广东省广州市文船中学2022年高三化学联考试卷含解析

1、广东省广州市文船中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据下列实验操作预测的实验现象正确的是实验操作预测的实验现象A向Na2CO3溶液中滴加盐酸立即有气体逸出B将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口试纸褪色C铝箔在酒精灯火焰上加热铝熔化但不会滴下D向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热一定有砖红色沉淀生成参考答案：C2. 某pH1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H、Mg2、Ba2、Cl、CO32、SO42，现取两份100 mL溶液进行如下实

2、验：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是一定存在Mg2；可能存在CO32；一定存在Cl；可能存在Ba2；可能存在Mg2A B C D参考答案：3. a mol乙炔跟b mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成c mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是A mol BmolCmol Dmol参考答案：D4. 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A溶液中一定含有SO42

3、- B溶液中一定含有Ag+C溶液中一定含有SO32- D溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种参考答案：D略5. 一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是 （ ）A21.4 g B18.7 g C15.6 g D7.8 g参考答案：A略6. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2O BFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2 CNaNO2溶液中加入酸性KM

4、nO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2O DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32 参考答案：答案：C解析：本题考查了离子方程式的书写正误判断、氧化性还原性强弱的比较。7. 参考答案：D8. 某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体： H2 Cl2 CH4 HClNH3 NO NO2 SO2，下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的，由A进气收集B.烧瓶是干燥的，由B进气收集C.在烧瓶中充满水，由A进气收集D.在烧瓶中充满水，由B进气收集参考答案：A略9. 草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，

5、其离子方程式为MnO4H2C2O4HCO2Mn2 （未配平）。关于此反应的叙述正确的是（ ） A该反应的氧化剂是H2C2O4 B1molMnO4在反应中失去5mol电子C该反应右框内的产物是OH D配平该反应后，H的计量数是6参考答案：D略10. X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述正确的是 A Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素B.X、M两元素氢化物的稳定性：XMCX和W的氧化物均可做耐高温材料,M的

6、氧化物可做太阳能电池DX、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物参考答案：D略11. (08安庆质检)下列离子方程式正确的是（）A.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体:Ca2+2ClO-+H2O +SO2 =CaSO3+2HClOB.电解饱和MgCl2溶液:2H2O +2Cl-H2+Cl2+2OH-C.酸性FeSO4溶液中加入双氧水:2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O D.向饱和碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液: Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 参考答案：答案：C12. 下列反应一定不会有气体产生的是 ( ) A、酸与碱在溶液里的中和反应 B、

7、盐与盐在溶液中的反应 C、盐与碱溶液的反应 D、非金属与氧组成的化合物与水反应 参考答案：答案：A13. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）32 g S8单质（S8分子结构如右图）中含有的SS键个数为NA电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA2.9 g熟石膏（2CaSO4H2O）含有的结晶水分子数为0.02 NA (2CaSO4H2O式量为290)含0.2 mol H2SO4的浓硫酸

8、与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NAA B C D参考答案：C略14. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+SO2I2B在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，每转移2mole-会生成2molCuI沉淀参考答案：D试题分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，向反应后的混合物中不断通入S

9、O2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；A2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2SO2，所以氧化性Cu2+I2SO2，故A错误；B反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应可知，SO2被氧化，氧化产物为H2SO4，故B错误；C向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应

10、方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性，故C错误；DCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，故D正确；故选D。15. （8分）（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。 （2）己知下列热化学方程式： 由此可知反应：的焓变为 。 （3）在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与t的关系如下表： 请完成下列问题： 试比较K1、K2

11、的大小，K1 K2（填写“”“=”或“”） 下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填写字母序号） A容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B2v(正)（N2）=v(逆)（H2） C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变 E混合气体的平均相对分子质量不再改变 F混合气体中各成分的浓度不再改变参考答案： 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-=I3-，又知氧化性：Fe3+Cu2+I2FeF63-析出I2可用c

12、mol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-。准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入12mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是 实验中加入稀硫酸，你认为硫酸的作用是 本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为： 硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程

13、式为： 根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数(Cu)= 参考答案：掩蔽Fe3+,防止造成偏大的误差 提供酸性条件,抑制Cu2+的水解防止空气中的氧气与碘化钾反应,防止生成的碘升华2Cu2+4I-=2CuI+I2 64CV/1000aX100%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，molL1)见右图。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是：_(化学式)(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为 A1 B4左右 C6(

14、3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_ (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们。 ANaOH BFeS CNa2S 参考答案：(1)Cu2 (2)B；(3)不能；Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4) B略18. A、B、C、D都是中学化学常见物质或离子，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化的关系如下

15、图所示(部分反应中的H2O已略去，其他产物都已列出)。请按要求回答下列问题：(1)若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为_。(2)若A常用作致冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应(III)的化学方程式为_。(3)若D为氯碱工业的重要产品，反应(III)的离子方程式为_。(4)若D为酸或酸性气体，也能实现上面的转化，请按A、B、C、D顺序写出合理的任意一组物质的化学式。当D为酸时，A_、B_、C_、D_。当D为酸性气体时，A_、B_、C_、D_。参考答案：(1)FeCl3 (2)4NH3+6NO5N2+6H2O(3)Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3(4)Ba(OH)2、Ba3(PO4)2、BaHPO4或Ba(H2PO4)2 、H3PO4 NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2(其他合理答案给分)略19. 地球上99的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mgL1。从海水中提取溴的工业流程如下：（1）写出海水淡化的一种方法： 。