2022年黑龙江省齐齐哈尔市龙沙区重点中学中考化学模拟预测题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1在t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是A烧杯中的上层溶液是饱和溶液B烧杯中溶液的溶质是硝酸钾C烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大D将温度升高到t2，烧杯中的固体全部溶解2下列有关空

2、气的说法，正确的是（）A稀有气体在空气中的体积分数为0.03%B空气中含量最多的物质是氧气C可直接从空气中分离出用作清洁燃料的氢气D空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子3下列操作正确的是A胶头滴管的使用B试管夹套入试管C熄灭酒精灯D液体药品的取用4在一定条件下,甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如下所示，下列说法正确的是A图中“?”代表丙,其微观示意图为B该化学反应属于复分解反应C反应后氮元素的化合价降低D参加反应的甲和乙的微粒个数比是4:65下列描述错误的是（）A不同的碳单质物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同BH2O2和H2O化学性质差异大，是因为构成物质的分子不同C氢元

3、素和氧元素化学性质差异大，是因为其原子的最外层电子数不同D生铁和钢的性能不同，是因为含金属元素不同6农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是A实验操作顺序为B中需称量NaCl的质量为16gC选100mL量筒量取所需水的体积D中有部分固体洒落，所得溶液的浓度将偏小7下列食物中富含维生素的是A鸡蛋B蔬菜C馒头D牛肉8下列物质中，属于化合物的是（）A水B食盐水C氮气D红磷9第一个通过实验测定出空气中氧气含量的科学家是（ ）A阿伏伽德罗B道尔顿C门捷列夫D拉瓦锡10下列有关营养物质的说法正确的是( )A葡萄糖是有机高分子化合物B淀粉与

4、碘作用呈蓝色C常温下油脂都呈液态D青菜中富含蛋白质二、填空题（本大题共1小题，共4分）11分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8.20时，NaCl的溶解度是_g。.30时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为_（只列计算式，不需要计算结果）。KNO3 中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是_。根据表内数

5、据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是_。如图是对20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。蒸发前原溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是_。依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是_（填字母）。A 随温度升高而增大 B 随温度升高而减小 C 无法判断三、计算题（本大题共1小题，共5分）12某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是_克；（2）样品中碳酸钠的质量为_克；（

6、3）此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为多少？_（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13下图形象地表示了某化学反应，其中表示氢原子， 表示氧原子，该反应的化学方程式为：_，反应类型为_。乙图表示的是_(填纯净物或混合物)。 14实验室分别用红磷（曲线 ab）和白磷（曲线 ac）燃烧测定密闭容器中氧气的含量，实验 过程中用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图所示。请回答下列问题：（1）红磷燃烧的方程式是什么？_（2）红磷燃烧消耗氧气的能力_（填“大 于”、“小于”或“等于”）白磷，传统燃烧红 磷的方法不能准确测定空气中氧气含量的原 因是什么？_五、探究

7、题（本大题共2小题，共13分）15在燃烧正旺的炭火盆上，不小心洒上几滴水，会看到有火苗窜起。这是什么气体在燃烧？小军、小虎、小明和小梅组成的合作学习小组对此问题展开了探究。火焰是气体物质燃烧产生的现象，既然有火苗，水与炽热的炭反应肯定产生了可燃性气体，同时应该还有未反应的水蒸气。小军：可能含有CO；小梅：可能含有H2；小明：也可能是CO和H2的混合物；小虎：不排除有不可燃性气体生成，可能还有少量的CO2。无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。合作学习小组成员设计了如下实验装置图，并进行了实验。请将甲、乙、丙装置按一定顺序连接后放入上图方框中，正确的连接顺序是_已知试管内棉花不参与反应，它的作用是产生水

8、蒸气。装置甲的作用是_。实验中观察到装置乙、C中澄清石灰水均变浑浊，B中黑色粉末变红，D中无水硫酸铜由白色变为蓝色。写出乙中变化的化学方程式_。(4)小军认为根据上述现象不足以说明产生的气体中一定存在H2。小梅认为只需将上述装置稍作改进，就可证明产生的气体中一定含有H2。小梅的改进是_。小明认为该实验经上述改进后，还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_。炽热的炭和水蒸气反应有H2、CO和CO2生成。16研究小组设计下列实验方案探究CO2与NaOH溶液是否发生反应。方案一：查阅资料乙醇不与NaOH、Na2CO3、CO2反应；25时，NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度如下表：物质NaOHNa2CO3

