《分子间作用力与物质性质》分层测评

1、PAGE9分子间作用力与物质性质学业达标1范德华力的作用能为aJmol1，化学键的键能为bJmol1，则a、b的大小关系是AabBabCabD无法确定【解析】范德华力是分子间作用力，其强度较弱，而化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用，故化学键的键能比范德华力的作用能大得多。【答案】B2干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是A分子内共价键B分子间的作用力增大C分子间的距离D分子内共价键的键长【答案】C32022滨州高二检测水的沸点是100，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是，引起这种差异的主要原因是A范德华力B共价键C氢键D相对分子质量【解析】H2O和H2S属于同一主族元素的氢化物，随

2、着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，沸点逐渐升高，但是由于H2O分子间容易形成氢键，使它的沸点反常得高。【答案】C4下列事实，不能用氢键知识解释的是A水和乙醇可以完全互溶B氨容易液化C干冰易升华D液态氟化氢化学式有时写成HFn的形式【解析】干冰易升华，破坏的是分子间作用力，故选C。【答案】C5如图中每条折线表示周期表中AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是AH2SBHClCol，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍地存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相

3、互作用。【答案】B102022滨州高二检测短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为A：asa，B：bsbbol冰中有_mol氢键。2水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为：_。3在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力11Jmol1。已知冰的升华热是51Jmol1，则冰中氢键的作用能是_Jmol1。4用、y、分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点，则、y、的大小关系_。其判断依据是_。【解析】H2O电离后形成的2种离子是H3O和OH，氢键的作用能为：eqf51Jmol111Jmol1,220Jmol1。【答

4、案】1222H2OH3OOH3204yH2O中存在氢键，H2Se的相对分子质量大于H2S的，故H2Se的范德华力大于H2S的，则沸点由高到低的顺序为H2OH2SeH2S122022德州高二检测稀有气体的熔点、沸点和在水中的溶解度等信息部分如下表：氦He氖Ne氩Ar氪Kr氙Xe熔点/K沸点/K溶解度mLL1H2O，20731表中的稀有气体，熔点最低的是_，沸点最高的是_，氩在水中的溶解度大于_而小于_。2下列说法中错误的是用序号填空_。稀有气体的范德华力随着熔点的升高而增大稀有气体的范德华力随着沸点的升高而增大稀有气体的范德华力随着溶解度的增大而增大稀有气体的范德华力随着相对原子质量的增大而增大

5、【解析】表中稀有气体熔、沸点和在水中溶解度的数据变化呈现了一定的规律，这种规律反映了稀有气体中范德华力的变化规律。组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。【答案】1氦He氙XeL173mLL12能力提升13通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似。下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是A分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键用“”表示结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为CNCl3分子是非极性分子DNBr3比NCl3易挥发【解析】根据题意，NCl3的空间结构与NH3相似，也应

6、为三角锥形，故为极性分子，故C项错误；根据NH3H2ONHeqoal,4OH，故B正确；NBr3的结构与NCl3相似，因NBr3的相对分子质量大于NCl3的相对分子质量，故沸点NBr3大于NCl3，所以NBr3不如NCl3易挥发，故D项错误；因N原子的半径小于C原子的半径，所以CCl键长大于NCl键，故A项错误。【答案】B14下列化合物的沸点，前者低于后者的是A乙醇与氯乙烷B邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛DC3F8全氟丙烷与C3H8【解析】根据一般强弱规律：分子间氢键分子内氢键范德华力，进行比较；比较分子结构相似的物质的沸点高低，无氢键存在时，比较相对分子质量的相对大小

7、。【答案】B15在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是AH2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱B熔点：AlMgNaKCNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低DCF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点、沸点逐渐升高【解析】A项，与共价键有关；B项，与金属键有关；C项，与离子键有关；D项，与范德华力有关。【答案】D16水分子间存在一种叫“氢键”的作用介于范德华力与化学键之间彼此结合而形成H2On。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如下图所示：【导学号：】1水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为：_。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是_。2氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键