天津市蓟州区重点中学2021-2022学年中考猜题化学试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下图是元素周期表中钠元素的相关信息及其原子结构示

2、意图，下列说法正确的是A钠元素属于非金属元素B钠原子核外有一个电子C钠的相对原子质量为11D钠原子在化学反应中易失电子2下列反应的化学方程式书写错误的是（）AFe与稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2BCO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OCBa（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2ODAgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl+HNO33除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，最合理的方法是（ ）A使混合气体通过氢氧化钠溶液B将混合气体点燃C使混合气体通过灼热的氧化铜D使混合气体通过灼热的焦炭4元素周期

3、表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是A该元素的原子序数为52B该元素的相对原子质量为52gC该元素的原子核内有24个中子D该元素原子的核电荷数为245下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸B向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸D向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液6能在水中大量共存的一组离子是ANH4、Na、C1、SO42BH、Na、NO3、CO32CK、Ba2、OH、SO42DK、Ag、NO3、C17如图是某密闭容器中物

4、质变化的微观示意图，其中（“”代表氧原子，“”代表硫原子）。下列说法错误的是A变化I中的“一定条件”可能是升高温度B变化过程中原子的种类和个数都没有改变C变化中涉及的三种分子：的个数比为2:1:2D在示意图中所有物质均为氧化物8已知Na2CO3样品中含有少量的NaCl,为测定该固体混合物中Na2CO3的质量分数,分别取ag样品,按下列方案进行实验,能达到目的的是A与足量稀硫酸充分反应,用排水法收集到Vml气体B与足量稀硫酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为m1gC与足量Ca(OH)2溶液充分反应,将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥.得到m2g固体D与少量Ca(OH)2溶液充分反应,将反应后的混合

5、物过滤、洗涤、干燥,得到m3g固体9下列图像能正确反映对应变化关系的是( )A 两份等质量、等质量分数双氧水在有、无MnO2的情况下产生氧气B 加水稀释浓盐酸C 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液D 将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应10下列气体不属于空气污染物的是A臭氧B二氧化氮C二氧化碳D二氧化硫二、填空题（本大题共1小题，共4分）11下列是化学中一些常见物质，从氧化铝、酒精、醋酸、碳酸氢铵等物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学用语填空：（1）可用于清洗热水瓶内壁水垢的是_。（2）农业上可用作化肥的是_。（3）酒精燃烧的化学方程式_。三、计算题（本大题共1

6、小题，共5分）12某工厂要测定一菱铁矿石中碳酸亚铁的含量，现取一定质量的样品，进行如下实验：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。（2）根据已知条件列出求解参加反应的碳酸亚铁质量（X）的比例式_。（3）配制上述实验所用的稀盐酸溶液，需要质量分数为36.5%的浓盐酸溶液的质量为_。（4）样品中碳酸亚铁的质量分数为_。（5）向反应后的滤液中加入139.6g的水，最终所得溶液溶质的质量分数为_。（6）若要炼制140吨含铁80%的某种铁合金，则需要该种铁_吨。四、简答题（本大题共2小题，共8分）132019年2月22日，我国首列可变编组动车组在中国中车唐山公司完成全部60余项厂内试验，通过独有

7、的可变编组验证，具备出厂条件。此前，该动车组已申请专利近80项，荣获中国优秀工业设计奖金奖、中国设计智造奖。根据下图回答问题：图中所示材料中，属于金属材料的是_ 。双层动车车身的表面都喷上一层油漆，目的是为了 _。轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分，钢和生铁都是铁的合金，它们的区别在于含碳量 不同。合金跟纯金属相比，其组成和内部结构发生变化，从而引起_的变化（填一条物理性质即可）。认识铁：从宏观看，铁由_组成；从微观看，铁由_ 构成。工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的原理是（用化学方程式表示）_，该反应利用了一氧化碳的 _性。14用微粒的观点解释下列现象:将碘固体放进

8、酒精后，很快就“消失”了_。碘酒溶液不能导电_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15利用 pH 传感器实时监测在酸碱中和反应过程中 pH 的变化情况，是化学实验的一大重要变革。它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等） 的变化以数据、图象的形式呈现出来，这种方法极大丰富了实验研究的方法，被称为“数字化实验。某校化学研究小组同学利用数字化实验室对初中化学常见的实验进行了 探究活动，请回答：（1）探究二氧化碳与水的反应图 1 中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是_；由图 2 坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变_（填“强”或“弱”）。反应的化学方程式为_。（2）探究蜡烛

