《分子间作用力分子晶体》同步练习 省赛获奖

1、PAGE7第四单元分子间作用力分子晶体1关于氢键，下列说法不正确的是A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水中都存在氢键C水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键D由于N、O、F的电负性比较大，所以NH3、H2O、HF分子间都可以形成氢键2当干冰汽化时，下列所述各项中发生变化的是分子间距离范徳华力氢键分子内共价键化学性质物理性质ABCD3下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是A碘和干冰的升华B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化钠和铁的熔化D氯化钠和氯化铝的熔化4下列过程中，只破坏分子间作用力的是干冰、碘升华AlCl3熔化醋酸凝固成冰醋酸HCl气体溶于水食盐熔化蔗糖

2、熔化ABCD5下列说法中错误的是A卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键BH2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关C氨水中有分子间氢键D氢键XHY的三个原子总在一条直线上6下列叙述中正确的是A，则该温度下干冰的密度为_g/cm3。3试判断：CO2、CS2、SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是_填写相应物质的编号。2可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。1Ni2在基态时，核外电子排布式为：_。2在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力镍的配位数为4。eqavs4al13A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且

3、每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如下图所示；D元素的价电子构型为nsnnolC2的键能J/mol参考答案1解析：选A。在水分子中，氢与氧以共价键结合，水分子之间存在氢键。2解析：选D。干冰汽化为物理变化，是分子间距离改变引起的，此过程中，范徳华力被破坏，但共价键仍保持不变，CO2分子间不存在氢键。3解析：选A。碘和干冰的升华克服的都是分子间作用力；二氧化硅和氯化铝的熔化克服的是共价键，生石灰和氯化钠的熔化克服的是离子键，铁的熔化克服的是金属键。4解析：选C。AlCl3为共价化合物，熔化时不发生电离，因此只破坏分子间作用力。5解析：选D。因HF存在氢键，所以沸点HFHIHBrHCl，A正确

4、；氨水中除NH3分子之间存在氢键，NH3与H2O、H2O与H2O之间都存在氢键，C正确；氢键中的XHY三原子应尽可能地在一条直线上，但是在特定条件下，如空间位置的影响下，也可能不在一条直线上，故D错。6解析：选A。B选项，铵盐晶体属于离子晶体；C选项，C60汽化和I2升华克服的都是范徳华力；D选项，电子云重叠的方式有“头碰头”重叠键和“肩并肩”重叠键。7解析：选B。键能大，则物质稳定。8解析：选B。冰熔化时，属于物理变化，故共价键没有破化，A项错；原子晶体熔化时，需要破坏共价键，故共价键强，熔点高，B项正确。分子晶体的熔、沸点与共价键无关，C项错；物质的稳定性与共价键的牢固有关，D项错。9解析

5、：选B。从分子结构看，显然A项正确；分子中全为单键，故无键，B项错；S2Br2与S2Cl2结构相似，均为分子晶体，又相对分子质量S2Br2大于S2Cl2，故熔沸点高，C项正确；S2Cl2与水，生成使品红溶液褪色的气体，即为SO2，从化合价变化看，显然还有S生成，D项正确。10解析：分子晶体中，沸点高低看相对分子质量，特别要注意有氢键的影响。分解温度高低是看键能的大小。由于HF分子间可形成氢键，故易液化。答案：结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于3。干冰的密度为44102341083cm3。3SiO2为原子晶体，熔、沸点最高；CO2、CS2都是分子晶体，CS2的分子量大于CO2，分子间作用力大于CO2，沸点高于CO2。答案：1122312解析：1Ni为28号元素，核外电子排布为Ar3d84s2，先失去4s上面的电子，故Ni2的核外电子排布为Ar3d8。2氢键存在于氧原子与