广东省广州市韦涌华侨中学高三化学月考试题含解析

1、广东省广州市韦涌华侨中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO

2、2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN参考答案：A略2. 下列说法中，不正确的是（ ）AH、D、T互为同位素BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D常温下，23 g NO2含有NA个氧原子参考答案：C考点：物质的量试题解析

3、：A、H、D、T三种核素的质子数相等而中子数不等，互为同位素，故A正确；B、NaHCO3中有钠离子和碳酸氢根离子之间的离子键，以及碳酸氢根离子中碳氧氢氧原子之间的共价键，HCOONa中有甲酸根离子和钠离子之间的离子键以及甲酸根中碳氧碳氢原子之间的共价键，故B正确；C、常温常压下，22.4 L CCl4的物质的量并不是1mol，故C不正确；D、二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，但是二者的最简式为NO2，23g混合物中含有0.5mol最简式NO2，含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，故D正确。答案：C3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A标况下，22.4LNO2与水反应，转

4、移的电子数为NA B25时，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+数为NA C3g金刚石晶体中，含有的共价键数为NA D常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为NA参考答案：D略4. 某种电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al(OH)3B以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHC以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：B略5. 常温下，对于1L

5、0.005molL1硫酸表述中正确的是A由水电离出的c（H+）=1.01012molL1B加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少C2c（H+）= c（SO42）+ c（OH）D滴加稀氨水使PH=7，则c（NH4+）= 2 c（SO42）参考答案：AD6. 138g 63%的HNO3溶液密度为138g?cm-3和100mL 138 mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（ ）A都应用棕色广口瓶存储 B浓度不同的两种HNO3（aq）C溶液的体积不同但浓度相同 D均可与Au反应而发生钝化现象参考答案：C略7. 在密闭容器中进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，下列说法正确的是 () A左上图说明正

6、反应为吸热反应B反应达平衡后，增大压强气体密度将减小C右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化参考答案：C8. 如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图下列说法错误的是（）A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标参考答案：考点：二氧化硫的污染及治理专题：氧族元素分析：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质；B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3

7、和CaSO4是复分解反应和氧化还原反应；C、根据反应过程可以书写反应的化学方程式；D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色解答：解：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，故A正确；B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是中和反应、化合反应，氧化还原反应，但没有置换反应，故B错误；C、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶

8、液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，故D正确；故选B点评：本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断9. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A金属铝溶于稀稍酸中： B纯碱溶液显碱性的原因： C将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠： DCa（ClO）2溶液中通人过量的二氧化硫气体：参考答案：B略10. （2002广东广西卷）15.1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反

9、应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ） A.a=1，b=1B.a=2，b=1C.a=2，b=2D.a=3，b=2参考答案：AD略11. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl5参考答案：C略12. 下列浓度关系正确的是 A氯水中：c（Cl）c（H+）c（OH）c（ClO）B0.1molL-1 NH4Cl溶液: c（NH4+）= c（Cl）CpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: c（OH）= c（H+）D在0.1molL-1Na2CO3溶液中: c（OH）c（H+）= c（HCO3）+2c（H2

10、CO3）参考答案：D略13. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是（）A Fe + 2H = 2Fe2+ + H2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 参考答案：D略14. 用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是选项气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末浓硫酸参考答案：C略15. 下列物质的熔点均按由高

11、到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（ ） A. 铝、钠、干冰 B. 金刚石、碳化硅、晶体硅C. 碘化氢、溴化氢、氯化氢 D. 二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究【提出假设】假设1：沉淀为Cu（OH）2假设2：沉淀为CuCO3假设3：沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为nCuCO3?mCu（OH）2【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）【物质成分探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤步骤2：甲同

12、学取一定量固体，用气密性良好的如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验，请回答下列问题： （1）假设2中的沉淀为 （2）假设1中沉淀为Cu（OH）2的理论依据是 （3）无水乙醇洗涤的目的 （4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设 （填写序号）成立（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用 试剂后，便可验证上述所有假设（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是 （7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba（OH）2代替Ca（OH）2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g则该蓝绿色固

13、体的化学式为 参考答案：（1）CuCO3；（2）碳酸根水解，溶液中含有较多的OH；（3）利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水；（4）1；（5）无水CuSO4；（6）A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生；（7）2 CuCO3?3Cu（OH）2 或 3Cu（OH）2?2 CuCO3 或 Cu5（OH）6（CO3）2【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【专题】定量测定与误差分析【分析】（1）提出假设：氢氧化铜和碳酸铜都是蓝色沉淀；（2）Na2CO3溶液中碳酸根能水解，产生氢氧根离子，所以与CuSO4溶液混合产生的蓝绿色沉淀可能为氢氧化铜；加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑

14、色氧化铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜；（3）用无水乙醇洗涤悬浊液，可以洗去固体中残留的水分，乙醇具有挥发性；（4）加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜；（5）实验验证碳酸铜或氢氧化铜是利用受热分解生成的产物性质验证，加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，所以需要验证水的存在和二氧化碳的存在就可以证明产生的物质成分；（6）依据（5）的分析表述实验现象；（7）B中吸收的是水，C中吸收的是二氧化碳，根据质量守恒定律测得氧化铜的质量，根据原子