9、燃烧的产物 。如图 3 所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到_， 证明反应生成了二氧化碳。如图 4 所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示。曲线_（选填“a“、“b“、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水（3）比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度方案一：方案二（数字化实验）：图 5 中，乙试管中稀盐酸的浓度 C%应为_。按图 6 所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点_选填(ad)可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与

10、稀盐酸反应所需时间更短。16某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验： 祺祺：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式_。雯雯：分别完成试管II和I中的两个实验后，接着进行如下探究，请分析后作答：雯雯经过分析推断，试管反应后所得溶液中一定含有的溶质是_；步骤中一定发生的反应的化学方程式是_。祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是_；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有_。参考答案一、单选题（本大题共10小

11、题，共20分）1、D【解析】A、可以根据钠原子最外层电子数是1，4，属于金属元素，或者直接观察“钠”带金字旁，属于金属元素，选项A错误；B、该原子的最外层电子数是1个，核外有11个电子，选项B错误；C、元素周期表信息示意图中元素符号正下方的数值是相对原子质量，该元素的相对原子质量是22.99，选项C错误；D、该原子的最外层电子数是1个，在反应中容易失去电子正确，选项D正确。故选D。2、A【解析】A、Fe与稀HCl：Fe+2HCl=FeCl2+H2，故A错误；B、CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，碳酸钙是白色沉淀，故B正确；C、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4

12、：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，硫酸钡是白色沉淀；D、AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，氯化银是不溶于酸的白色沉淀，故D正确。点睛化学方程式的书写应遵循两个原则以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。掌握复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。3、C【解析】试题分析：A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。C、一氧化碳与灼热的氧化

13、铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。D、二氧化碳能与灼热的焦炭反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。故选C。考点：常见气体的检验与除杂方法4、D【解析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。【详解】A、元素的原子序数为24，故A不正确；B、元素的相对原子质量为52.00，故B不正确；C、该元素的原子序数为24，在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，该元素的原子核内有个中子，故C不正确；D、该元素的原子序数为24，在原子

14、中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的核电荷数为24，故D正确。故选D。【点睛】在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。5、A【解析】A、向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，故一开始就产生沉淀，沉淀质量随稀硫酸的质量逐渐增加，待氯化钡完全反应后，硫酸钡沉淀质量不再变化，符合题意；B、向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰在该反应中是催化剂，化学反应前后，质量不变，不符合题意；C、向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠的溶液显碱性，pH

15、7，滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增加，pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，不符合题意；D、向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一开始无沉淀生成，稀盐酸完全反应后，沉淀质量随碳酸钠质量的增加逐渐增加，待氯化钙完全反应后，沉淀质量不再变化，不符合题意。故选A。6、A【解析】A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，选项A正确；B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，选项B错误；C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，选项C错误；

16、D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，选项D错误。故选A。7、D【解析】由微粒的变化可知，在变化中各物质反应的微粒个数关系是：【详解】A、由微粒变化I的变化可知，分子的间隔变大了，“一定条件”可能是升高温度，故A正确；B、由微粒变化可知，原子的种类和个数都没有改变，故B正确；C、由微粒的变化可知，变化中反应涉及的三种分子：的个数比为1：1：1故C正确；D、由微粒的构成可知，在示意图中有一种物质是氧气，属于单质，三氧化硫和二氧化硫都属于氧化物，故D错误。故选D。【点睛】本题主要考查了反应前后的物质种类及其原子种类等方面的关系问题，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关

17、的知识进行分析。8、C【解析】A、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳、硫酸钠和水，二氧化碳溶于水，且能和水反应生成碳酸，用排水法收集到的气体体积小于实际生成的气体体积，不能达到实验目的，不符合题意；B、已知反应后溶液的质量，但是稀硫酸的质量未知，无法得出生成二氧化碳的质量，继而无法计算出碳酸钠的质量，不符合题意；C、与足量氢氧化钙反应，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体，即生成的碳酸钙的质量，再根据碳酸钙的质量即可计算出碳酸钠的质量，可以达到实验目的，符合题意；D、与少量氢氧化钙反应，碳酸钠不能完全被转化为沉淀，无法计算出碳酸钠的实际质量，不符合题意。故选C。9、C【解析】根据所学知

18、识和题中信息知，A、两份等质量、等质量分数双氧水在有、无MnO2的情况下产生氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，前者反应快，后者反应慢，但产生的氧气一样多，故A错误；B、加水稀释浓盐酸，pH应无限接近于7，不可能等于或大于7，故B错误；C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，首先稀盐酸碳酸钠反应，然后是氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故C正确；D、将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，镁比铁活泼，反应较快，但由于是等质量、等质量分数的稀盐酸，最终产生的氢气一样多，故D错误。点睛催化剂可以改变化学反应速率，不会影响生成物的质量。pH7溶液呈酸性，pH7溶液呈

