广东省广州市圆玄中学高二化学期末试卷含解析

1、广东省广州市圆玄中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ） A.苯 苯乙烯 B.甲醛 乙二醛 C.对甲基苯酚 苯甲醇 D.甲酸 乙醛 参考答案：A2. 常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH7，则下列有关此溶液的叙述正确的是A溶液中由水电离产生的H浓度为1107 mol/LBc(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)0.05

2、 mol/LC溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)参考答案：B略3. 关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是（）A0.1mol?L1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）B等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3）+c（ClO）+2c（SO32）+c（OH）C等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后： c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）D标况下，将2.24L SO2气体

3、通入到100ml 1mol?L1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（H+）c（OH）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较.专题：盐类的水解专题分析：A、铵根离子存在微弱的水解，盐直接电离出的离子浓度大于水解的到的离子浓度，据此回答；B、次氯酸根离子具有氧化性，能将亚硫酸氢钠离子氧化为硫酸根离子；C、等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后，溶液中存在物料守恒；D、标况下，将2.24L SO2气体通入到100ml 1mol?L1的NaOH溶液中，完全反应后溶液为亚硫酸氢钠溶液，显示酸性，说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度解

4、答：解：A、（NH4）2SO4溶液中，铵根离子存在微弱的水解，盐直接电离出的离子浓度大于水解的到的离子浓度，c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH），故A错误；B、次氯酸根离子具有氧化性，能将亚硫酸钠离子氧化为硫酸根离子，溶液混合后得到等量的硫酸氢钠和氯化钠溶液，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+2c（SO42）+c（OH），故B错误；C、等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后，碳酸氢根离子水解、电离导致存在不同的形态，溶液中存在物料守恒： c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），故C正确；D、标况下，将2.24L SO2气体通入到

5、100ml 1mol?L1的NaOH溶液中，完全反应后溶液为亚硫酸氢钠溶液，显示酸性，说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度，所以c（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH），故D错误故选C点评：本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、溶液中离子浓度大小比较等，题目难度中等，注意把握溶液中电荷守恒、物料守恒的应用4. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是A.乙醇完全燃烧生成水 B. 0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2C.醇能与水以任意比例互溶 D.乙醇容易挥发参考答案：B略5. 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是 A用熟苹果催熟青香蕉 B用少量食醋除去水壶中的水

6、垢C用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐参考答案：D略6. 下列实验操作能达到目的是A 用金属钠检验酒精中是否含有水B 为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤，弃去沉淀C 为除去乙烷中的少量乙炔，将混和气体通过酸性高锰酸钾溶液即可D 将C2H5Br和NaOH溶液混合后振荡，用稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液检验来C2H5Br中的溴元素参考答案：D略7. 下列实验操作错误的是（）A分夜时，分夜漏斗中下层溶液从下口放出、上层溶液从上口到出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C可用酒精萃取碘水中的碘D称量时，称量物一般放在称量纸上，置于托盘天

7、平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘参考答案：C略8. 下列不属于盐类水解反应离子方程式的是（）AHCO3+H2O?H3O+CO32 BCH3COO+H2O?CH3COOH+OHCCO32+H2O?HCO3+OH DAl3+3H2O?Al（OH）3+3H+参考答案：A考点：离子方程式的书写.分析：弱酸根离子水解生成弱酸和氢氧根离子，弱碱离子水解生成弱碱和氢离子，单一离子水解为可逆反应，以此来解答解答：解：AHCO3+H2O?H3O+CO32为电离方程式，不是水解反应，故A选；B水解生成醋酸和氢氧根离子，故B不选；C水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，故C不选；D水解生成氢氧化铝和氢离子，故D不选；故

8、选A点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解与电离的离子反应考查，注意常见的弱酸或弱碱离子，题目难度不大9. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A B C D 参考答案：C略10. 下列说法中不正确的是 A各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃 B结构相似，组成上相差