15、守恒确定其化学式【解答】解：（1）CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，可能是反应生成了碳酸铜沉淀，或双水解生成了氢氧化铜沉淀，或是碱式碳酸铜，假设1中沉淀为Cu（OH）2，假设2为CuCO3，故答案为：CuCO3；（2）Na2CO3溶液中碳酸根能水解，产生氢氧根离子，所以与CuSO4溶液混合产生的蓝绿色沉淀可能为氢氧化铜，故答案为：碳酸根水解，溶液中含有较多的OH；（3）所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，可以洗去固体中残留的水分，通风晾干可以让乙醇完全挥发，故答案为：利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水；（4）加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄清

16、的石灰水变浑浊，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象证明一定不含有碳酸铜，现象的产生为氢氧化铜，假设1正确，故答案为：1；（5）实验验证碳酸铜或氢氧化铜是利用受热分解生成的产物性质验证，加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，所以需要验证水的存在和二氧化碳的存在就可以证明产生的物质成分，装置A中加热是否变化为黑色固体，装置B选择无水硫酸铜验证是否生成水，澄清石灰水是否变浑浊证明是否生成二氧化碳，所以要将上图中B装置的试剂改用无水CuSO4，故答案为：无水CuSO4；（6）装置A中加热是否变化为黑色固体，装置B

17、选择无水硫酸铜，是否变蓝色验证是否生成水，装置C中澄清石灰水是否变浑浊证明是否生成二氧化碳，所以证明假设是否正确的现象为：A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生，故答案为：A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生；（7）B中吸收的是水，水的物质的量=0.15mol，C中吸收的是二氧化碳生成碳酸钡白色沉淀，根据碳原子守恒得二氧化碳的物质的量=0.1mol，氧化铜的物质的量=0.25mol，则铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子的物质的量之比=0.25mol：0.3mol：0.1mol=5：6：2，所以其化学式为：2 CuCO3?3Cu（OH）2

18、 或 3Cu（OH）2?2 CuCO3 或 Cu5（OH）6（CO3）2，故答案为：2 CuCO3?3Cu（OH）2 或 3Cu（OH）2?2 CuCO3 或 Cu5（OH）6（CO3）2【点评】本题考查了探究物质的组成和含量的测定，明确物质的性质探究实验的基础，难点是化学式的确定，难度较大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW，YX3极易溶于水。（1）Y的元素符号是_。（2）XW与YX3反应

19、生成一种盐，该盐水溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示） ，该盐的电子式是_。（3）Z元素氢化物的沸点比H2O_（填“低”或“高”）。Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式 。（4）已知X单质和Y单质反应生成YX3是可逆反应，H 0。将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是_。a. 达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等b. 反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%c. 达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为11d. 达到化学平

20、衡的过程中气体平均相对分子质量减小e. 达到化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大参考答案：18. （14分）非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。（1）O2-的电子式为 ；（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例_（写化学式，任写两种）；（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是 ；（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用 。若液

21、氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1时，则c(ClO-) ：c(ClO3-)比值等于 。（5）镁是一种较活泼的金属， Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式 。参考答案：（1）（2分） （2）ClO2 O3 Cl2（2分） （3）甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能 （2分）（4）HSO3- + Cl2 +

22、H2O = SO42- + 3H+ + 2Cl- （2分）Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应 （2分） 1：2（2分）（5）MgC2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2 （2分）试题分析：（1）氧元素的原子序数为8，O2-的电子式为。（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，例如ClO2 O3 Cl2等。（3）由于甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能，所以甲醇在常温下为液态，沸点高于乙烷。（4）氯气具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠，反应的离子方程式为HSO3- + Cl2 + H2O = SO42- + 3H+ + 2Cl-。由于Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反

23、应,所以若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快。设溶液中氯离子的物质的量为11mol，则次氯酸根离子的物质的量是1mol,根据电子得失守恒可知氯酸根离子的物质的量是（11-1）5=2，则c(ClO):c(ClO3-)=1：2.（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g，因此该气体的相对分子质量是2.60.1=26，所以该气体是乙炔，因此该化合物是MgC2，水解反应方程式为MgC2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2。19. 下

24、图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。(1) 硫酸铜溶液一般不呈中性，原因是_ _(用离子方程式表示）。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：_ _(电解过程中，始终无氢气产生)。(2) 细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为_ _(写出一点即可)。(3) 用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？_(填“正确”或“不正确），原因是_

25、 _ _。资料1:一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的 Fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。 资料2:CuCl微溶于水,能溶于浓盐酸。猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是_ _(填3种主要离子符号）。验证猜想:完成实验方案(配制棕褐色溶液）。取少量_ _固体于试管中，加入_ _使其溶解，再加入_ _溶液，观察现象。已知电解前，U形管中加入了1OOmLO.5 mol.L1 CuCl2溶液，电解结束时电路中一共转移了0.03 mol电子，且阴极生成0.64 g铜,则形成的低价阳离子的物质的量为_mol。参考答案：(1)酸；Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+；2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4；（2）节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低；适宜