9、溶解度/g17.30.01 实验装置 如图1。实验步骤i打开K1，关闭K2，从导管口a通入CO2气体，直至观察到饱和NaOH的乙醇溶液中产生大量沉淀，停止通CO2；ii从导管口a通入足量氮气；iii关闭K1，打开K2，向装置甲的试管中滴入足量的稀盐酸，观察装置乙的现象。（1）步骤i产生沉淀的原因是_。（2）步骤ii的目的是_。（3）步骤iii装置乙中产生现象的原因是_（用化学方程式表示）。方案二：实验装置如图2（三颈瓶内集满CO2气体；装药品后的注射器B的活塞用夹子固定）。实验步骤按以下步骤完成实验，通过相对压强传感器测量瓶内压强的变化。整个实验过程的压强随时间变化如图3。i将注射器A内的Na

10、OH溶液注入瓶中，测量压强直至不再改变；ii取下夹子，将注射器B内的盐酸注入瓶中，测量压强直至不再改变；iii将两个注射器的活塞都拉回原位，并都用夹子固定，测量压强直至不再改变。（4）检查图2装置气密性的方法：_。（5）为缩短中反应的时间，可采取的操作是_。（6）写出导致压强变化的主要反应的化学方程式：_。（7）步骤iii结束后瓶内压强比注入NaOH溶液前小，其原因是_。（8）请结合图3信息，说明NaOH与CO2发生了反应。_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、烧杯中的底部有未溶解的固体，故是饱和溶液，正确；B、在t1时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故烧杯

11、中是氯化钾溶液，故错误；C、烧杯的固体没有完全溶解，故烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大，正确；D、t2时，硝酸钾的溶解度大于t1时氯化钾的溶解度，故温度升高至t2时，烧杯中的固体完全溶解，正确。故选B。2、D【解析】A、空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，稀有气体在空气中的体积分数为0.94%，故错误；B、空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%所以说空气中含量最多的物是氮气，故错误；C、氢气的密度最小，空气中几乎不含氢气，故错误

12、；D、空气是由氮气、氧气和二氧化碳等气体构成的混合物，而这些气体由分子构成，正确；故选：D。3、C【解析】A、根据胶头滴管的使用方法及其注意事项进行分析；B、根据试管夹的使用方法分析即可；C、根据酒精灯的正确使用方法分析；D、根据液体药品的取用应注意事项进行分析、判断【详解】A、使用胶头滴管的过程中，始终保持橡胶乳头在上，不平放，更不能倒置，以免被试剂腐蚀；所以图中操作错误；故A选项错误；B、试管夹应从试管的底部套入，所以图中操作错误；故B选项错误；C、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，所以图中操作正确；故C选项正确；D、倾倒液体药品时，取下的瓶塞应倒放在实验台上，所以图中操作错误；故D选项错误；故选

13、C【点睛】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范4、A【解析】根据在一定条件下甲和乙能发生反应生成丙和丁的微观示意图分析，甲是NH3，乙是O2，丁是N2，反应前甲和乙的分子个数比为4：3，生成物中有两个氮分子，氮原子个数反应前后个数相等，则丙一定含有氢和氧元素，一定不含氮元素，且丙中氢、氧原子个数比为2：1，所以丙是H2O，反应化学方程式 。【详解】A、从图中分析“?”代表丙,丙是H2O，每个丙分子由两个氢原子和一个氧原子构成，其微观示意图为，符合题意；B、该化学反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，不符合题意；C、反应前N

14、H3中氮元素的化合价为-3价，反应后N2中氮元素的化合价为0价，所以反应后氮元素的化合价升高，不符合题意；D、参加反应的甲和乙的微粒个数比是4:3，不符合题意。故选A。5、D【解析】A、金刚石和石墨的物理性质的差异是由于原子排列方式上的不同，故正确，不符合题意；B、H2O是由水分子构成的，H2O2是由过氧化氢分子构成的，H2O2和H2O的化学性质存在差异，是因为构成物质的分子不同，故正确，不符合题意；C、最外层电子数决定了元素的化学性质，氢元素和氧元素的最外层电子数不同，化学性质不同，故正确，不符合题意；D、生铁和钢的性能不同,是因为含碳量不同，故错误，符合题意。故选D。6、A【解析】A、实验

