广东省惠州市平潭中学2022年高一化学期末试题含解析

1、广东省惠州市平潭中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是()A. 青铜器皿 B. 陶瓷 C. 丝绸 D. 中草药参考答案：A【分析】合金是金属与金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质，据此判断。【详解】A. 青铜器皿是铜合金，A符合；B. 陶瓷属于硅酸盐产品，不是合金，B不符合；C. 丝绸属于有机物，不是合金，C不符合；D. 中草药主要由植物的根、茎、叶、果等组成，不属于合金，D不符合；答案选A。2. 下列变化中属于吸热反应的是()液态

2、水汽化将胆矾加热变成白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D参考答案：D解析：放热反应和吸热反应都是化学反应。放热反应为，吸热反应为，液态水汽化是吸热过程，浓H2SO4稀释是放热过程，二者均为物理变化。3. 下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（）A物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAD1mol任何物质都含有约个分子参考答案：C略4. 下列说法错误的是A从1L 1 molL-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1 molL-1B物质的量是指物

3、质所含微粒的数目C0.5 L 2 molL-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为36.021023D冰和干冰既是纯净物又是化合物参考答案：B略5. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为18g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（ ）A1 1 B1 3 C2 3 D3 4参考答案：略6. 海水酸化将改变海水化学的种种平衡，使依赖于化学环境稳定性的多种海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想生石灰属于（）A酸B碱C盐D氧化物参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；电

4、离时生成的阴离子全部是OH的化合物为碱；金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物，据此解答【解答】解：生石灰化学式为：CaO，有O、Ca两种元素，属于氧化物，故选：D7. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是A氯水 B次氯酸钠溶液 C漂白粉溶液 D氯化钙溶液参考答案：D略8. 下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）A. 乙醇与乙酸B. 苯与溴苯C. 乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液D. 葡萄糖与果糖参考答案：C【详解】A. 乙醇与乙酸相互溶解，无法用分液漏斗分离，

5、与题意不符，A错误；B. 苯与溴苯相互溶解，无法用分液漏斗分离，与题意不符，B错误；C. 乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶，可以用分液漏斗分离，符合题意，C正确；D. 葡萄糖与果糖均为固体，无法用分液漏斗分离，与题意不符，D错误；答案C。9. 下列各绸离子能在强酸性无色溶液中大量共存的是 ANa+、K+、HCO3-、Cl- BCa2+、NH4+、Cl-、SO42- CK+、Cu2+、SO42、Cl- DMg2+、Cu2+、Cl-、NO3-参考答案：D10. 在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为 ()A. 16 B. 61 C. 15 D. 51参考答案

6、：D根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1，故选D。11. 对于反应A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=4.2 mol/ (Lmin) 参考答案：B略12. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序

7、数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B. 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C. 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D. 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D本题考查元素推断，意在考查考生对物质结构、元素周期律的掌握和运用能力。根据题意可推断出X、Y、Z、W四种元素依次是H、N、O、Na。原子半径r(Na)r(N)r(O)，A错误。O2和Na的电子层结构相同，B错误。由于O的非金属性强

8、于N，所以H2O的热稳定性强于NH3，C错误。只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物HNO3，也可能是离子化合物NH4NO3，D正确。13. 同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 1:4:9 D. 6:3:2参考答案：D【分析】反应实际上都是氯离子与银离子的反应，所以消耗AgNO3物质的量相同，也就是氯离子的物质的量相同。【详解】相同物质的量的硝酸银溶液分别与等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，恰好使它们中的Cl-完全转

9、化为AgCl沉淀时，氯离子的物质的量相等，溶液的体积相等，则三种溶液的浓度与氯离子的系数成反比，所以其浓度之比为1：1/2：1/3=6：3：2，故选D。【点睛】本题考查离子反应及物质的量的有关计算，侧重分析与计算能力的考查。14. 用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是 () A铜棒为正极，其电极反应式为：2H2e=H2B烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C反应中消耗锌的质量为13 gD导线中通过电子的物质的量为0.2 mol参考答案：C15. 下列对实验现象的描述与实际

10、事实不一致的是A. 将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟B. 向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白C. 向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色D. 往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生参考答案：AA. Cu与氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，故A错误；B. 氯水中含有HCl和HClO，HClO具有漂白性，则pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，故B正确；C. 溴与NaOH反应生成溴化钠和次溴酸钠，所得溶液与四氯化碳分层，充分振荡，上下两层均为无色，故C正确；D. 氯水中含有盐酸，与NaHCO3反应生成二氧化碳气体，故D正确；答案选A。二、实验题（本

