广东省广州市桥城中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

1、广东省广州市桥城中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度C实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴D取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO

2、3参考答案：B略2. 下列离子方程式正确的是（）A在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7Ba2OHHSO42BaSO4H2OB将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO22ClOH2OSO322HClOC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2OD向NaHCO3 溶液中加入过量Ca(OH)2 溶液 2HCO3Ca2+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32参考答案：答案：C3. 室温下，有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是A物质的量浓度均为0.1mol/L，3种溶液pH的大小顺序

3、是 B物质的量浓度均为0.1mol/L，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C物质的量浓度均为0.1mol/L，分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是DpH均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是参考答案：CD略4. 有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以 在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D略5. 苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是A苹

4、果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D与苹果酸互为同分异构体参考答案：A试题分析：A、苹果酸中含有羧基和醇羟基，二者都能发生酯化反应，正确；B、1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以只能和2mol NaOH发生中和反应，醇羟基与NaOH不反应，错误；C、羧基和羟基都能和活泼金属Na发生反应生成氢气，所以1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成15mol H2，错误；D、与互为同一种物质，错误。6. 下列说法正确的是： A金属与盐溶液间的反应一定是置换反应 B能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化

5、物 C11H2和12H2的物理性质略有差异，化学性质几乎完全相同 D常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的参考答案：C略7. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A在32 g18O2中含有2NA个氧原子 B1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等 C某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA D一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NA参考答案：C略8. .元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是A.13C与14C互为同位

6、素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物C.IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少参考答案：A略9. 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，X的核电荷数比Y小4。下列说法一定正确的是A. 离子半径：XWZYC. 气态氢化物的稳定性：WYD. W与X形成的化合物的化学式为X3W或X3W2参考答案：A分析：根据只有X为金属元素，X的核电荷数比Y小4，可以判断出X为Na，Y为P，或者X为Mg，Y为

7、S两种情况，那么W、X、Y、Z共有两种可能组合，分别为10. 常温时0.1 mo1L1 NaHCO3溶液pH约为8，说明HCO3水解强于电离。下列关系正确的是Ac(Na)c(HCO3)c(OH)c(CO32) Bc(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)Cc(Na)c(CO32)c(OH)c(H) Dc(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)参考答案：AD略11. 从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如右图所示。下列关于石墨烯的说法正确的是（ ）A具有良好的导电性B属于高分子化合物C与金刚石互为同位素

8、D不能与氧气发生反应参考答案：AA项，石墨烯的电阻率小，所以导电性强，正确；B项，石墨烯是由碳原子组成的单质，错误；C项，与金刚石均为碳的单质，互为同素形体，正确；D项，碳与氧气反应生成CO2，错误。12. 下列应用或事实与胶体的性质无关的是A洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水B豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀D安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘参考答案：C试题分析：A、明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有较大的表面积，能吸附水中的杂质，形成沉淀，使水澄清，A项与胶体的性质有关，不选；B、

9、用石膏或盐卤点制豆腐是利用盐电解质能使胶体聚沉这一性质，B项与胶体的性质有关，不选；C、在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，铁离子与氢氧根离子直接结合产生红褐色Fe(OH)3沉淀，不是胶体，C项与胶体的性质无关；D、空气中的粉尘胶体粒子带有电荷，在电场的作用下产生电泳现象而沉降下来，使空气得到净化，D项与胶体的性质有关，不选。故选C。13. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A 无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+B 能与金属铝反应发出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+C由水电离出的c（H+）=1.010-12mol / L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

10、DKW/c（H+）=0.1mol / L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：B14. T时在2L的密闭容器中X(g)与Y (g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A容器中发生的反应可表示为B反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：A15. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“

11、生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ） A作氧化剂 B作还原剂 C既作氧化剂又作还原剂 D以上均不是参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时先向A中加入铁屑，B中加入较浓的NaOH溶液，打开活塞E，再从分液漏斗中加入少量6 mo1L1 H2SO4溶液，等一段时间后，继续加硫酸浸没F导管的下端：（1）A中反应的离子方程式为 。（2）实验开始时加入少量6 mo1 L1硫酸并等待一段时间的目的是 、 。 （3）关闭E，在A装置中可观察到的现象是

12、。在B装置中观察到的现象是 。（4）C装置的作用是 。（5）拔去装置B中的橡皮塞使空气进入，写出有关的化学方程式 。 参考答案：（8分）（1）Fe + 2H+= Fe2+ + H2（2）使溶液中生成Fe2+ 生成的H2排尽装置中的空气（3）F管中液面上升 有白色沉淀生成（4）阻止空气进入反应装置中（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分，其余每空1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。

13、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5565）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）2001年我国卫生部规

14、定，饮用水ClO2的含量应不超过02 mgL1。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH20时，ClO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 请写出pH20时，ClO2与I反应的离子方程式 。 配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7080步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：

15、加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：调节溶液的pH20。步骤6；再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。滴定终点的现象是_。根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2的浓度为 mgL1（用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对ClO2的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。参考答案：18. 【化学选修2化学与技术】(15分)

16、高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图 (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的_思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是_反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工

17、序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：Cu2SO22CuSO2，下列关于反应、的分析正确的是_(填序号)A反应氧化剂只有O2B硫元素在和均被氧化C和在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_。实验现象是_参考答案：(1)绿色化学(2分)(2)放热(2分)(3)2Cu2OCu2S6CuSO2(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)19. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