15、操作顺序应为：取药称量将药品转移至烧杯中加水溶解，选项A不正确；B、中需称量NaCl的质量为=100g16%=16g，选项B正确；C、需要水质量为100g-16g=84g，需要水的体积为84mL，选100mL量筒量取所需水的体积，选项C正确；D、中转移固体药品时，有部分固体洒落，溶质质量偏小，所得溶液的浓度将偏小，选项D正确。故选A。7、B【解析】A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。B、蔬菜中富含维生素，故选项正确。C、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。D、牛肉中富含蛋白质，故选项错误。故选：B。8、A【解析】根据化合为含两种及以上元素组成的纯净物进行解答。【详解】A、水的化学式为H2O

16、，为含两种元素的化合物，故A选项符合题意；B、食盐水为溶液属于混合物，故B选项不符合题意；C、氮气化学式为N2，为只含一种元素的单质，故C选项不符合题意；D、红磷化学式为P，为只含一种元素的单质，故D选项不符合题意。故选A。9、D【解析】A、意大利的阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，故A不正确；B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B不正确； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表， 故C不正确；D、法国的拉瓦锡最早利用天平作为工具，用定量的方法测定并得出空气的组成，故D正确。故选D。10、B【解析】A. 葡萄糖是有机低分子化合物，错误；B

17、.淀粉与碘作用呈蓝色，正确；C. 常温下植物油脂呈液态，动物油脂呈固态，错误；D、青菜中富含有维生素，错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、36 降温结晶 3636.3 不饱和 9 C 【解析】固体物质的溶解度是在一定温度下，100g某种溶剂中溶解某种溶质，达到饱和状态时溶解的物质的质量，。【详解】（1）由图表可知，20时，NaCl的溶解度是36g。.30时，饱和溶液时溶质质量分数最大，30时，硝酸钾的溶解度为45.8g，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 。硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从KNO3溶液中得到KNO3的一般方法是降温结晶（或冷却结晶冷却热饱和溶液

18、）。根据表内数据可知，KNO3和NaCl在2030时具有相同的溶解度，所以KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是3636.3。（2）蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水共析出5g晶体，实际第二次蒸发析出4g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析4g晶体，所以共析出5g+4g9g。题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故选C。【点睛】溶解度随温度的升高而增大，提纯固体物质的方法是降温结晶。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、8.8g 21.2g 8.4% 【解析】（1）由图像可

19、知：产生的二氧化碳的质量是8.8g；（2）设：参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y。，x=21.2g，y=23.4g则样品中碳酸钠的质量为21.2g；（3）样品中氯化钠的质量=23g-21.2g=1.8g；此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数=。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、2H2O2 2H2O + O2 分解反应 混合物 【解析】本题考查了微粒模型图的应用。从图示可以看出，反应物两个分子是相同的，每个分子都含有两个氧原子和两个氢原子，所以反应物化学式为H2O2，生成物，每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子，而氧原子两两结合成双原子的分子即O2，反应的化学方程式是2H2

20、O2 2H2O + O2；该反应是一种物质分解生成两种物质，是分解反应，乙图中存在两种不同的分子，属于混合物。14、4P+5O22P2O5 小于 装置漏气或红磷不足导致装置内有氧气剩余 【解析】（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5（2）由图像可知，红磷燃烧可剩余8.5%的氧气，白磷燃烧可剩余5.1%的氧气，所以红磷消耗氧气的能力小于白磷，传统燃烧红磷的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因可能是装置漏气或红磷不足导致装置内有氧气剩余。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、乙丙甲 除去二氧化碳中的水蒸气（或干燥气体） CO2+Ca(OH)2

21、=CaCO3+H2O 将装置C和装置D交换 没有进行尾气处理 【解析】水与炽热的炭反应肯定产生了可燃性气体，同时应该还有未反应的水蒸气,制取完全气体，先要除去杂质，然后再对气体进行干燥，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。【详解】(1) 水与炽热的炭反应肯定产生了可燃性气体，同时应该还有未反应的水蒸气，先检验生成的气体有没有二氧化碳，然后吸收二氧化碳，最后用浓硫酸干燥，故正确的连接顺序是乙丙甲。(2)已知试管内棉花不参与反应，它的作用是产生水蒸气。装置甲是浓硫酸，具有吸水性，故作用是除去二氧化碳中的水蒸气。(3)实验中产生了二氧化碳，故观察到装置乙、C中澄清石灰水均变浑浊，B中黑色粉末变红，生成了铜，D中无水硫酸铜遇水蒸气，由白色变为蓝色。乙中反应是二氧化碳和氢氧化钙反应