11、题包括1个小题，共10分）16. 工业上，向500左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水现模拟该过程用图示装置进行实验：（1）仪器a的名称为_，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是_（2）装置D的作用是_（3）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有_（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为_参考答案：(1)分液漏斗 MnO2+4HCI（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 浓硫酸 (2)除去未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入C装置 (3)饱和食盐水 只要氯气足量，最终产物只

12、有氯化铁解析：（1）由仪器构造可知a为分液漏斗，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为MnO2+4HCI（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；由于制备过程中均要确保无水，所以B装置盛放浓硫酸干燥氯气；（2）氯气有毒，所以装置D中碱石灰的作用是除去未反应的氯气，又因为制备过程中均要确保无水，因此还防止空气中的水蒸气进入C装置；（3）除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，由于只要氯气足量，最终产物只有氯化铁，所以不需要除去氯化氢。点睛：本题以氯化铁以及氯气的制取为载体，考查物质制备、常见尾气的处理方法，明确氯气制备原理和性质是解题的关键。注意尾气处理时要从以下几点分析

13、：要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）如图所示为一定条件下含碘物质在水溶液中的转化关系图：（1）转化中的氧化剂是 （填化学式）（2）转化中，碘元素发生氧化反应的是 （填序号）（3）转化中，Cl2发生反应后可能生成以下物质中的 （填字母）。A HCl B HClO CHClO4（4）转化的化学方程式为KIO3+KOH+SO2I2+K2SO4+H2O（未配平）配平反应并用双线桥法表示电子转移的情况 KIO3+ KOH+ SO2 I2+ K2SO4+ H2O每生成1.27gI2，反应中转移电子的物质的量为 参考答案：（1）Cl

14、2；（2）；（3）A；（4）；0.05mol解：（1）转化为氯气与KI的反应，生成KCl和碘，氯气被还原，为氧化剂，故答案为：Cl2；（2）中I元素化合价由1价升高到0价，中I元素化合价由+5价降低到0价，中I元素化合价由1价升高到+5价，碘元素发生氧化反应的是，故答案为：；（3）氯气与KI反应生成KIO3，氯气表现氧化性，被还原，化合价由0价降低为1价，只有A符合，故答案为：A；（4）反应KIO3+KOH+SO2I2+K2SO4+H2O中，I元素化合价由+5价降低为0价，S元素化合价由+4价升高到+6价，反应的方程式为2KIO3+8KOH+5SO2I2+5K2SO4+4H2O，用双线桥法表示

15、电子转移的情况可表示为，故答案为：；生成1.27gI2，物质的量为0.005mol，则转移的电子为0.005mol2（50）0.05mol，故答案为：0.05mol。18. 现有短周期A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个；B元素与A元素可组成一种淡黄色固体E；C的最高价氧化物既可以与酸反应，也可以和碱反应；D元素原子的M层上有7个电子。（1）C元素的名称 _；D的气态氢化物与H2S相比，稳定性较强的是_（用化学式表示）；（2）A、B、C、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为_（用化学式表示）；（3）A的常见氢化物中有两种，其中

16、含有18个电子的分子的电子式为是_。（4）用电子式表示化合物B2A的形成过程_。（5）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出K2A2与CO2发生反应的化学方程式_。参考答案：(1)铝 HCl (2)Cl O2Na+Al3+ (3) (4) (5)2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2现有短周期A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，A是O；B元素与A元素可组成一种淡黄色固体E，B是Na，E是过氧化钠；C

17、的最高价氧化物既可以与酸反应，也可以和碱反应，C是Al；D元素原子的M层上有7个电子，核外电子数是17，D是Cl。则（1）C元素的名称是铝；氯元素非金属性强于硫，则Cl的气态氢化物与H2S相比，稳定性较强的是HCl；（2）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则A、B、C、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为Cl O2Na+Al3+；（3）A的常见氢化物中有两种，其中含有18个电子的分子是双氧水，电子式为是。（4）氧化钠的形成过程为。（5）根据过氧化钠和二氧化碳的反应可判断K2O2与CO2发生反应的化学方程式为2K2O2+2CO22K2

18、CO3+O2。19. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是_。(2)反应开始至10 min，v(NO)=_mol/(L?min）。(3)下列说法正确的是_。a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化b该反应进行到10 min时达到化学平衡状态c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L参考答案：(1)2CO+2NON2+2CO2 (2)0.02 (3) ab【分析】(1)NO、CO反应产生N2、CO2，然后根据原子守恒、电子守恒，书写反应方程式；(2)根据反应速率的定义式计算；(3)根据可逆反应达到平衡时，任何物质的浓度不变、物质的含量不变分析判断。【详解】(1)NO、CO反应产生N2、CO2，然后根据原子