《分子空间结构与价层电子对互斥理论》拔高练习

1、PAGE7第二节分子的立体构型第1课时分子空间结构与价层电子对互斥理论一、选择题1已知在CH4中，CH键间的键角为10928，NH3中，NH键间的键角为107，H2O中OH键间的键角为105，则下列说法中正确的是A孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系2SF6是一种无色气体，且具有很强的稳定性，可用于灭火。下列有关说法中正确的是A电负性：SFBSF6

2、分子是正四面体结构CSF6分子中硫原子周围无孤对电子D氟原子的电子排布图轨道表示式为3下列对应关系不正确的是选项ABCD中心原子所在族AAAA分子通式AB4AB3AB2AB2立体结构正四面体形平面三角形直线形形4下列分子构型为正四面体的是1”8”ol该晶体中含有_mol化学键。4b、c、d、e、f的氢化物的沸点直角坐标图图中序列“5”对应的氢化物的名称是_，空间构型为_；序列“2”对应的氢化物的结构式是_，属于_填“极性”或“非极性”分子。参考答案1答案：A解析：由中心原子上孤电子对数的计算公式可知，CH4中碳原子无孤电子对，NH3中的氮原子有1对孤电子对，H2O中的氧原子有2对孤电子对。根据

3、题意知CH4中CH键间的键角为10928，若孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子OH键间的键角均应大于10928，题中它们的键角均小于10928，故B不正确；孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，将成键电子对压得靠近一点，使其键角变小，D错误，A正确。2答案：C解析：F电负性最大，A项错误；SF6分子中硫原子有6对价层电子对，不是正四面体形结构，B项错误；D项违背泡利原理，错误。3答案：B解析：当中心原子在A族时，AB3分子应是三角锥形。当中心原子在A族时，AB4分子是正四面体形，当中心原子在A族时，AB2分子是直线形，当中心原子在A族时，AB2分子是

4、形。4答案：C解析：NH3是三角锥形、H2S是V形、CO2是直线形，故选C。5答案：B解析：ClOeqoal,2空间构型为V形。6答案：C7答案：A解析：在H3O中成键电子对数为3，氧原子中含有1对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为三角锥形。8答案：1SO32ClHClO、HClO2、HClO3、HClO4任写3种酸3直线形4共价键5Mg3N2Mg3N28H2O=3MgOH22NH3H2O解析：元素周期表前20号元素中，最简氢化物的立体构型为正四面体的是CH4和SiH4，故D是C，X为Si，由此推知E为N，Y为S，Z为Cl。C和S形成的化合物为CS2，C的价电子对数为2，CS2为直

5、线形。C和Si之间形成共价键，化学式为SiC。1S位于第3周期A族，最高正价为6，即其最高价氧化物为SO3。2在C、N、Si、S、Cl中，形成酸性最强的含氧酸为HClO4，氯元素位于第3周期A族，其正价有1、3、5、7，故其含氧酸为HClO、HClO2、HClO3、HClO4。3C与S形成化合物CS2，其空间构型应与CO2类似，故为直线形。4C与Si形成共价化合物SiC；5Mg在N2中高温条件下形成Mg3N2，其与水反应生成MgOH2和NH3H2O。9答案：1O2Oeqoal2,22氮eqoal,NNeqoal,3Si24甲烷正四面体HOH极性解析：根据元素在周期表中的位置，可知a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，e为Na，h为Al。1由氧元素形成的两种带有相同电荷数的阴离子为O2、Oeqoal2,2。2d为氮元素，氮分子中N原子之间形成3个共用电子对，且N原子含有1个孤电子对，其电子式为：eqoal,NNeqoal,。3第三周期8种元素单质的熔点最高的为原子晶体Si，Si晶体中每个Si与4个Si形成4个SiSi键，每个SiSi键为2个Si原子共有，故1mol该晶体中含有SiSi键1mol4