答案

4、：D略7. 今有如下三个热化学方程式：H2（g）+ O2（g）= H2O（g）=a kJmol-1H2（g）+ O2（g）= H2O（l）=b kJmol-12H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）=c kJmol-1关于它们的下列表述正确的是（ ）A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值Ca=b D2b=c参考答案：D略8. 如图所示，烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯内放入用铜线连接的铁、铅两个电极，已知，原电池停止工作时，Fe、Pb均有剩余。下列说法正确的是（ ）A. Fe比Pb活泼，始终做负极B. Fe在浓硝酸中钝化始终不溶解。C. 电池停止工作时，有Fe(NO3)3生成D. 利用浓硝酸作电解

5、液不符合“绿色化学”的思想参考答案：D【详解】A. 开始时，浓硝酸能使铁发生钝化，铅失电子作负极，铁电极是正极，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，所以后阶段，相对活泼的铁失电子作负极，相对稳定的铅是正极，A项错误；随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，B项错误；C. 因为反应结束时铁有剩余，溶液中不可能三价铁离子生成，C项错误；D. 利用浓硝酸做电解质溶液发生反应的方程式是：4H2NO3-2e2NO22H2O，有污染性气体二氧化氮生成，不符合“绿色化学”思想，D项正确；答案选D。【点睛】需要注意的是铁、铝在常温下遇到浓硝酸(或浓硫酸)会发生钝化现象，但稀硝酸

6、没有钝化现象。9. 右图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生了大量气泡。这个过程（ ）A溶解了500 mg的Ca2+ B释放了224mL的气体（标准状况）C发生了发应：CO32 +2H+ = CO2+H2O D说明了柠檬酸的酸性比碳酸强 参考答案：D略10. 10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是AKHCO3和MgCO3BMgCO3和SiO2CK2CO3和SiO2 D无法确定参考答案：B11. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因 A B C D E参考答案：A12. 地震过后，需及时采取

7、有效的防疫措施。一些卫生专家建议使用15%的过氧乙酸（CH3COOOH，分子结构与H2O2一样都有“OO”）溶液进行消毒。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 （ ） A常温下，其水溶液有酸性 B本身是电解质 C不可能与醇发生酯化反应 D可与苯酚混合使用参考答案：AB略13. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn 2e + 2OH = Zn(OH)2B放电时正极附近溶液的碱性增强C放电时每转移3moL

8、电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5OH = FeO42 + 4H2O参考答案：C略14. 下列叙述正确的是A由NH3制碳铵和硫铵是“固氮”过程B浓硝酸虽然是氧化性酸，但是不能氧化单质银CSO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率DSO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全参考答案：D15. 决定化学反应速率的主要因素是（ ）A. 参加反应的物质本身的性质 B. 催化剂C. 温度 D. 反应物的浓度或压强参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7 分）（I）某同学设计实验探究构

9、成原电池的一般条件，装置如图： 实验一：实验探究电极的构成甲图A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转； A 极用锌片，B 极用铜片，发现电流计指针发生偏转； A 极用锌片，B 极用石墨，发现电流计指针发生偏转。 结论一：；实验二：探究溶液的构成甲图，A 极用锌片，B 极用铜片液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；改用稀硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B 极上有气体产生。 结论二 ： ；实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池 将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象， 电流计指针不发生偏转。结

10、论三：。（II）将 CH3OH 设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B 为多孔碳棒）。实验测得 OH定向移向 B 电极，则（填 A 或 B） 处电极入口通甲醇，其电极反应式为。当消耗甲醇气体的体积为22.4L（已折算为标准状况下） 时，假设电池的能量转化率为 80%，则导线中转移电子的物质的量为 。参考答案：()结论：电极必须是两活泼性不同的电极；（1分）结论二：溶液必须是电解质溶液；（1分）结论三：必须构成闭合回路。（1分）()B（1分） CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O（2分）4.8mol （1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业合成氨的反应如下：

11、3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40(1)050 s内的平均反应速率 v(N2)_。(2)250 s时，H2的转化率为_。(3)已知NN的键能为946 kJmol-1，HH的键能为436 kJmol-1，NH的键能为391 kJmol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_（填字母）。A B(4)为加快反应速率，可以采取的措施_。a降低温

12、度 b增大压强 c恒容时充入He气d恒压时充入He气 e及时分离出NH3(5)下列说法错误的是_。a使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b上述条件下，N2不可能100%转化为NH3c在一定条件下，合成氨反应有一定的限度d250350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止参考答案：(1)1.210-3 molL-1s-1 (2)30% (3)46 A (4)b (5)d【详解】（1）050s内生成氨气0.24mol，浓度是0.24mol2L0.12mol/L，则平均反应速率v(NH3)0.12mol/L50s2.410-3mol/(Ls)。反应速率之比是化学计量数之比，则v(N2)1.210

13、-3mol/(Ls)；（2）250s时，生成了氨气0.4mol，根据方程式可知反应的氢气的物质的量为0.6mol，所以H2的转化率为0.6mol/2mol100%30%；（3）反应热对断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据反应方程式N2+3H22NH3可知H（946kJ/mol+3436kJ/mol）-6391kJ/mol-92 kJ/mol，因此生成1molNH3过程中的热量变化为0.592 kJ46 kJ，该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，答案选A；（4）a降低温度，反应速率减慢，a错误；b增大压强，反应速率加快，b正确；c恒容时充入He气，反应物的浓度不变，反

14、应速率不变，c错误；d恒压时充入He气，反应物的浓度减小，反应速率减慢，d错误；e及时分离NH3，生成物的浓度减小，反应速率减慢，e测。答案选b；（5）a使用催化剂，反应速率加快，提高了生产效率，a正确；b反应为可逆反应，N2不可能100%转化为NH3，b正确；c反应为可逆反应，在一定条件下，合成氨反应有一定的限度，c正确；d250350s生成物浓度保持不变，反应达到了化学平衡状态，但反应未停止，d错误；答案选d。【点睛】本题主要是考查了化学反应速率和化学平衡的相关计算与判断，题目难度不大，易错点是压强对反应速率的影响变化规律。对有气体参加的反应，压强改变?气体物质浓度改变?化学反应速率改变，

15、即压强改变的实质是通过改变浓度引起的。有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。18. 按要求写出对应的方程式：（1）H+HCO3=H2O+CO2（写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式） ； (2)KAl（SO4）2在水溶液中的电离方程式： （3）足量碳酸氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式： 参考答案：1. HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2、NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O

16、+CO22. KAl（SO4）2=K+Al3+2SO423. HCO3+H+=H2O+CO2考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写；电离方程式的书写分析：（1）H+HCO3=H2O+CO2可以表示强酸与可溶性碳酸氢盐反应生成水和二氧化碳和可溶性盐；KAl（SO4）2为强电解质，在水溶液中完全电离；（3）二者反应生成碳酸钙和水解答：解：（1）H+HCO3=H2O+CO2可以表示强酸与可溶性碳酸氢盐反应生成水和二氧化碳和可溶性盐，符合反应的方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2，或NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2，故答案为：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2、NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2；(2)KAl（SO4）2为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式：KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42；故答案为：KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42；（3）足量碳酸氢