19、碱性，pH=7溶液呈中性。镁比铁活泼，反应较快，但由于是等质量、等质量分数的稀盐酸，最终产生的氢气一样多。10、C【解析】会造成空气污染的气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体。二氧化碳不是空气污染物。故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、CH3COOH NH4HCO3 C2H5OH3O22CO23H2O 【解析】（1）醋酸显酸性，能与碳酸钙反应，可用于清洗热水瓶内壁水垢的是醋酸：CH3COOH；（2）碳酸氢铵中含有氮元素，可做氮肥，农业上可用作化肥的是碳酸氢铵：NH4HCO3；（3）酒精燃烧产生水和二氧化碳的化学方程式：C2H5OH3O22CO23H2O。三、计算题

20、（本大题共1小题，共5分）12、 40g 80% 10% 290 【解析】（1）菱铁矿主要成分是碳酸亚铁，碳酸亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和二氧化碳和水，反应的方程式为：。（2）由图可知，反应生成的二氧化碳的质量为：129g-114.4g -5.8g =8.8g。故表达式为： 解得X=23.2g；（3）设100g 的稀盐酸中HCl的质量为y，生成氯化亚铁的质量为m解得y=14.6g，m=25.4g；需要质量分数为36.5%的浓盐酸溶液的质量为14.6g36.5%=40g。（4）样品中碳酸亚铁的质量分数为：；（5）反应后溶液的质量为：100g+29g-5.8g-8.8g+139.6g=254g；

21、反应后溶质的质量分数为：；（6）设：若要炼制140吨含铁80%的某种铁合金，则需要该种铁矿石的质量为n 解得n=290吨，则需要该种铁290吨。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、钛合金 防止金属锈蚀 硬度或熔点等 铁元素 铁原子 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 还原 【解析】（1）金属材料包括纯的金属和合金，图中所示材料中，属于金属材料的是钛合金；（2）双层动车车身的表面都喷上一层油漆，目的是为了隔绝氧气和水，防止金属锈蚀；（3）物质的性质决定于物质的组成和结构，钢和生铁都是铁的合金，它们的区别在于含碳量不同。合金跟纯金属相比，其组成和内部结构发生变化，从而引起硬度增大，熔点降低；

22、（4）认识铁：从宏观看，铁由铁元素组成；从微观看，铁由铁原子构成；（5）工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，该反应利用了一氧化碳的还原性。14、碘分子在不断地运动，运动到酒精分子间隔中去了。 碘酒溶液中没有自由移动的离子 【解析】（1）将碘固体放进酒精后，很快就“消失”了，是由于碘分子在不断地运动，运动到酒精分子间隔中去了。（2）物质能导电是因为物质中存在能自由移动的带有电荷的微粒，碘酒溶液不能导电是因为碘酒溶液中没有自由移动的离子。五、探究题（本大题共2小题，共13分）

23、15、对照试验（或“对照”、“对比”） 强 注射器内液体变浑浊（或“产生白色沉淀”） b、c 10% c、d 【解析】（1）I.根据二氧化碳与水化合生成了碳酸分析回答；II.根据溶液的酸碱度与酸碱性的关系分析；（2）I.根据蜡烛燃烧生成物的性质分析回答；II.根据蜡烛燃烧的生成物分析；（3）I.根据碳酸钙与稀盐酸的反应写出反应的化学方程，根据固定变量法探究物质性质的方法分析盐酸的浓度；II.根据相同时间内产生气体的多少分析。【详解】（1）I.由于二氧化碳与水化合生成了碳酸，所以图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是与试管A起对照试验（或“对照”、“对比”），故填：对照试验（或

24、“对照”、“对比”）。II.由图2坐标图中的曲线可知，溶液的pH逐渐变小，说明了烧杯内溶液的酸性逐渐变强；二氧化碳与水反应生成碳酸；故填：强；CO2+H2OH2CO3。（2）I.由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊（或“产生白色沉淀”），证明反应生成了二氧化碳。故填：注射器内液体变浑浊（或“产生白色沉淀”）。II.如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，由于蜡烛燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳和水，曲线b、c能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。故填：b、c。（3）I.要比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度，盐酸的浓度应相同，所以图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为10%。故填：10%。II.按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点c、d可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