9、一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物 C分子式相同而结构式不同的有机物一定是同分异构体DC3H6和C4H8不一定是同系物参考答案：A11. 二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是 A玻璃纤维素青霉素 B尿素食盐 聚乙烯 C石英橡胶 磷化铟 D涤沦洗衣粉阿司匹林参考答案：D略12. 下列电子式中错误的是 AMg2+ B C D参考答案：C13. 材料是人类赖以生存的重要物质基础。下列有关材料的说法正确的是A玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都是石灰石B钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀

10、C聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装D铝制品在空气中不易被腐蚀，是因为常温下铝不与氧气反应参考答案：B14. 现有 乙二醇、乙二醛、醋酸组成的混合物，测得其中氢元素的质量分数为9%，则混合物中氧元素的质量分数为A、16% B、37% C、52% D、无法确定参考答案：C15. 在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。(1)合成该物质的步骤如下：步骤1：配制0.5 molL1MgSO4溶液和0.5 molL

11、1NH4HCO3溶液。步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50 。高 考 资 源 网步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。步骤4：放置1 h后，过滤、洗涤。步骤5：在40 的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸镁晶须产品(MgCO3nH2On15)。回答下列问题：步骤3中加氨水后的离子方程式 。(2)测定合成的MgCO3nH2O中的n值。称量1.000 g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温

12、下反应45 h，反应后期将温度升到30 ，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。图中气球的作用是 。上述反应后期要升温到30，主要目的是 。用已知浓度的盐酸滴定烧杯中的溶液时应选用 为指示剂，若盛放盐酸的滴定管在滴定前有气泡未排尽，滴定后无气泡（其他操作均正确），则所测CO2的量会 （填“偏大”“偏小”“无影响”）设3次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为a mol，则n值为 (用含a的表达式表示)。(3)称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。则该条件下合成的晶须中，n (选填1、2、3、4、5)。参考答案：(

13、1) NH3H2OMg2HCO=MgCO3NHH2O(2)暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收 甲基橙，偏大 (184a)/18a (3)1三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污 染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：(1)将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L

14、的密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“”)。参考答案：(1)800 Lmol1(2)(1)从图示可知，当p0.10 MPa时，0.8。 K Lmol1800 Lmol1。(2)平衡状态由A变到B时，温度不变，平衡常数不变，故K(A)K(B)。18. 【选修三物质结构与性质】有五种元素，它们的结构、性质等信息如表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢

15、、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂E基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子请根据表中信息填写：（1）A元素在元素周期表中的位置 （2）离子半径：B A（填“大于”或“小于”）（3）C原子的电子排布图是 ，其原子核外有 个未成对电子，能量最高的电子为 轨道上的电子，其轨道呈 形（4）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为，与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为 （5）E元素基态原子的电子排布式为 参考答案：（1）第三周期第A族；（2）小于；（3）；3；2p；哑铃；（4）OH+Al（OH）

16、3AlO2+2H2O；Al（OH）3+3HClO4Al（ClO4）3+3H2O；（5）1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，则A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，E的基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d10

17、4s1，E为Cu元素，据此进行答题【解答】解：A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，则A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，E的基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，E为Cu元素，（1）A为Na元素，原子序数为11，位于周期表中第三周期第A族，故答案为：第三周期第A族；（2）B为铝元素，铝离子和钠离

18、子电子层数相同，核电荷数越大，离子半径半径越小，所以铝离子半径小于钠离子，故答案为：小于；（3）C为N元素，其原子序数为7，N原子的基态原子的电子排布图是：，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃，故答案为：；3；2p；哑铃；（4）B为铝元素，D为氯元素，B的最高价氧化物为氢氧化铝，D的最高价氧化物的水化物为高氯酸，二者反应的离子方程式为：OH+Al（OH）3AlO2+2H2O；D最高价氧化物的水化物为HClO4，HClO4与氢氧化铝反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HClO4Al（ClO4）3+3H2O，故答案为：OH+Al（OH）3AlO2+2H2O；Al（OH）3+3HClO4Al（ClO4）3+3H2O；（5）E为Cu元素，原子序数为29，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s119. 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。 请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)、第一电离能最小的是 (填元